Tofauti kuu kati ya tonicity na osmolarity ni kwamba tonicity hupima tu mkusanyiko wa miyeyusho isiyopenya kupitia utando unaopitisha maji wakati osmolarity hupima mkusanyiko wa jumla wa miyeyusho inayopenya na isiyopenya.
Osmolarity ni kipimo cha shinikizo la kiosmotiki la suluhu. Kwa maneno rahisi, ni takriban kipimo cha kiasi cha solute katika suluhisho. Kinyume chake, tonicity inarejelea ukolezi jamaa wa chembe soluti ndani ya seli kuhusiana na ukolezi nje ya seli. Kwa hivyo, tonicity na osmolarity inaonekana kuwa dhana sawa. Hata hivyo, kuna tofauti ambazo tutazungumzia katika makala hii.
Tonicity ni nini?
Tonicity ni kipimo cha upenyo wa shinikizo la kiosmotiki kwa njia ya uwezo wa maji wa miyeyusho miwili ikitenganishwa na utando unaoweza kupitisha nusu. Inamaanisha; neno tonicity linaelezea mkusanyiko wa jamaa wa soluti I ambayo huamua mwelekeo na kiwango cha uenezi. Kipimo hiki ni muhimu katika kubainisha mwitikio wa seli zinazotumbukizwa katika mmumunyo wa nje.
Kielelezo 01: Athari ya Tonicity kwenye Seli Nyekundu za Damu katika Suluhisho la Nje
Tofauti na shinikizo la osmotiki, tonicity huathiriwa tu na miyeyusho ambayo haiwezi kupita kwenye utando. Vimumunyisho ambavyo vinaweza kupita kwa uhuru kupitia utando hauna ushawishi juu ya tonicity. Ni kwa sababu, mkusanyiko wa vimumunyisho hivi daima utabaki sawa katika pande zote mbili za utando. Kwa kawaida, sisi huonyesha hisia kwa heshima na ufumbuzi mwingine. Ipasavyo, kuna aina tatu za suluhisho kulingana na tonicity; ufumbuzi wa hypertonic, ufumbuzi wa hypotonic, na ufumbuzi wa isotonic. Suluhu za hypertonic zina mkusanyiko wa juu wa solute kuliko ufumbuzi mwingine wakati ufumbuzi wa hypotonic una mkusanyiko wa chini wa solute. Suluhisho huwa la isotonic ikiwa ukolezi mzuri wa osmole wa suluhu hiyo ni sawa na ule wa suluhisho lingine.
Osmolarity ni nini?
Osmolarity au ukolezi wa kiosmotiki ni kipimo cha ukolezi solute kinachotolewa na kitengo cha osmoles cha soluti kwa lita moja ya myeyusho. Tunaweza kuashiria kitengo kama Osm/L. Vile vile, tunaweza kutumia thamani hii kupima shinikizo la kiosmotiki la suluhisho. Kwa hivyo, tonicity ya suluhisho pia. Mlinganyo ambao tunaweza kutumia kupima kigezo hiki ni kama ifuatavyo:
Osmolarity=∑ψi iCi
Hapa, ψ ni mgawo wa osmotiki, n ni idadi ya chembe ambamo molekuli hujitenga, na C ni mkusanyiko wa molar ya soluti. Vile vile, kuna aina tatu za ufumbuzi kulingana na osmolarity; isosmotiki, hyperosmotic na hypoosmotic.
Nini Tofauti Kati ya Tonicity na Osmolarity?
Masharti tonicity na osmolarity yanahusiana lakini dhana tofauti. Sababu kwa nini yanahusiana ni kwamba maneno haya yote mawili yanalinganisha viwango vya solute vya suluhu mbili zilizotenganishwa na utando unaoweza kupimika. Maneno haya hutofautiana kutoka kwa kila mmoja kulingana na aina ya solute wanayozingatia wakati wa kupima. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya tonicity na osmolarity ni kwamba tonicity hupima tu mkusanyiko wa miyeyusho isiyopenya kupitia utando unaoweza kupimika ilhali osmolarity hupima mkusanyiko wa jumla wa miyeyusho inayopenya na isiyopenya.
Infographic hapa chini inatoa ukweli zaidi juu ya tofauti kati ya tonicity na osmolarity.
Muhtasari – Tonicity vs Osmolarity
Masharti osmolarity na tonicity yanahusiana kwa kuwa maneno haya yote mawili yanalinganisha viwango vya solute katika suluhisho. Lakini, wakati huo huo, maneno ni dhana tofauti za kemikali kulingana na aina za solutes ambazo huzingatia katika vipimo vyao. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya tonicity na osmolarity ni kwamba tonicity hupima tu mkusanyiko wa miyeyusho isiyopenya kupitia utando unaoweza kupenyezwa ilhali osmolarity hupima mkusanyiko wa jumla wa miyeyusho inayopenya na isiyopenya.
