Radi ya Atomiki dhidi ya Radi ya Ionic
Tunaweza kufafanua kipenyo cha duara au mpira. Katika kesi hiyo, tunasema kwamba radius ni umbali kati ya katikati ya mduara hadi hatua katika mzunguko wake. Atomi na ioni pia huchukuliwa kuwa na muundo sawa na mpira. Kwa hivyo, tunaweza kufafanua radius kwao pia. Kama ilivyo katika ufafanuzi wa jumla, kwa atomi na ioni tunasema kwamba radius ni umbali kati ya kituo na mpaka.
Radi ya Atomiki
Radi ya atomiki ni umbali kutoka katikati ya kiini hadi kwenye mpaka wa wingu la elektroni. Radi ya atomiki iko katika kiwango cha Angstrom. Ingawa tunafafanua radius ya atomiki kwa atomi moja, ni vigumu kuipima kwa atomi moja. Kwa hiyo, kwa kawaida umbali kati ya viini vya atomi mbili zinazogusa huchukuliwa na kugawanywa na mbili, ili kupata radius ya atomiki. Kulingana na muunganisho kati ya atomi mbili radius inaweza kuainishwa kama radius ya metali, radius covalent, radius ya Van der Waals, n.k. Radi ya atomiki huongezeka unaposhuka katika safu katika jedwali la upimaji, kwa sababu tabaka mpya za elektroni zinaongezwa. Kutoka kushoto kwenda kulia mfululizo, radii ya atomiki hupungua (isipokuwa kwa gesi adhimu).
Ionic Radius
Atomu zinaweza kupata au kupoteza elektroni na kuunda chembe chaji hasi au chaji mtawalia. Chembe hizi huitwa ions. Wakati atomi za upande wowote zinaondoa elektroni moja au zaidi, hutengeneza kani zenye chaji chanya. Na wakati atomi za upande wowote huchukua elektroni, huunda anions zenye chaji hasi. Radi ya ioni ni umbali kutoka katikati ya kiini hadi ukingo wa nje wa ayoni. Walakini, ioni nyingi hazipo peke yake. Aidha zimeunganishwa na ioni nyingine ya kukabiliana, au zina mwingiliano na ioni, atomi au molekuli nyingine. Kwa sababu hii, radius ya ioni ya ioni moja inatofautiana katika mazingira tofauti. Kwa hiyo, wakati radii ya ionic inalinganishwa, ioni katika mazingira sawa inapaswa kulinganishwa. Kuna mienendo katika radii ionic katika jedwali la upimaji. Tunaposhuka kwenye safu, obiti za ziada zinaongezwa kwa atomi; kwa hiyo, ioni husika pia zina elektroni za ziada. Kwa hivyo, kutoka juu hadi chini radii ya ionic huongezeka. Tunapotoka kushoto kwenda kulia kuvuka safu, kuna muundo maalum wa mabadiliko ya radii ya ionic. Kwa mfano, katika safu ya 3rd, sodiamu, magnesiamu na alumini hufanya +1, +2 na +3 kations mtawalia. Radi ya ionic ya hizi tatu inapungua polepole. Kwa kuwa idadi ya protoni ni kubwa kuliko idadi ya elektroni, kiini huelekea kuvuta elektroni zaidi na zaidi kuelekea katikati, ambayo husababisha kupungua kwa radii ya ioni. Hata hivyo, anions katika safu ya 3rd zina radii ya ioni ya juu zaidi ikilinganishwa na radii ya cationic. Kuanzia P3- radii ionic inapungua hadi S2- na hadi Cl– Sababu ya kuwa na radii kubwa ya ioni katika anions inaweza kuelezewa kwa kuongezwa kwa elektroni kwenye obiti za nje.
Kuna tofauti gani kati ya Radi ya Atomiki na Radi ya Ionic?
• Radi ya atomiki ni kiashirio cha ukubwa wa atomi. Radi ya Ionic ni kiashirio cha ukubwa wa ayoni.
• Radi ya ionic ya cation ni ndogo kuliko ile ya radius ya atomiki. Na radius ya anionic ni kubwa kuliko radius ya atomiki.
