Tofauti kuu kati ya dhamana mbili na bondi moja ni kwamba, katika uundaji wa dhamana moja, atomi mbili hushiriki jozi ya elektroni moja pekee ambapo, katika uundaji wa dhamana mbili, atomi mbili hushiriki jozi mbili za elektroni..
Kama ilivyopendekezwa na mwanakemia wa Marekani G. N. Lewis, atomi huwa dhabiti zinapokuwa na elektroni nane kwenye ganda lao la valence. Atomi nyingi zina elektroni chini ya nane kwenye makombora yao ya valence (isipokuwa gesi bora katika kundi la 18 la jedwali la upimaji); kwa hiyo, si imara. Atomi hizi huwa na kuguswa na kila mmoja, kuwa imara. Kwa hivyo, kila chembe inaweza kufikia usanidi mzuri wa elektroniki wa gesi. Na, hii inaweza kutokea kwa kutengeneza vifungo vya ionic, vifungo vya covalent au vifungo vya metali. Kati ya hizi, ushirikiano wa ushirikiano ni maalum. Bondi moja na mbili ziko chini ya aina hii ya bondi.
Double Bond ni nini?
Huunda dhamana mbili wakati atomi mbili zinashiriki jozi mbili za elektroni kati yao ili kujaza obiti za valence. Vifungo viwili ni vifupi kuliko vifungo moja lakini vina nguvu kuliko wao. Sp2 mseto huruhusu atomi kuunda dhamana mbili.
Bondi mbili zinaweza kuwa za aina mbili. Kati ya vifungo viwili, moja ni dhamana ya sigma. Inaundwa kupitia mwingiliano wa mstari wa obiti mbili za mseto za sp2. Pili, dhamana nyingine (ambayo tunaiita pi bond) huundwa kupitia mwingiliano wa kando wa p obiti mbili.
Kielelezo 01: Bondi Mbili katika Rangi Nyekundu
Mfano wa kawaida wa molekuli yenye dhamana mbili ni ethilini. Katika ethilini, dhamana mbili ni kati ya atomi mbili za kaboni. Walakini, isipokuwa kati ya atomi zinazofanana, aina hii ya vifungo vinaweza kuunda kati ya atomi tofauti pia kama katika mifano ya kaboni ya kaboni (C=O), imines (C=N), misombo ya azo (N=N) n.k.
Bondi Moja ni nini?
Bondi moja huundwa wakati atomi mbili zilizo na tofauti sawa au ya chini ya elektroni zinashiriki jozi moja ya elektroni. Atomi hizi mbili zinaweza kuwa za aina moja au aina tofauti. Kwa mfano, aina hiyo hiyo ya atomi inapoungana na kuunda molekuli kama vile Cl2, H2, au P4, kila chembe hufungana na nyingine kwa dhamana moja ya ushirikiano.
Molekuli ya methane (CH4) ina kifungo kimoja cha ushirikiano kati ya aina mbili za elementi (atomi za kaboni na hidrojeni). Zaidi ya hayo, methane ni mfano wa molekuli yenye vifungo shirikishi kati ya atomi zilizo na tofauti ndogo sana ya uwezo wa kielektroniki.
Kielelezo 02: Muundo wa Molekuli ya Methane
Tunataja bondi za ushirikiano mmoja pia kama bondi za sigma. Kifungo kimoja huipa molekuli uwezo wa kuzunguka kwenye kifungo kinachohusu kila mmoja. Kwa hivyo, mzunguko huu huruhusu molekuli kuwa na miundo tofauti ya upatanishi. Pia, aina hii ya vifungo huunda kwa sp3 atomi mseto za molekuli. Wakati molekuli mbili zilizo sawa sp3 molekuli mseto hupishana kwa mstari, dhamana moja huunda.
Nini Tofauti Kati ya Double Bond na Single Bond?
Bondi za Covalent ni za aina tatu; bondi moja, bondi mbili, na bondi tatu. Tofauti kuu kati ya dhamana mbili na dhamana moja ni kwamba, katika uundaji wa dhamana moja, jozi moja tu ya elektroni inashirikiwa kati ya atomi mbili ambapo, katika uundaji wa dhamana mbili, jozi mbili za elektroni zinashirikiwa.
Aidha, tofauti muhimu kati ya dhamana mbili na dhamana moja ni kwamba muunganisho mmoja hutokana na mwingiliano wa obiti mbili za mseto za sp3 huku vifungo viwili hutokana na mwingiliano wa mstari wa obiti mbili mseto za sp2 na kwa kuingiliana kwa kando ya p orbital.
Mbali na hayo, bondi moja ina bondi moja ya sigma, ilhali dhamana mbili huwa na bondi moja ya sigma na bondi moja ya pi. Kwa hivyo, hii inathiri urefu wa dhamana kati ya atomi. Kwa hivyo, na kusababisha tofauti nyingine kati ya dhamana mbili na dhamana moja. Hiyo ni; urefu wa dhamana moja ni kubwa zaidi kuliko ile ya dhamana mara mbili. Zaidi ya hayo, nishati ya utengano wa dhamana mbili ni kubwa zaidi kuliko nishati ya kutenganisha dhamana moja.
Muhtasari – Double Bond vs Single Bond
Bondi mbili na bondi moja ni aina za dhamana za kemikali shirikishi. Tofauti kuu kati ya dhamana mbili na dhamana moja ni kwamba, katika uundaji wa dhamana moja, jozi moja tu ya elektroni inashirikiwa kati ya atomi mbili ambapo, katika uundaji wa dhamana mbili, jozi mbili za elektroni hushirikiwa.
