Osmolality vs Osmolarity
Osmolality na osmolarity hutumika kuashiria ukolezi solute wa chembe solute katika myeyusho. Wazo nyuma ya maneno haya mawili yanahusiana na molarity na molality, lakini yana maana tofauti. Katika baadhi ya matukio molarity, molality na osmolality, osmolality inaweza kuwa maadili sawa. Kwa mfano, solutes zisizo za ionic zinaweza kuzingatiwa. Lakini katika kesi ya solutes ionic kufutwa katika kutengenezea, wana maadili tofauti. Ili kuelewa matukio haya mawili, tunapaswa kuelewa maana ya maneno haya. Maneno haya mawili hutumika sana katika kurejelea majimaji ya mwili na pia katika biokemia. Osmometers hutumiwa kupima maadili haya.
Osmolality
Osmolality ni kitengo cha mkusanyiko kulingana na osmoles. Osmoles ni kipimo cha chembe za solute katika kutengenezea. Vimumunyisho vinaweza kujitenga na kuwa chembe mbili au zaidi inapoyeyuka. Mole ni kipimo cha solute, lakini osmoles ni kipimo cha chembe hizi za solute. Ufafanuzi wa osmolality ni osmoles ya chembe za solute katika kitengo cha kitengo cha kutengenezea (kilo 1). Kwa hivyo kitengo cha osmolality ni Osm/kg. Katika kliniki, milliosmoles hutumiwa sana, kwa hivyo kitengo cha osmolality kinaweza pia kuonyeshwa kama milliosmoles/kg (mOsm/kg). Kwa mfano, osmolality ya Serum ni 282 - 295 mOsm/kg ya maji. Ni sawa na molality ambapo moles ya solutes hupimwa katika kilo 1 ya kutengenezea. Tofauti kati ya molality na osmolality ni matumizi ya moles ya solutes ikilinganishwa na osmoles ya solutes mtawalia.
Osmolarity
Osmolarity ni sawa na ukolezi wa kiosmotiki. Hiki ni kipimo cha mkusanyiko wa solute wa suluhisho. Sehemu ya osmolarity ni Osm/L. Inafafanuliwa kama idadi ya osmoles ya chembe za solute katika lita moja ya suluhisho. Inaweza pia kutolewa kama milliosmoles/lita (mOsm/L). Kwa mfano, osmolarity ya plasma na maji mengine ya mwili ni 270 - 300 mOsm/L. Molarity inafafanuliwa kama idadi ya moles ya soluti katika ujazo wa kitengo cha suluhisho. Katika osmalolity, osmoles ina maana, idadi ya chembe za solute. Kwa mfano, katika suluhisho la kloridi ya sodiamu 1M, kuna moles 1 ya kloridi ya sodiamu katika 1 L. Lakini wakati wa kuzingatia osmolarity, kuna 2 osmoles. Hii ni kwa sababu kloridi ya sodiamu inapoyeyuka katika myeyusho, chembe za sodiamu na kloridi huzingatiwa kama chembe 2 tofauti za solute, hivyo osmoles 2. Kwa hivyo kwa misombo ya ionic, molarity na osmolarity itakuwa tofauti. Lakini kwa molekuli zisizo za ioni, kwa kuwa hazitenganishi wakati zinafutwa, mole moja ya solute ni sawa na osmole 1. Katika uchunguzi wa ugonjwa wa wagonjwa, tofauti kati ya osmolarity iliyohesabiwa na osmolarity iliyopimwa inazingatiwa, na hii inajulikana kama pengo la osmolar.
Osmolality vs Osmolarity
• Kitengo cha osmolality ni Osm/kg na kitengo cha osmolarity ni Osm/L.
• Katika osmolality, idadi ya osmoles solute katika kitengo cha molekuli ya kutengenezea huzingatiwa, lakini katika osmolarity, idadi ya osmoles solute katika ujazo wa kitengo cha kutengenezea huzingatiwa.
