Kloridi ya Sodiamu dhidi ya Iodidi ya Sodiamu
Sodiamu, ambayo iliashiria kama Na ni kipengele cha kundi 1 chenye nambari ya atomiki 11. Sodiamu ina sifa za kundi la 1 la chuma. Usanidi wake wa elektroni ni 1s2 2s2 2p6 3s1Inaweza kutoa elektroni moja, ambayo iko katika obiti ndogo ya 3s na kutoa kesheni ya +1. Umeme wa sodiamu ni wa chini sana, unairuhusu kuunda miunganisho kwa kutoa elektroni kwa atomi ya juu ya elektroni (kama halojeni). Kwa hivyo, sodiamu mara nyingi hutengeneza misombo ya ioni kama vile kloridi ya sodiamu na iodidi ya sodiamu.
Kloridi ya Sodiamu
Kloridi ya sodiamu, ambayo pia hujulikana kama chumvi, ni fuwele yenye rangi nyeupe yenye fomula ya molekuli NaCl. Kloridi ya sodiamu ni kiwanja cha ionic. Sodiamu ni chuma cha kikundi 1, kwa hivyo huunda cation ya +1 iliyoshtakiwa. Klorini sio metali na ina uwezo wa kutengeneza anion iliyochajiwa -1. Kwa mvuto wa kielektroniki kati ya mlio wa Na+ na anioni Cl–, NaCl imepata muundo wa kimiani. Katika fuwele, kila ioni ya sodiamu imezungukwa na ioni sita za kloridi, na kila ioni ya kloridi imezungukwa na ioni sita za sodiamu. Kutokana na vivutio vyote kati ya ions, muundo wa kioo ni imara zaidi. Idadi ya ioni zilizopo kwenye kioo cha kloridi ya sodiamu hutofautiana kulingana na ukubwa wake. Kloridi ya sodiamu huyeyuka kwa urahisi katika maji na hufanya suluhisho la chumvi. Kloridi ya sodiamu yenye maji na kloridi ya sodiamu iliyoyeyuka inaweza kufanya umeme kutokana na kuwepo kwa ioni. NaCl kawaida huzalishwa kwa kuyeyuka kwa maji ya bahari. Inaweza pia kuzalishwa kwa mbinu za kemikali, kama vile kuongeza HCl kwenye chuma cha sodiamu. Hizi hutumiwa kama vihifadhi vya chakula, katika utayarishaji wa chakula, kama wakala wa utakaso, kwa madhumuni ya matibabu, nk. Ili kutengeneza chumvi yenye iodini, watu huongeza vyanzo vya isokaboni vya iodini kama vile iodidi ya potasiamu, iodidi ya potasiamu, iodidi ya sodiamu au iodidi ya sodiamu, kwenye kloridi ya sodiamu iliyosafishwa.
Iodidi ya Sodiamu
Mchanganuo wa kemikali wa iodidi ya sodiamu ni NaI. Hii ni fuwele ya rangi nyeupe, imara isiyo na harufu, ambayo hupasuka kwa urahisi katika maji. Iodini ni halojeni, ambayo inaweza kuunda ions -1 kushtakiwa. Pamoja na mikondo ya Na+, ayoni za iodidi hutengeneza miundo mikubwa ya kimiani. Uzito wa molar wa kiwanja cha ionic cha NaI ni 149.89 g/mol. Kiwango chake myeyuko ni 661 °C, na kiwango cha mchemko ni 1304 °C. Iodidi ya sodiamu hutumiwa hasa kama nyongeza ya chumvi ili kuzuia upungufu wa iodini. Iodini ni kipengele cha kufuatilia, ambacho kinahitajika katika mwili wetu. Tezi ya tezi hufanya kama hifadhi ya iodini na kwa utendakazi wake mzuri katika kutengeneza homoni kama vile thyroxin, triiodothyronine na calcitonin, iodini inahitajika. Goiter au tezi ya tezi iliyovimba ni dalili ya upungufu wa iodini. 150 μg ya iodini inahitajika kila siku kwa mwili wenye afya. Iodidi ya sodiamu huongezwa kwa chumvi na hutolewa kwa watu wenye upungufu wa iodini ili kuondokana na matatizo haya. Wakati NaI ina iodidi za mionzi kama vile I-123, misombo hii inaweza kutumika kupiga picha ya redio au kutibu saratani.
Kuna tofauti gani kati ya Kloridi ya Sodiamu na Iodidi ya Sodiamu?
• Kloridi ya sodiamu inaonyeshwa kama NaCl. Fomula ya kemikali ya iodidi ya sodiamu ni NaI.
• Katika NaCl, sodiamu huunganishwa na klorini halojeni, ambayo ina uwezo wa kielektroniki zaidi kuliko Iodini katika NaI.
• Kloridi ya sodiamu inapatikana kwa wingi kuliko iodidi ya sodiamu.
• NaI huyeyuka zaidi kwenye maji kuliko NaCl.
• Kloridi ya sodiamu kwa kawaida hujulikana kama chumvi na iodidi ya sodiamu ni nyongeza ya chumvi ili kupunguza upungufu wa iodini kwa binadamu.
