Tofauti Muhimu – Mlingano Uliosawazishwa dhidi ya Mlingano Wavu wa Ionic
Miitikio yote ya kemikali inaweza kuandikwa kama mlingano. Vipengee vya mlingano huu ni pamoja na viitikio vilivyo na hali zao za kimwili, kishale cha kuonyesha mwelekeo wa majibu na bidhaa za athari na hali zao za kimwili. Ikiwa kulikuwa na hali maalum zilizotumiwa, pia zimeandikwa kwa ufupi kwenye mshale. Ikiwa majibu yako katika usawa, mishale miwili ya nusu hutumiwa kwa mwelekeo tofauti. Mlinganyo wa kemikali unaweza kuandikwa kwa njia mbili: kama mlinganyo wa usawa au kama mlinganyo wa ionic. Tofauti kuu kati ya mlinganyo uliosawazishwa na mlinganyo wa ioniki halisi ni kwamba mlinganyo wa usawazishaji unaonyesha miitikio yote iliyofanyika katika mfumo pamoja ilhali mlingano wa ioni wavu unaonyesha tu mmenyuko wa jumla uliotokea baada ya kukamilika kwa majibu hayo mahususi.
Mlinganyo Uliosawazishwa ni nini?
Miitikio ya kemikali ni muhimu sana katika kuelewa tabia ya mfumo fulani. Kwa kuandika equation sahihi kwa majibu, mtu anaweza kupata wazo kuhusu mabadiliko ya aina mbalimbali katika mfumo huo. Kwa maitikio rahisi kama vile kuyeyusha NaCl katika maji, mlinganyo unaweza kuandikwa kwa urahisi kwa kutabiri bidhaa zinazowezekana za majibu hayo. Lakini kwa athari zingine ngumu, majaribio zaidi yanaweza kufanywa ili kujua bidhaa za mfumo huo. Lakini mara nyingi, equation iliyoandikwa ina uwezekano mkubwa wa kutokuwa na usawa, ambayo inafanya kuwa vigumu kuelezea tabia ya kemikali ya mfumo huo. Kwa hiyo, equations zisizo na usawa zinapaswa pia kuwa na usawa. Mlinganyo uliosawazishwa unajumuisha viitikio na bidhaa zote za mfumo huo. Equation imeandikwa kwa kuzingatia kiwanja kiitikisi kama molekuli. Kwa mfano, mlinganyo uliosawazishwa kati ya KI na PbNO3 (ikiwa hizo ziliitikiwa kwenye maji) zingekuwa;
Umuhimu wa mlingano uliosawazishwa ni kwamba hufichua kiasi cha viitikio ambavyo vinapaswa kuongezwa kutoa maelezo kuhusu uhusiano wa stoichiometriki kati ya spishi katika mfumo. Katika mfano ulio hapo juu, uwiano kati ya PbNO3 na KI unapaswa kuwa 1:2 unapoongeza vipengele hivyo kwenye mfumo.
Mlinganyo wa Ionic halisi ni nini?
Mlinganyo wa jumla wa ionic huonyesha tu majibu ya jumla ambayo yamefanyika kwenye mfumo. Inajumuisha aina ya ionic na bidhaa zilizoundwa. Lakini haionyeshi athari zote ambazo zimetokea katika mfumo fulani. Kwa mfano, ikiwa kuna majibu kati ya molekuli mbili zinazotumia maji kama kati, misombo inaweza kufutwa katika maji na kugawanywa katika ioni. Baadhi ya ioni hizi zinaweza kuhusika katika athari lakini zingine haziwezi kuhusika. Kisha mlinganyo wa ionic wavu hujumuisha tu ioni zilizoshiriki katika mmenyuko wa wavu. Ioni nyingine, ambazo huitwa ioni za watazamaji, huondolewa kwenye mlinganyo ili kupata mlinganyo wa ionic wavu. Kwa mfano, ikiwa KI na PbNO3 zikitoa majibu ndani ya maji, maitikio halisi ya ioni yatakuwa;
Hii inapaswa pia kujumuisha ioni K+ ioni na NO3– ioni, lakini ioni hizo zitayeyuka tu na hazitashiriki katika mmenyuko mkubwa; kwa hivyo, hazijajumuishwa katika athari ya ionic.
Kuna tofauti gani kati ya Milingano Iliyosawazishwa na Mlinganyo Halisi wa Ionic?
Mlingano Uliosawazishwa dhidi ya Mlinganyo wa Ionic Net |
|
| Vijenzi vyote vilivyotumika vimeandikwa kama viitikio katika mlinganyo uliosawazishwa. | Viitikio ambavyo vilihusika pekee katika mwitikio wa wavu vitaandikwa katika maitikio ya ionic halisi. |
| Bidhaa | |
| Vipengee vyote vilivyo mwishoni mwa majibu vimejumuishwa katika mlingano uliosawazishwa. | Katika mlinganyo wa ionic wavu, bidhaa halisi pekee ndiyo imeandikwa. |
| Maelezo Yametolewa | |
| Mlingano uliosawazishwa utatoa maelezo kuhusu spishi zote zilizo kwenye mfumo. | Mlingano wa ionic halisi hutoa maelezo tu kuhusu spishi zilizoshiriki katika majibu |
Muhtasari – Mlingano Uliosawazishwa dhidi ya Mlingano Wavu wa Ionic
Viambatanisho fulani vya ioni vinapoongezwa kwa maji, hutengana na kutengeneza ayoni ambazo huyeyushwa katika maji. Hii inazalisha anions na cations. Ili kuonyesha aina zinazozalishwa baada ya kukamilika kwa majibu na mwelekeo wa mmenyuko, equation ya kemikali inaweza kuandikwa. Mlinganyo huu unaweza kusawazishwa kwa kuzingatia idadi ya atomi za kila spishi ambazo hukaa kwenye pande mbili za mshale; wakati mwingine, hata malipo ya aina hizo yanapaswa kuzingatiwa. Hii inatoa mlingano wa kemikali uliosawazishwa kwa mfumo huo mahususi. Hata hivyo, mlingano wa ionic wavu unajumuisha tu spishi zinazohusika. Kama ilivyoonyeshwa hapo awali, tofauti kuu kati ya mlingano linganifu na mlinganyo wa ioniki halisi ni kwamba mlinganyo uliosawazishwa unaonyesha miitikio yote katika mfumo ilhali equation halisi ya ioni inaonyesha tu mmenyuko wa jumla ambao ulifanyika wakati wa kukamilika kwa mmenyuko mahususi.
