Sulphuric Acid vs Hydrochloric Acid
Kwa kawaida tunatambua asidi kama mtoaji wa protoni. Asidi zina ladha ya siki. Juisi ya chokaa na siki ni asidi mbili tunazokutana nazo nyumbani kwetu. Humenyuka pamoja na besi zinazotoa maji, na humenyuka pamoja na metali kuunda H2; hivyo, kuongeza kiwango cha kutu ya chuma. Asidi zinaweza kugawanywa katika vikundi viwili, kulingana na uwezo wao wa kutenganisha na kutoa protoni. Asidi kali ni ionized kabisa katika suluhisho la kutoa protoni. Asidi dhaifu hutenganishwa kwa kiasi na kutoa kiasi kidogo cha protoni. Ka ni mtengano wa asidi usiobadilika. Inatoa dalili ya uwezo wa kupoteza protoni ya asidi dhaifu. Ili kuangalia kama dutu ni asidi au la, tunaweza kutumia viashiria kadhaa kama karatasi ya litmus au karatasi ya pH. Katika kiwango cha pH, kutoka kwa asidi 1-6 huwakilishwa. Asidi yenye pH 1 inasemekana kuwa kali sana, na kadiri thamani ya pH inavyoongezeka, asidi hupungua. Zaidi ya hayo, asidi hugeuza litmus ya bluu kuwa nyekundu. Asidi zote zinaweza kugawanywa katika mbili kama asidi kikaboni na asidi isokaboni kulingana na muundo wao. Asidi ya sulfuriki na asidi hidrokloriki hutumiwa kwa kawaida asidi kali ya isokaboni. Hizi pia hujulikana kama asidi ya madini, na zinatokana na vyanzo vya madini. Asidi isokaboni hutoa protoni inapoyeyuka kwenye maji.
Asidi ya Sulphuric
Mchanganyiko wa molekuli ya asidi ya sulfuriki ni H2SO4 Sulfuri ni atomi kuu ya molekuli na imeshikamana na OH mbili. vikundi na oksijeni mbili (pamoja na vifungo viwili). Molekuli imepangwa kwa njia ya tetrahedral. Sulfuri ni nguvu, babuzi na kioevu cha viscous. Ni kioevu cha polar sana na dielectri kubwa mara kwa mara na huyeyuka kwa urahisi katika maji. Athari ya ionization ya sulfuriki ni kama ifuatavyo.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Asidi ya sulphuriki ni mtoaji wa protoni mwenye nguvu; kwa hiyo, katika suluhisho hutenganisha kabisa na hutoa protoni mbili. Ni wakala wa vioksidishaji wenye nguvu kiasi. Kwa kuwa salfa iko katika hali ya +6 ya oxidation (ambayo ni hali ya juu zaidi ya oxidation ya sulfuri), inaweza kupunguzwa hadi hali ya +4 na hufanya kazi kama wakala wa vioksidishaji. Katika ufumbuzi wa kuondokana, sulfuriki inaweza kuunda slats mbili, chumvi ya bisulfate na chumvi ya sulfate. Sulphuriki pia inaweza kufanya kazi kama wakala wa kukatisha maji mwilini: kwa hivyo, hutumika katika miitikio ya kikaboni ya kufidia kama vile esterification.
Asidi ya Hydrokloriki
Asidi haidrokloriki, inayorejelewa kama HCl, ni asidi ya madini, ambayo ni kali sana na husababisha ulikaji sana. Hii ni kioevu isiyo na rangi, isiyoweza kuwaka. Ni thabiti, lakini humenyuka kwa urahisi na besi na metali. Ina uwezo wa ionize na kutoa protoni moja tu. Ifuatayo ni mmenyuko wa kutengana kwa HCl katika maji yenye maji.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Kwa vile ni asidi kali, asidi isiyobadilika ya HCl ni kubwa sana. HCl inatumika katika viwanda vya kutengeneza mbolea, mpira, nguo na rangi. Na ni asidi inayotumika sana katika maabara kwa uwekaji alama za msingi, au kutoa maudhui ya tindikali, au kupunguza suluhu za kimsingi, n.k.
Kuna tofauti gani kati ya Asidi ya Sulfuri na Asidi ya Hydrokloriki?
• HCl ina atomi moja ya hidrojeni na atomi moja ya klorini. Asidi ya sulfuriki ni H2SO4,, na ina hidrojeni mbili, salfa moja na atomi nne za oksijeni.
• Asidi ya sulfuriki ni asidi ya diprotiki ilhali hidrokloriki ni asidi moja.
