Tofauti kuu kati ya mmenyuko wa usanisi na mmenyuko wa kutenganisha ni kwamba mmenyuko wa usanisi unahusisha uundaji wa kategoria mpya kupitia mchanganyiko wa viitikio viwili au zaidi ilhali mmenyuko wa kutenganisha unahusisha mgawanyiko wa kiwanja katika vijenzi viwili au zaidi.
Mitikio ya awali na mmenyuko wa kujitenga ni kinyume cha nyingine. Mmenyuko wa usanisi huelezea uundaji wa kiambatanisho kipya huku mmenyuko wa kutenganisha unaelezea mgawanyiko wa kiwanja katika viambajengo vyake.
Matendo ya Muundo ni nini?
Mitikio ya usanisi ni aina ya mmenyuko wa kemikali ambapo viambajengo viwili au zaidi huchanganyika na kuunda mchanganyiko mkubwa. Ni kinyume cha mmenyuko wa kujitenga. Pia inaitwa mmenyuko wa mchanganyiko wa moja kwa moja pia kwa sababu inahusisha mchanganyiko wa vipengele ili kuunda kiwanja kipya. Katika miitikio hii, viitikio vinaweza kuwa vipengele vya kemikali au molekuli. Bidhaa daima ni kiwanja au ngumu. Fomula ya jumla ya itikio fulani ni kama ifuatavyo:
Baadhi ya mifano ya miitikio ya usanisi ni pamoja na mchanganyiko wa gesi ya hidrojeni na gesi ya oksijeni ili kuunda molekuli za maji, mchanganyiko wa monoksidi kaboni na oksijeni kuunda dioksidi kaboni, mchanganyiko wa chuma cha alumini na gesi ya oksijeni kuunda oksidi ya alumini, n.k..
Kipengele cha msingi cha kutambua majibu ya usanisi ni kwamba miitikio hii ina kiwanja kilichoundwa kama viitikio vya bidhaa ya mwisho. Hapo, atomi zote zilizopo katika molekuli zinazoathiriwa lazima ziwepo katika bidhaa ya mwisho ikiwa ni mmenyuko wa awali. Zaidi ya hayo, wakati wa kuunda dhamana, athari hizi hutoa nishati; kwa hivyo, ni athari za joto zisizo na joto.
Matendo ya Kutengana ni nini?
Mtikio wa kutenganisha ni aina ya mmenyuko wa kemikali ambapo kiwanja kimoja kikubwa hugawanyika katika vijenzi vyake. Ni kinyume cha mmenyuko wa awali. Katika miitikio hii, kiitikio mara nyingi hupitia ionization (huvunjika ndani ya viambajengo vya ioni ambavyo kiitikio hutengenezwa nacho). Kwa hivyo, mmenyuko wa kujitenga unaweza pia kutajwa kama mmenyuko wa ionization. Kwa mfano, mtengano wa molekuli ya maji huunda ioni ya hidroksidi na ioni ya hidrojeni, uionishaji wa asidi hidrokloriki hutengeneza ioni ya hidrojeni na anion ya kloridi.
Miitikio mingi ya mtengano hutokea katika miyeyusho yenye maji au maji ambapo kiwanja huyeyushwa na ioni. Inatokea kwa sababu ions chanya na hasi ya kiwanja huvutiwa na miti chanya na hasi ya molekuli ya maji (polarity ya maji). Zaidi ya hayo, athari hizi zinahitaji nishati kwa mchakato wa kuvunja dhamana; kwa hivyo, ni athari za mwisho wa joto.
Nini Tofauti Kati ya Mwitikio wa Usanisi na Mwitikio wa Kutengana?
Matendo ya kutenganisha ni majibu kinyume kabisa ya mmenyuko wa usanisi. Tofauti kuu kati ya mmenyuko wa usanisi na mmenyuko wa kutenganisha ni kwamba mmenyuko wa usanisi unahusisha uundaji wa kiwanja kipya kupitia mchanganyiko wa viitikio viwili au zaidi ambapo mmenyuko wa kutenganisha unahusisha kuvunjika kwa kiwanja katika vipengele viwili au zaidi. Kwa kawaida, miitikio ya usanisi ni miitikio isiyo na joto kwa sababu uundaji wa dhamana hutoa nishati huku miitikio ya kutengana ni miitikio ya mwisho kwa sababu miitikio hii inahitaji nishati kwa kuvunja dhamana. Zaidi ya hayo, bidhaa ya mwisho ya mmenyuko wa usanisi ni kiwanja kikubwa au changamano lakini katika miitikio ya mtengano, tunaweza kuona viambajengo viwili au zaidi vya ioni kama bidhaa.
Hapo chini ya infographic ni muhtasari wa tofauti kati ya majibu ya usanisi na majibu ya kutengana.
Muhtasari – Mwitikio wa Usanisi dhidi ya Mwitikio wa Kutengana
Matendo ya kutenganisha ni majibu kinyume kabisa ya mmenyuko wa usanisi. Tofauti kuu kati ya mmenyuko wa usanisi na mmenyuko wa kutenganisha ni kwamba mmenyuko wa usanisi unahusisha uundaji wa kiwanja kipya kupitia mchanganyiko wa viitikio viwili au zaidi ambapo mmenyuko wa kutenganisha unahusisha kugawanyika kwa kiwanja katika vipengele viwili au zaidi.
