Tofauti kuu kati ya enthalpy ya atomisation na kutengana kwa dhamana ni kwamba enthalpy of atomisation inaelezea nishati inayohitajika kutenganisha molekuli katika atomi zake ilhali enthalpy ya kutengana kwa dhamana inaelezea mtengano wa vifungo vya kemikali katika molekuli.
Wakati mwingine, enthalpy ya atomisation na enthalpy ya kutenganisha bondi ni sawa kwa baadhi ya viambajengo rahisi ikiwa kuna bondi rahisi. Hii ni kwa sababu, katika michanganyiko sahili, mtengano wa vifungo hutengeneza atomi ambamo molekuli imetengenezwa.
Enthalpy of Atomisation ni nini?
Enthalpy of atomisation ni badiliko la enthalpy ambalo hutokea wakati wa kutenganisha dutu ya kemikali kabisa kwenye atomi zake. Dutu hii ya kemikali inaweza kuwa kipengele cha kemikali au kiwanja cha kemikali. Tunaweza kuashiria mabadiliko haya ya enthalpy kama ΔHat Wakati wa mchakato wa atomisation, aina zote za vifungo vya kemikali huvunjwa, na hakuna vinavyoundwa. Kwa hiyo, enthalpy ya atomisation daima ni thamani nzuri. Thamani ya kawaida ya enthalpy kwa mabadiliko haya ya enthalpy ni "standard enthalpy of atomisation". Masharti ya kawaida yanayozingatiwa katika muktadha huu ni halijoto ya 268.15 K na shinikizo la pau 1.
Kwa mfano, enthalpy ya atomisation kwa molekuli ya maji inarejelea nishati inayohitajika kutenganisha atomi mbili za hidrojeni na atomi ya oksijeni katika molekuli ya maji. Kwa maneno mengine, enthalpy ya atomisation kwa maji ni jumla ya nishati ya kutenganisha dhamana ya vifungo viwili vya O-H. Vile vile, enthalpy ya atomisation kwa mango ya elementi ni enthalpy ya usablimishaji wa dutu hiyo kwa sababu usablimishaji huhusisha ubadilishaji wa kigumu kuwa gesi ya monoatomiki wakati wa uvukizi.
Enthalpy of Bond Dissociation ni nini?
Enthalpy ya kutengana kwa dhamana inaelezea mabadiliko ya enthalpy yanayotokea wakati wa kutengana kwa dhamana ya kemikali. Kwa maneno mengine, ni kipimo cha nguvu ya dhamana ya kemikali. Kwa hivyo, tunaweza kusema kwamba mabadiliko ya kawaida ya enthalpy ambayo hutokea wakati dhamana ya kemikali A-B inavunjika kwa hemolysis na vipande A na B ni enthalpy ya kutengana kwa dhamana. Ikiwa molekuli tunayozingatia ni molekuli ya diatomiki, basi enthalpy ya kutenganisha dhamana ni sawa na enthalpy ya atomisation. Kawaida, vipande vya A na B vilivyotolewa na utengano huu wa dhamana ni spishi kali. Tunaweza kuashiria enthalpy ya kutengana kwa dhamana kama DH0
Kuna mbinu tofauti tunazoweza kutumia kupima mtengano wa dhamana kama vile ubainishaji wa viwango vya nishati, uundaji wa radikali kwa pyrolysis au upigaji picha, vipimo vya kemikali za kinetiki na usawa, mbinu mbalimbali za kalori na kemikali za kielektroniki, n.k.
Nini Tofauti Kati ya Enthalpy ya Atomisation na Kutengana kwa Bondi?
Tofauti kuu kati ya enthalpy ya atomisation na kutengana kwa dhamana ni kwamba enthalpy of atomisation inaelezea nishati inayohitajika kutenganisha molekuli katika atomi zake ilhali enthalpy ya kutengana kwa dhamana inaelezea kutengana kwa vifungo vya kemikali katika molekuli. Utengano wa dhamana enthalpy na enthalpy ya atomisation daima ni maadili chanya. Wakati mwingine, enthalpy ya atomisation na enthalpy ya kutengana kwa dhamana ni sawa kwa misombo rahisi ikiwa kuna vifungo rahisi. Hata hivyo, maneno haya hutofautiana mara nyingi.
Chini ya jedwali la infographic tofauti zaidi kati ya enthalpy ya atomisation na kutengana kwa dhamana.
Muhtasari – Enthalpy of Atomisation vs Bond Dissociation
Enthalpy ya atomisation na kutenganisha bondi inaweza kutumika kwa kubadilishana kwa baadhi ya misombo rahisi, lakini si mara zote huwa sawa. Tofauti kuu kati ya enthalpy ya atomisation na kutengana kwa dhamana ni kwamba enthalpy of atomisation inaelezea nishati inayohitajika kutenganisha molekuli katika atomi zake ambapo enthalpy ya kutengana kwa dhamana inaelezea kutengana kwa vifungo vya kemikali katika molekuli.
