Sigma vs pi Bond
Kama ilivyopendekezwa na mwanakemia wa Marekani G. N. Lewis, atomi huwa dhabiti zinapokuwa na elektroni nane kwenye ganda lao la valence. Atomi nyingi zina elektroni chini ya nane kwenye makombora yao ya valence (isipokuwa gesi bora katika kundi la 18 la jedwali la upimaji); kwa hiyo, si imara. Atomi hizi huwa na kuguswa na kila mmoja kuwa thabiti. Kwa hivyo, kila chembe inaweza kufikia usanidi mzuri wa elektroniki wa gesi. Hii inaweza kufanywa kwa kutengeneza vifungo vya ionic, vifungo vya ushirikiano au vifungo vya metali. Kati ya hizi, ushirikiano wa ushirikiano ni maalum. Tofauti na uunganishaji mwingine wa kemikali, katika uunganishaji wa ushirikiano kuna uwezo wa kutengeneza vifungo vingi kati ya atomi mbili. Atomu mbili zinapokuwa na tofauti inayofanana au ya chini sana ya elektronegativity, huitikia pamoja na kuunda kifungo cha ushirikiano kwa kushiriki elektroni. Wakati idadi ya elektroni zinazoshiriki ni zaidi ya moja kutoka kwa kila atomi, vifungo vingi husababisha. Kwa kuhesabu utaratibu wa dhamana, idadi ya vifungo vya ushirikiano kati ya atomi mbili kwenye molekuli inaweza kuamua. Vifungo vingi vinaundwa kwa njia mbili. Tunaziita sigma bond na pi bond.
Sigma Bond
Alama σ inatumika kuonyesha kifungo cha sigma. Kifungo kimoja huundwa wakati elektroni mbili zinashirikiwa kati ya atomi mbili zilizo na tofauti sawa au ya chini ya elektronegativity. Atomu hizo mbili zinaweza kuwa za aina moja au aina tofauti. Kwa mfano, atomi sawa zinapounganishwa na kuunda molekuli kama vile Cl2, H2, au P4, kila atomi huunganishwa kwa nyingine kwa kifungo kimoja cha ushirikiano. Molekuli ya methane (CH4) ina kifungo kimoja cha ushirikiano kati ya aina mbili za vipengele (atomi za kaboni na hidrojeni). Zaidi ya hayo, methane ni mfano wa molekuli iliyo na vifungo shirikishi kati ya atomi zilizo na tofauti ndogo sana ya elektronegativity. Vifungo vya ushirikiano mmoja pia huitwa vifungo vya sigma. Vifungo vya Sigma ni vifungo vyenye nguvu zaidi. Wao huundwa kati ya atomi mbili kwa kuchanganya obiti za atomiki. Kuingiliana kwa kichwa hadi kichwa kunaweza kuonekana wakati wa kuunda vifungo vya sigma. Kwa mfano katika ethane wakati molekuli mbili za mseto sp3 zilizochanganywa zimepishana kwa mstari, dhamana ya C-C sigma huundwa. Pia, vifungo vya C-H sigma huundwa kwa kupishana kwa mstari kati ya sp3 obiti mseto kutoka kwa kaboni na s obiti kutoka kwa hidrojeni. Vikundi vilivyounganishwa na dhamana ya sigma pekee vina uwezo wa kuzunguka kuhusu dhamana hiyo kwa heshima baina ya nyingine. Mzunguko huu huruhusu molekuli kuwa na miundo tofauti ya upatanishi.
Bondi ya pi
Herufi ya Kigiriki π inatumika kuashiria vifungo vya pi. Hii pia ni dhamana ya kemikali ya ushirikiano, ambayo kwa kawaida huunda kati ya obiti za p. Wakati p obiti mbili zinapishana kwa upande kiunganishi cha pi kimeundwa. Wakati mwingiliano huu unafanyika, lobes mbili za obiti p huingiliana na lobes mbili za p obitali nyingine na ndege ya nodi hutokea kati ya nuclei mbili za atomiki. Kunapokuwa na vifungo vingi kati ya atomi, dhamana ya kwanza ni dhamana ya sigma na ya pili na ya tatu ni vifungo vya pi.
Kuna tofauti gani kati ya Sigma Bond na pi Bond?
• Vifungo vya Sigma huundwa kwa mwingiliano wa kichwa hadi kichwa wa obiti, ilhali vifungo vya pi huundwa kwa kuingiliana kwa upande.
• Bondi za Sigma zina nguvu zaidi kuliko pi bondi.
• Vifungo vya Sigma vinaweza kuundwa kati ya s na p obiti ilhali vifungo vya pi huundwa zaidi kati ya p na d obiti.
• Vifungo viwili vya ushirikiano kati ya atomi ni vifungo vya sigma. Wakati kuna vifungo vingi kati ya atomi, vifungo vya pi vinaweza kuonekana.
• vifungo vya pi husababisha molekuli zisizojaa.
• Vifungo vya Sigma huruhusu mzunguko usiolipishwa wa atomi ilhali pi bondi huzuia mzunguko usiolipishwa.
