Amphiprotic vs Amphoteric
Kwa vile amphiprotic na amphoteriki zinafanana kabisa, tofauti kati ya amphiprotic na amphoteric pia inatatanisha sana. Maneno yote mawili, amphiprotic na amphoteric, yote yanahusiana na kemia ya msingi wa asidi. Dutu za amphoteric hufanya kama asidi na kama msingi. Dutu zote za amphiprotic zinaweza kutoa na kukubali protoni na zinaweza kuonyesha sifa zote mbili za asidi na msingi. Kwa hiyo, wao ni amphoteric pia. Nakala hii inaelezea tofauti kati ya vitu vya amphiprotic na vitu vya amphoteric kwa undani. Zaidi ya hayo, inatoa mifano na athari ili kuonyesha sifa zao.
Vitu vya Amphiprotic ni nini?
Neno amphiprotic linamaanisha vitu vinavyoweza kukubali na kutoa protoni; inaweza kuwa ionic au covalent. Kwa hivyo, dutu ya amphoteri inapaswa kuwa na sifa kuu mbili.
– molekuli lazima iwe na angalau atomi moja ya hidrojeni na inaweza kuchangiwa kwa molekuli nyingine.
– molekuli lazima iwe na jozi moja ya elektroni (elektroni ambazo hazihusiki katika kuunganisha kemikali) ili kukubali protoni.
Maji (H2O) ni kati ya vitu vya kawaida vya amphiprotic; molekuli ya maji inakidhi mahitaji yote mawili yanayohitajika kwa dutu ya amfiprotiki.
Mbali na maji, besi nyingi zilizounganishwa za asidi ya diprotiki zinaweza kufanya kazi kama dutu ya amphiprotic.
Diprotic Acid Conjugate Base
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Mfano: Asidi ya kaboni (H2CO3) ni asidi dhaifu ya diprotiki, bicarbonate (HCO3) –) ndio msingi wake wa kuunganisha. Katika miyeyusho ya maji, bicarbonate huonyesha aina mbili za athari.
(1) Kutoa protoni kwa maji (kama bronsted - Asidi ya Chini)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Kukubali protoni kutoka kwa maji (kama msingi wa bronsted - Lowry)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Kwa hivyo, bicarbonate (HCO3–) ni spishi ya amphiprotic.
Vitu vya Amphoteric ni nini?
Vitu vinavyoweza kufanya kazi kama asidi na besi huitwa amphoteric. Ufafanuzi huu ni sawa kabisa na vitu vya amphiprotic. Kwa sababu, vitu vyote vya amphiprotic vinaonyesha mali ya asidi kwa kutoa protoni na vile vile, vinaonyesha mali ya msingi kwa kukubali protoni. Kwa hivyo, vitu vyote vya amphiprotic vinaweza kuzingatiwa kama amphoteric. Hata hivyo, kauli ya kinyume si kweli kila wakati.
Tuna nadharia tatu za asidi na besi:
Asidi ya Nadharia
Arrhenius H+ mtayarishaji OH– mtayarishaji
Bronsted-Lowry H+ mfadhili H+ kipokeaji
Mfadhili wa jozi ya elektroni ya Lewis
Mfano: Al2O3 ni asidi ya Lewis na msingi wa Lewis. Kwa hiyo, ni dutu ya amphoteric, kwa kuwa haina protoni (H+), si dutu ya amphiprotic.
Al2O3 kama msingi:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 kama asidi:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Kuna tofauti gani kati ya Amphiprotic na Amphoteric?
• Dutu ya amfiprotiki hufanya kazi kama asidi na kama msingi. Dutu ya amphoteriki inaweza kukubali au kutoa protoni (H+ ioni).
• Dutu zote za amphoteriki ni amfiprotiki, lakini amfiprotiki zote si amphoteriki.
• Aina za amphiprotic huzingatia uwezo wa kuchangia au kukubali protoni. Walakini, spishi za amphoteric huzingatia uwezo wa kutenda kama asidi na kama msingi. Sifa za msingi wa asidi hutegemea mambo matatu ikiwa ni pamoja na uwezo wa kuchangia au kukubali protoni.
Ikiwa dutu ina jozi ya elektroni ya kuchangia na ina uwezo wa kukubali jozi ya elektroni inachukuliwa kuwa ya amphoteric.
Ikiwa dutu ina uwezo wa kutoa H+ ion na OH- ion, inachukuliwa kuwa ya amphoteric.
Muhtasari:
Amphiprotic vs Amphoteric
Vitu vya amphoteri na amfiprotiki vinahusiana na kemia-msingi wa asidi. Dutu hizi zote zinaonyesha asidi na mali ya msingi. Kwa maneno mengine, wanaweza kuguswa kama asidi na kama msingi kulingana na viitikio vingine. Dutu za amphiprotic zinaweza kuchangia na kukubali protoni. Maji ni mfano wa kawaida kwa aina ya amphiprotic. Wengi wa besi zilizounganishwa za asidi ya diprotic pia ni amphiprotic. Dutu za amphoteric zinaweza kufanya kazi kama asidi na kama msingi.
