Tofauti kuu kati ya enthalpy na molar enthalpy ni kwamba enthalpy ni jumla ya maudhui ya joto ya mfumo wa thermodynamic, ilhali enthalpy ya molar ni jumla ya joto kwa kila mole ya reactant katika mfumo.
Enthalpy na molar enthalpy ni maneno muhimu katika kemia halisi kwa ajili ya kubaini jumla ya maudhui ya joto katika mfumo wa thermodynamic. Tunaweza kufafanua mfumo wa halijoto kama maada au mnururisho ambao huzuiliwa na kuta zenye upenyezaji fulani unaoweza kutenganisha mfumo huu na unaouzunguka.
Enthalpy ni nini?
Enthalpy ya mfumo ni wingi wa halijoto sawa na jumla ya maudhui ya joto ya mfumo. Ni sawa na nishati ya ndani ya mfumo pamoja na bidhaa ya shinikizo na kiasi. Kwa hivyo, ni sifa ya thermodynamic ya mfumo.
Mlinganyo wa enthalpy umetolewa hapa chini.
H=U + PV
Katika mlingano ulio hapo juu, H ni enthalpy ya mfumo, U ni nishati ya ndani ya mfumo, P ni shinikizo, na V ni sauti. Enthalpy ya mfumo ni dalili ya uwezo wa mfumo huo wa kutoa joto (kufanya kazi isiyo ya mitambo). Enthalpy inaashiria kwa ishara H.
Kielelezo 01: Mchoro wa Enthalpy unaoonyesha Mabadiliko ya Enthalpy kwa Mwitikio Maalum wa Kemikali
Kubainisha enthalpy ya mfumo huturuhusu kuashiria ikiwa mmenyuko wa kemikali ni wa nje au wa mwisho wa joto. Mabadiliko ya enthalpy ya mfumo yanaweza kutumika kubainisha joto la athari na kutabiri kama mmenyuko wa kemikali ni wa kutokea au haujitokezi.
Molar Enthalpy ni nini?
Molar enthalpy ni thamani ya enthalpy inayotolewa kwa kila fuko. Katika ufafanuzi huu, enthalpy ni wingi wa thermodynamic sawa na jumla ya maudhui ya joto ya mfumo. Ni sawa na nishati ya ndani ya mfumo pamoja na bidhaa ya shinikizo na kiasi. Kipimo cha kipimo cha thamani hii ni KJ/mol. Kwa hivyo, tunaweza kupata mlinganyo wa kubainisha enthalpy ya molar kama ifuatavyo:
Molar enthalpy=DH/n
Ambapo DH ni mabadiliko katika enthalpy ya mfumo, "n" ni idadi ya fuko za kiitikio kinachohusika katika mfumo. Kwa mfano, molar enthalpy kwa ajili ya malezi ya dutu fulani ni mabadiliko katika enthalpy wakati mole moja ya aina za kemikali inaundwa katika hali ya kawaida kwa joto maalum. Muundo huu wa dutu hutokea kutokana na umbo thabiti zaidi wa vipengele vya kemikali vilivyoundwa vya dutu hiyo katika hali yao ya kawaida.
Nini Tofauti Kati ya Enthalpy na Molar Enthalpy?
Enthalpy na molar enthalpy ni maneno muhimu katika kemia halisi kwa ajili ya kubaini jumla ya maudhui ya joto katika mfumo wa thermodynamic. Tofauti kuu kati ya enthalpy na molar enthalpy ni kwamba enthalpy ni jumla ya maudhui ya joto ya mfumo wa thermodynamic, ambapo enthalpy ya molar ni jumla ya joto kwa mole ya reactant katika mfumo. Zaidi ya hayo, kipimo cha enthalpy ni joule au kilojuli, wakati kipimo cha enthalpy ya molar ni kilojuli kwa mole.
Jedwali lifuatalo linatoa muhtasari wa tofauti kati ya enthalpy na molar enthalpy.
Muhtasari – Enthalpy vs Molar Enthalpy
Enthalpy na molar enthalpy ni maneno muhimu ambayo husaidia kubainisha jumla ya maudhui ya joto katika mfumo wa thermodynamic. Enthalpy ya mfumo ni wingi wa thermodynamic sawa na jumla ya maudhui ya joto ya mfumo. Molar enthalpy ni thamani ya enthalpy inayotolewa kwa mole. Kwa hiyo, tofauti kuu kati ya enthalpy na molar enthalpy ni kwamba enthalpy ni jumla ya maudhui ya joto ya mfumo wa thermodynamic, ambapo enthalpy ya molar ni jumla ya joto kwa mole ya reactant katika mfumo.
