Tofauti kuu kati ya mlingano linganifu na mlinganyo wa kiunzi ni kwamba mlinganyo uliosawazishwa hutoa idadi halisi ya molekuli za kila kiitikio na bidhaa inayohusika katika mmenyuko wa kemikali ilhali mlingano wa kiunzi hutoa tu viitikio vya mmenyuko.
Mlingano wa kemikali ni kiwakilishi cha mmenyuko wa kemikali. Hiyo inamaanisha; mlinganyo wa kemikali hutoa viitikio vya mmenyuko, bidhaa ya mwisho na mwelekeo wa mmenyuko pia. Kuna aina mbili za milinganyo kama milinganyo mizani na mlinganyo wa kiunzi.
Mlinganyo Uliosawazishwa ni nini?
Mlingano wa kemikali uliosawazishwa unatoa nambari halisi ya kila kiitikio ambacho hugusana na idadi ya molekuli za bidhaa zilizoundwa. Ni mlinganyo wenye maelezo kamili ambayo hutoa uwiano kati ya viitikio na bidhaa. Wakati wa kuhesabu kigezo kama vile kiasi cha bidhaa tunachopata kutokana na majibu, tunapaswa kutumia mlingano wa kemikali uliosawazishwa; vinginevyo, hatutajua ni kiasi gani cha viitikio vilitoa kiasi cha bidhaa.
Hata hivyo, katika hesabu za thermodynamics, mlingano huu haufanyi kazi wakati wa kubainisha mpangilio wa majibu kwa sababu tunapaswa kubainisha mpangilio wa majibu kimsingi kupitia mbinu ya majaribio. Katika usawa wa usawa wa kemikali, maadili mbele ya molekuli huitwa "mgawo wa stoichiometric"; stoichiometry ni uhusiano wa nambari kati ya vitendanishi na bidhaa.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Matendo yaliyo hapo juu ni mfano wa mlingano wa kemikali uliosawazishwa. Inatoa mtengano wa oksidi ya sodiamu (Na2O). Mlinganyo wa kawaida au mlinganyo wa kiunzi wa mmenyuko huu ni Na2O ⟶ Na + O2 Tunaposawazisha mlinganyo, tunaweza kutumia mbinu mbili: njia ya ukaguzi na njia ya nambari ya oksidi.
Mbinu ya ukaguzi inajumuisha kusawazisha mlinganyo wa kemikali kwa kuangalia vinyunyuzi na bidhaa. Katika mmenyuko huu, oksidi ya sodiamu ni kiitikio, na ina atomi mbili za sodiamu na atomi moja ya oksijeni kwa kila molekuli. Lakini kwa upande wa bidhaa, kuna atomi moja ya sodiamu na atomi mbili za oksijeni. Kwa hiyo, kwanza, tunaweza kuongeza mgawo wa stoichiometric kwa upande wa reactant; ni 2. Kisha, kwa upande wa kiitikio, kuna atomi nne za sodiamu na atomi mbili za oksijeni. Kwa kuwa kuna atomi mbili za oksijeni katika upande wa bidhaa pia, tunaweza tu kuongeza "4" kama mgawo wa stoichiometri wa sodiamu katika upande wa bidhaa ili kusawazisha mlingano huu. Sasa idadi ya atomi katika kila upande ni sawa; kwa hivyo, tunapata usawa wa kemikali.
Mlinganyo wa Mifupa ni nini?
Mlinganyo wa mifupa hutoa aina za viitikio vinavyohusika katika mmenyuko wa kemikali na bidhaa za mwisho. Walakini, hii haitoi uwiano kamili kati ya vitendanishi na bidhaa. Kwa hivyo, maelezo muhimu tunayoweza kupata kutoka kwa mlingano wa kiunzi ni viitikio vya mwitikio, bidhaa za mwitikio na mwelekeo wa mwitikio. Kwa majibu yaliyo hapo juu, mmenyuko wa kiunzi ni kama ifuatavyo;
Na2O ⟶ Na + O2
Nini Tofauti Kati ya Mlinganyo Uliosawazishwa na Mlinganyo wa Mifupa?
Tofauti kuu kati ya mlingano linganifu na mlinganyo wa kiunzi ni kwamba mlinganyo uliosawazishwa hutoa idadi halisi ya molekuli za kila kiitikio na bidhaa inayohusika katika mmenyuko wa kemikali, ilhali mlinganyo wa kiunzi hutoa tu viitikio vya mmenyuko. Zaidi ya hayo, mlinganyo uliosawazishwa unaweza kuwa na au usiwe na mgawo wa stoichiometric ilhali mlinganyo wa kiunzi hauna mgawo wa stoichiometriki. Kwa mfano, mlinganyo wa kemikali uliosawazishwa kwa mtengano wa oksidi ya sodiamu ni 2Na2O ⟶ 4Na + O2 huku mlinganyo wa kiunzi ni Na 2O ⟶ Na + O2
Infografia iliyo hapa chini ni muhtasari wa tofauti kati ya milinganyo mizani na mlinganyo wa kiunzi.
Muhtasari – Mlingano Uliosawazishwa dhidi ya Mlingano wa Mifupa
Mlinganyo uliosawazishwa na mlinganyo wa kiunzi ni njia mbili za kuandika mlingano wa kemikali kwa mmenyuko fulani wa kemikali. Kwa muhtasari, tofauti kuu kati ya mlingano wa mizani na mlinganyo wa kiunzi ni kwamba mlingano wa mizani hutoa idadi halisi ya molekuli za kila kiitikio na bidhaa inayohusika katika mmenyuko wa kemikali, ilhali mlingano wa kiunzi hutoa tu viitikio vya majibu.
