Tofauti Muhimu – Mbinu ya Nambari ya Oksidi dhidi ya Mbinu Nusu ya Majibu
Njia ya nambari ya oksidi na mbinu ya kujibu nusu ni mbinu mbili zinazotumiwa kusawazisha mlingano wa kemikali wa mmenyuko wa redoksi. Mmenyuko wa redox ni mmenyuko wa kemikali ambao unajumuisha athari mbili za kemikali zinazofanana; mmenyuko wa oxidation na mmenyuko wa kupunguza. Haya yanajulikana kama athari nusu ya mmenyuko wa redox. Kwa hiyo, mmenyuko wa redox hufanyika katika mchanganyiko wa mmenyuko ambapo dutu hupitia oxidation na dutu nyingine (au dutu sawa) hupunguzwa. Vioksidishaji na upunguzaji hubadilisha nambari ya oksidi au hali ya oxidation ya kipengele cha kemikali. Mabadiliko haya ya nambari ya oksidi au miitikio ya nusu hutokea katika mmenyuko wa redoksi inaweza kutumika kusawazisha mlingano wa jumla wa kemikali wa mmenyuko wa redoksi. Tofauti kuu kati ya njia ya nambari ya oksidi na njia ya mwitikio wa nusu ni kwamba njia ya nambari ya oksidi hutumia badiliko la idadi ya oxidation ya spishi za kemikali kwenye mchanganyiko wa mmenyuko ilhali njia ya athari ya nusu hutumia njia ya kusawazisha athari mbili za nusu zinazofanana ikifuatiwa na kuongezwa kwao na. kila mmoja.
Njia ya Nambari ya Oxidation ni nini?
Njia ya nambari ya oksidi ni mbinu ya kusawazisha mlingano wa kemikali wa mmenyuko wa redoksi kwa kutumia nambari za oksidi za spishi za kemikali katika mchanganyiko wa mmenyuko. Nambari ya oxidation ya kipengele cha kemikali ni kiwango cha oxidation ya kipengele hicho. Nambari ya oksidi wakati mwingine huitwa hali ya oxidation, na inaweza kuwa thamani chanya, thamani hasi au inaweza kuwa sifuri. Wakati idadi ya oxidation ya atomi inapoongezeka, tunaita kwamba atomi imeoksidishwa; kwa kulinganisha, wakati idadi ya oxidation imepungua, atomi hiyo hupunguzwa.
Mf: Mwitikio kati ya zinki (Zn) na asidi hidrokloriki (HCl) hutoa kloridi ya Zinki (ZnCl2) na gesi ya hidrojeni (H2). Mmenyuko huu ni mmenyuko wa redox ambapo zinki hupitia oxidation na atomi ya hidrojeni hupunguzwa ambapo idadi ya oxidation ya klorini haibadilishwa. Zn atom imeweka oksidi hadi Zn2+ ilhali H+ ioni imepungua hadi H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Kielelezo 01: Mmenyuko wa Zinki na HCl
Mbinu ya nambari ya oksidi inaweza kutumika kusawazisha mlingano ulio hapo juu. Kwanza, nambari za oksidi za atomi zote zinapaswa kuonyeshwa.
Zn=0
H katika HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H katika H2=0
Kisha inafaa kubainisha mabadiliko ambayo yamefanyika katika nambari hizi za oksidi. Zn imeweka oksidi kuwa Zn2+ huku H+ imepunguzwa hadi H2 Baada ya kutambua mabadiliko haya., ongezeko au kupungua kwa nambari ya oksidi kwa atomi inapaswa kuonyeshwa. Hebu tuite kipengele hiki kama "ON factor" (kuongezeka au kupungua kwa atomi). Baada ya kubainisha kipengele cha ON, atomi ya vioksidishaji inapaswa kuzidishwa na kipengele cha ON cha kupunguza atomi na kinyume chake.
ON factor ya Zn=2
ON factor ya H=1
Inapozidishwa, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Hii inatoa mmenyuko wa usawa wa redoksi: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Njia ya Majibu Half ni nini?
Njia ya mwitikio nusu ni mbinu ya kusawazisha mmenyuko wa redoksi kwa kutumia miitikio miwili inayofanana ya nusu; oxidation nusu-majibu na kupunguza nusu-majibu. Katika miitikio ya redoksi, kiitikio kimoja hufanya kama wakala wa kioksidishaji ambacho huweka oksidi kiitikisi kingine, huku kikijipunguza chenyewe.
Mf: Kwa mmenyuko kati ya Zinki (Zn) na asidi hidrokloriki (HCl), zinki hufanya kama wakala wa kupunguza ilhali hidrojeni katika HCl ni wakala wa vioksidishaji. Kisha miitikio miwili iliyosawazishwa ya nusu inaweza kuandikwa kama:
Oxidation: Zn → Zn+2+ 2e
Kupunguza: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Kisha tunaweza kuongeza nusu-tabia ili kupata miitikio iliyosawazishwa ya redox. Lakini kabla ya kuziongeza inapaswa kuangalia ikiwa idadi ya elektroni kwa pande zote mbili ni sawa (basi tu elektroni katika pande zote mbili zinaweza kughairiwa kupata equation ya wavu). Ikiwa elektroni si sawa, basi mlinganyo wote (wa muitikio mmoja wa nusu) unapaswa kuzidishwa kwa thamani inayofaa hadi iwe sawa na idadi ya elektroni katika mmenyuko wa nusu nyingine.
Mwiano wa mmenyuko wa redoksi: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Kuna tofauti gani kati ya Mbinu ya Nambari ya Oksidi na Mbinu ya Majibu ya Nusu?
Njia ya Nambari ya Oksidi dhidi ya Mbinu ya Majibu ya Nusu |
|
| Njia ya nambari ya oksidi ni mbinu ya kusawazisha mlingano wa kemikali wa mmenyuko wa redoksi kwa kutumia nambari za oksidi za spishi za kemikali katika mchanganyiko wa mmenyuko. | Njia ya mwitikio nusu ni mbinu ya kusawazisha mmenyuko wa redoksi kwa kutumia miitikio miwili inayofanana ya nusu; mmenyuko nusu ya oksidi na upunguzaji wa nusu ya mmenyuko |
| Mbinu | |
| Njia ya nambari ya oksidi hutumia mabadiliko ya nambari ya oksidi ya kila atomi katika vitendanishi na bidhaa. | Njia ya mmenyuko nusu hutumia uoksidishaji na miitikio ya kupunguza ya mmenyuko wa redoksi. |
Muhtasari – Mbinu ya Nambari ya Uoksidishaji dhidi ya Mbinu ya Majibu ya Nusu
Mitikio ya redoksi ni aina ya kawaida ya mmenyuko ambapo kiitikio kimoja hufanya kama wakala wa vioksidishaji ilhali kiitikio kingine hufanya kazi ya kupunguza. Kuna njia mbili kuu za kusawazisha mmenyuko wa redox; njia ya nambari ya oksidi na njia ya majibu ya nusu. Tofauti kati ya njia ya nambari ya oksidi na njia ya mwitikio wa nusu ni kwamba njia ya nambari ya oksidi hutumia badiliko la idadi ya oksidi ya spishi za kemikali kwenye mchanganyiko wa mmenyuko ilhali njia ya mwitikio wa nusu hutumia njia ya kusawazisha miitikio miwili inayofanana ya nusu ikifuatiwa na kuongezwa kwao kwa kila moja. nyingine.
