Molarity vs Osmolarity
Kuzingatia ni jambo muhimu, na hutumiwa sana katika kemia. Inatumika kuonyesha kipimo cha kiasi cha dutu. Ikiwa unataka kuamua kiasi cha ioni za shaba katika suluhisho, inaweza kutolewa kama kipimo cha mkusanyiko. Mahesabu yote ya kemikali yanatumia vipimo vya ukolezi kufikia hitimisho kuhusu mchanganyiko. Kuamua mkusanyiko, tunahitaji kuwa na mchanganyiko wa vipengele. Ili kuhesabu mkusanyiko wa mkusanyiko wa kila sehemu, kiasi cha jamaa kilichoyeyushwa katika suluhisho lazima kijulikane. Kuna aina chache za mbinu za kupima mkusanyiko. Ni mkusanyiko wa wingi, ukolezi wa nambari, ukolezi wa molar, na ukolezi wa kiasi. Zote ni uwiano ambapo nambari inawakilisha kiasi cha soluti, na denominator inawakilisha kiasi cha kutengenezea. Katika njia hizi zote, njia ya kutoa solute inatofautiana. Hata hivyo, dhehebu huwa ni ujazo wa kiyeyusho.
Molarity
Molarity pia inajulikana kama ukolezi wa molar. Hii ni uwiano kati ya idadi ya moles ya dutu katika kiasi kimoja cha kutengenezea. Kawaida, kiasi cha kutengenezea hutolewa kwa mita za ujazo. Hata hivyo, kwa urahisi wetu mara nyingi tunatumia lita au decimeters za ujazo. Kwa hivyo, kitengo cha molarity ni mol kwa lita/ decimeta za ujazo (mol l-1, mol dm-3). Kitengo pia kinaonyeshwa kama M. Kwa mfano, suluhisho la mol 1 ya kloridi ya sodiamu iliyoyeyushwa katika maji ina molarity ya 1 M. Molarity ndiyo njia inayotumiwa zaidi ya ukolezi. Kwa mfano, hutumiwa katika hesabu ya pH, viunga vya kutenganisha / viwango vya usawa, nk. Ubadilishaji wa wingi wa soluti fulani kwa nambari yake ya molar lazima ufanyike ili kutoa mkusanyiko wa molar. Kwa kufanya hivyo, molekuli imegawanywa na uzito wa Masi ya solute. Kwa mfano, ukitaka kuandaa M 1 ya myeyusho wa salfati ya potasiamu, 174.26 g mol-1 (1 mol) ya salfati ya potasiamu inapaswa kuyeyushwa katika lita moja ya maji.
Osmolarity
Katika osmolarity, kiasi cha miyeyusho hutolewa katika osmoles. Suluhisho tu, ambazo zinaweza kutengana ndani ya suluhisho, hutolewa katika osmoles. Kwa hivyo, osmolarity inaweza kufafanuliwa kama idadi ya osmoles (Osm) ya solute kwa lita (L) ya suluhisho. Kwa hivyo, kitengo cha osmolarity ni Osm/L. Chumvi kama kloridi ya sodiamu hutenganishwa katika suluhisho; kwa hivyo tunaweza kutoa thamani ya osmolarity kwao. Kwa mfano, kloridi ya sodiamu inapojitenga hutoa ioni Na+ na ioni Cl–. Kwa hivyo, mole 1 ya NaCl inapoyeyuka ndani ya maji, hutoa osmoles 2 za chembe za solute. Vimumunyisho vya nonionic vinapoyeyuka, havitenganishi. Kwa hivyo, wanatoa osmole 1 tu ya vimumunyisho kwa kila mole 1 ya soluti.
Kuna tofauti gani kati ya Molarity na Osmolarity?
• Molarity inamaanisha idadi ya fuko za chembe za solute kwa kila ujazo wa myeyusho, lakini osmolarity inamaanisha idadi ya osmoles ya chembe za solute kwa kila ujazo wa myeyusho.
• Kitengo cha molarity ni mol dm-3 lakini kitengo cha osmolarity ni Osm/L.
• Wakati kiwanja hakiwezi kutengana wakati kuyeyuka, osmolarity na molarity ya kiwanja hicho itakuwa sawa, lakini ikiwa kiwanja kitajitenga zitakuwa tofauti.
