Tofauti kuu kati ya mseto na mwingiliano ni kwamba mseto unarejelea uundaji wa obiti mpya za mseto kupitia mwingiliano wa obiti za atomiki, ambapo kuingiliana kunarejelea mchanganyiko wa obiti za atomiki.
Obiti ni miundo dhahania inayoweza kujazwa na elektroni. Kulingana na uvumbuzi tofauti, wanasayansi walipendekeza maumbo tofauti kwa obiti hizi. Kuna aina tatu kuu za obiti: obiti za atomiki, obiti za molekuli, na obiti za mseto. Obiti mseto huunda kupitia mchakato wa mseto. Mseto na mwingiliano ni dhana mbili zinazohusiana za kemikali. Kuingiliana kwa obiti za atomiki hutokea wakati wa mseto.
Mseto ni nini?
Mseto ni mchakato wa kemikali ambapo obiti mseto huunda kutokana na mchanganyiko wa obiti za atomiki. Nadharia ya mseto ni mbinu tunayotumia kuelezea muundo wa obiti wa molekuli. Kimsingi, mseto ni uundaji wa obiti mseto kwa kuchanganya obiti mbili au zaidi za atomiki. Mwelekeo wa obiti hizi huamua jiometri ya molekuli. Ni upanuzi wa nadharia ya dhamana ya valence.
Kabla ya kuundwa kwa obiti za atomiki, huwa na nishati tofauti, lakini baada ya kuunda, obiti zote zina nishati sawa. Kwa mfano, obiti ya atomiki ya s, na obiti ya p atomiki inaweza kuungana na kuunda obiti mbili za sp. Mizunguko ya s na p ya atomiki ina nguvu tofauti (nishati ya s < nishati ya p). Lakini, baada ya mseto, huunda obiti mbili za sp ambazo zina nishati sawa, na nishati hii iko kati ya nishati ya s na p nishati ya obiti ya atomiki. Zaidi ya hayo, obiti hii ya mseto ya sp ina sifa za obiti 50% na sifa za obiti 50%.
Kielelezo 01: Uundaji wa Orbital Hybrid
Wazo la mseto lilikuja katika mjadala kwanza kwa sababu tangu nadharia ya dhamana ya valence ilishindwa kutabiri kwa usahihi muundo wa baadhi ya molekuli kama vile CH4 Ingawa atomi ya kaboni katika CH 4 ina elektroni mbili tu ambazo hazijaoanishwa kulingana na usanidi wake wa elektroni, inaweza kuunda vifungo vinne vya ushirikiano. Ili kuunda bondi nne, lazima kuwe na elektroni nne ambazo hazijaoanishwa.
Njia pekee ya kuelezea jambo hili ilikuwa kufikiri kwamba s na p obiti za atomi ya kaboni huungana na kuunda obiti mpya zinazoitwa obiti mseto ambazo zina nishati sawa. Hapa, moja s + tatu p inatoa 4 sp3 obiti. Kwa hivyo, elektroni hujaza obiti hizi za mseto sawasawa (elektroni moja kwa obiti ya mseto), zikitii sheria ya Hund. Kwa hivyo, kuna elektroni nne za uundaji wa vifungo vinne vya ushirikiano na atomi nne za hidrojeni.
Kupishana ni nini?
Kupishana ni mchakato wa kemikali ambapo obiti za atomiki hupishana. Kwa maneno mengine, ni mkusanyiko wa obiti katika nafasi kati ya atomi tofauti, ambayo husababisha kuundwa kwa vifungo vya kemikali. Linus Pauling alianzisha nadharia ya kwanza juu ya mwingiliano huu wa obiti. Alifafanua pembe za vifungo vya molekuli katika molekuli tofauti, na dhana hii ilikuwa msingi wa nadharia ya mseto.
Nini Tofauti Kati ya Mseto na Muingiliano?
Mseto na mwingiliano ni dhana mbili zinazohusiana za kemikali. Tofauti kuu kati ya mseto na kuingiliana ni kwamba mseto ni uundaji wa obiti mpya za mseto kupitia mwingiliano wa obiti za atomiki, ambapo kuingiliana ni kuchanganya obiti za atomiki. Zaidi ya hayo, katika mchakato wa mseto, obiti za atomi zile zile hupishana na kuunda obiti mseto zikiwa katika mchakato wa kuingiliana, obiti za atomi sawa hupishana na kuunda obiti mseto na obiti za atomi tofauti hupishana na kuunda vifungo vya kemikali.
Infographic hapa chini inawasilisha ukweli zaidi juu ya tofauti kati ya mseto na mwingiliano.
Muhtasari – Mseto dhidi ya Kuingiliana
Mseto na mwingiliano ni dhana mbili zinazohusiana za kemikali. Kwa muhtasari, tofauti kuu kati ya mseto na mwingiliano ni kwamba mseto unarejelea uundaji wa obiti mpya za mseto kupitia mwingiliano wa obiti za atomiki, ambapo kuingiliana kunamaanisha kuchanganywa kwa obiti za atomiki.
