Tofauti kuu kati ya vipengele vya kundi la 1 na kundi la 2 ni kwamba vipengele vyote vya kikundi 1 vina elektroni ambazo hazijaoanishwa katika obiti yao ya nje, ilhali vipengele vya kundi 2 vina elektroni zilizooanishwa kwenye obiti yao ya nje.
Kundi la 1 na la 2 la jedwali la mara kwa mara lina vipengele vya kuzuia. Hiyo inamaanisha; vipengele hivi vina elektroni zao za nje kabisa katika obiti ya s. Kikundi cha 1 na 2 hutofautiana kutoka kwa kila mmoja kulingana na idadi ya elektroni kwenye obiti yao ya nje. Obitali moja inaweza kuwa na elektroni mbili pekee kwa sababu nambari ya sumaku ya quantum ya obiti hii ni 0.
Vipengee vya Kundi 1 ni nini?
Vipengee vya Kundi 1 ni vipengee vya kemikali vilivyo na elektroni ambayo haijaoanishwa katika sehemu ya nje ya obiti. Ni safu wima ya kwanza ya kizuizi cha jedwali la upimaji. Ina madini ya hidrojeni na alkali. Wanachama wa kikundi hiki cha 1 ni kama ifuatavyo:
- Hidrojeni (H)
- Lithium (Li)
- Sodiamu (Na)
- Potasiamu (K)
- Rhubidium (Rh)
- Kasiamu (Cs)
- Francium (Fr)
Kielelezo 01: Jedwali la Muda na Vikundi Tofauti Katika Rangi Tofauti
Ingawa hidrojeni iko katika kundi hili kutokana na usanidi wake wa elektroni, ina sifa tofauti na metali za alkali. Kwa mfano, hidrojeni inapatikana kama gesi, wakati vipengele vingine katika kundi hili ni metali. Vyuma hivi vyote vinang'aa, vinafanya kazi sana, na ni laini sana (tunaweza kuzikata kwa urahisi kwa kutumia kisu rahisi).
Kwa ujumla, vipengele vya kundi 1 huonyesha msongamano wa chini, sehemu myeyuko mdogo, sehemu za kuchemka na huwa na miundo ya fuwele ya ujazo inayozingatia mwili. Zaidi ya hayo, zina rangi tofauti za mwali, kwa hivyo tunaweza kuzitofautisha kwa urahisi kwa kuweka sampuli kwenye kichomeo cha Bunsen. Wakati wa kupunguza kundi la metali za alkali, kuna tofauti za mara kwa mara kama ilivyoorodheshwa hapa chini.
- Ukubwa wa atomiki huongezeka
- Kiwango myeyuko na kiwango cha mchemko hupungua kwa sababu ya uwezo wa kutengeneza vifungo vikali hupungua chini ya kundi (chembe inapokuwa kubwa, kifungo kilichoundwa ni dhaifu).
- Msongamano unaongezeka.
- Nishati ya ioni ya kwanza hupungua kwa sababu katika atomi kubwa, elektroni ya nje ya nje hufungwa kwa urahisi na inaweza kuondolewa kwa urahisi.
- Electronegativity
- Utendaji unapungua.
- Madini ya alkali yana uhusiano wa chini wa elektroni kuliko vipengele vingine.
Vipengee vya Kundi la 2 ni nini?
Vipengee vya Kundi la 2 ni vipengee vya kemikali vilivyo na jozi ya elektroni ya nje kabisa katika mzunguko wa s. Kwa hivyo, elektroni zao za valence ziko katika mfumo wa ns2 Zaidi ya hayo, kikundi hiki ni safu wima ya pili ya s block. Tunazitaja kama metali za ardhi za alkali. Wanachama wa kikundi hiki ni kama ifuatavyo:
- Beryllium (Kuwa)
- Magnesiamu (Mg)
- Kalsiamu (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radiamu (Ra)
Kielelezo 02: Vipengee Vilivyoyeyuka
Vipengee hivi vya chuma vina mwelekeo wa kutengeza usanidi wao wa elektroni kwa kuondoa elektroni mbili za nje ili kupata usanidi bora wa elektroni za gesi. Kwa hiyo, vipengele hivi huwa na kuunda +2 cations. Metali hizi hazifanyi kazi sana ikilinganishwa na vipengele vya kikundi 1. Zaidi ya hayo, vipengele hivi vina viwango vya juu vya kuyeyuka ikilinganishwa na vipengele vya kundi la 1, na hidroksidi zake si za msingi kwa kulinganisha.
Kuna tofauti gani kati ya Vipengee vya Kundi 1 na Kundi la 2?
Kundi la 1 na 2 hutofautiana kulingana na idadi ya elektroni kwenye obiti yao ya nje. Tofauti kuu kati ya vipengele vya kundi la 1 na la 2 ni kwamba vipengele vyote vya kikundi 1 vina elektroni ambazo hazijaoanishwa katika obiti yao ya nje, ilhali vipengele vya kundi 2 vina elektroni zilizooanishwa katika obiti yao ya nje.
Taswira iliyo hapa chini inaonyesha ulinganisho zaidi kuhusu tofauti kati ya vipengele vya kundi la 1 na la 2.
Muhtasari – Kundi la 1 dhidi ya Vipengele vya Kundi la 2
Kundi la 1 na 2 hutofautiana kulingana na idadi ya elektroni kwenye obiti yao ya nje. Tofauti kuu kati ya vipengele vya kundi la 1 na la 2 ni kwamba vipengele vyote vya kikundi 1 vina elektroni ambazo hazijaoanishwa katika obiti yao ya nje, ilhali vipengele vya kundi 2 vina elektroni zilizooanishwa katika obiti yao ya nje.
