Tofauti kuu kati ya esterification na neutralization ni kwamba esterification hutoa esta kutoka kwa asidi na pombe, ambapo neutralization huzalisha chumvi kutoka kwa asidi na besi.
Esterification na neutralization ni athari mbili muhimu za kemia. Esterification, kama jina lake linamaanisha, ni mmenyuko wa kemikali ambao hutoa ester mwishoni mwa majibu. Uwekaji upande wowote unarejelea kusawazisha asidi kutoka kwa alkalini.
Esterification ni nini?
Esterification ni mchakato wa kutengeneza esta kutoka kwa asidi na pombe. Asidi kawaida ni asidi ya kaboksili, na pombe inapaswa kuwa pombe ya msingi au ya sekondari. Na, mmenyuko hufanyika katika mazingira ya tindikali. Kwa hivyo, tunatumia asidi ya sulfuriki kama asidi kali kwa majibu. Inafanya kama kichocheo cha athari kwa sababu mchanganyiko wa asidi ya kaboksili na pombe haitoi chochote ikiwa kati haina asidi. Kama bidhaa, molekuli za maji huundwa. Kwa hivyo, hii ni mmenyuko wa kufidia.
Kifungo cha pi katika kikundi cha kabonili cha asidi ya kaboksili kinaweza kufanya kazi kama msingi kwa sababu ya upotoshaji wa elektroni kutokana na tofauti ya utengano wa kielektroniki kati ya atomi za oksijeni na kaboni. Elektroni katika kifungo cha pi hupewa atomi moja ya hidrojeni katika molekuli ya asidi ya sulfuriki. Kwa hivyo, hii inabadilisha dhamana ya -C=O kuwa -C-OH.
Kielelezo 01: Mfano wa Mwitikio wa Kusisitiza
Hapa, atomi ya kaboni ina chaji chanya kwa sababu ina vifungo vitatu pekee vya kemikali karibu nayo. Tunaita hii carbocation. Mbele ya pombe, jozi za elektroni pekee katika atomi ya oksijeni ya pombe zinaweza kutoa elektroni kwa atomi ya kaboni ya kaboksi. Kwa hivyo, pombe hufanya kama nucleophile. Baadaye, upangaji upya hutokea na kuunda esta na molekuli ya maji.
Je, Kuegemea upande wowote ni nini?
Neutralization ni aina ya mmenyuko wa kemikali ambapo asidi humenyuka ikiwa na msingi kuunda chumvi na maji. Kwa hivyo, mmenyuko huu unahusisha mchanganyiko wa ioni H+ na ioni za OH–, na hutoa maji. Kwa hivyo, hakuna ioni za hidrojeni au ioni za hidroksidi zinazozidi katika mchanganyiko wa mmenyuko baada ya kukamilika kwa majibu.
Iwapo asidi kali itaitikia ikiwa na besi kali, basi pH ya mchanganyiko wa mwisho wa athari ni 7. Zaidi ya hayo, pH ya mchanganyiko wa majibu inategemea nguvu ya asidi ya viitikio. Wakati wa kuzingatia utumizi wa kutogeuza, ni muhimu katika kubainisha viwango visivyojulikana vya asidi au besi, katika michakato ya kutibu maji machafu, katika kupunguza asidi ya ziada ya tumbo na vidonge vya antacid, n.k.
Je, Kuna Ufanano Gani Kati ya Esterification na Neutralization?
- Miitikio yote miwili hutoa maji kama bidhaa ya ziada
- Miitikio yote miwili inahusisha mchanganyiko wa H+ ioni na OH–
Nini Tofauti Kati ya Esterification na Neutralization?
Esterification na neutralization ni athari muhimu katika kemia. Tofauti kuu kati ya esterification na neutralization ni kwamba esterification hutoa ester kutoka kwa asidi na pombe, ambapo neutralization hutoa chumvi kutoka kwa asidi na msingi. Zaidi ya hayo, viitikio vya esterification ni asidi ya kaboksili na alkoholi ilhali kwa ajili ya kugeuza, viitikio ni asidi na besi.
Zaidi ya hayo, tofauti nyingine kati ya esterification na neutralization ni kwamba esterification inahitaji kichocheo kama vile asidi ya sulfuriki wakati neutralization haihitaji kichocheo chochote.
Muhtasari – Esterification vs Neutralization
Esterification na neutralization ni athari muhimu katika kemia. Kwa muhtasari, tofauti kuu kati ya esterification na neutralization ni kwamba esterification hutoa esta kutoka kwa asidi na pombe, ambapo neutralization hutoa chumvi kutoka kwa asidi na besi.
