Tofauti kuu kati ya asidi dhaifu na kali ni kwamba asidi hafifu hutengeza ioni kiasi katika maji ilhali asidi kali huweka ioni kabisa.
Nguvu ya asidi ni uwezo wake wa kuaini au kutoa ayoni ya hidrojeni katika mmumunyo wa maji unaojibu pamoja na maji. Kadiri asidi inavyozidi ioni, ndivyo inavyokuwa na nguvu zaidi, na uzalishaji mdogo wa ioni za hidrojeni unaonyesha asidi dhaifu. Hii ndio tofauti kati ya asidi kali na dhaifu. Mkusanyiko wa ioni katika mmumunyo wa maji wa asidi hueleza jinsi asidi ilivyo kali au dhaifu. Kwa hiyo, unaweza kuwa na suluhisho la kujilimbikizia la asidi dhaifu, na inawezekana kabisa kuwa na suluhisho la kuondokana na asidi kali.
Asidi dhaifu ni nini?
Asidi dhaifu hurejelea misombo ya kemikali ambayo hujitenga na kuwa ayoni katika mmumunyo wa maji. Haziachii jumla ya ioni za hidrojeni zinazoweza kutolewa (H+) kwenye suluhu. Kwa asidi hizi, asidi isiyobadilika ya mtengano au Ka ni thamani ndogo. pH ya miyeyusho hii iko karibu 3 hadi 5. Hasa, hii ni kwa sababu asidi hizi dhaifu haziwezi kuongeza maudhui ya ioni ya hidrojeni kwenye myeyusho kama vile asidi kali inavyofanya.
Mchoro 01: Mchoro wa vipimo vya Asidi dhaifu (kwa HA)
Kwa kuwa asidi dhaifu hutengana kwa kiasi, myeyusho wa maji una viambajengo vitatu kuu; ioni za hidrojeni, molekuli za asidi zilizounganishwa na msingi uliounganishwa (anioni iliyounganishwa na ioni ya hidrojeni katika molekuli ya asidi). Baadhi ya mifano ya kawaida ni pamoja na asidi ya salfa, asidi ya fosforasi, asidi ya nitrojeni, n.k.
Asidi Kali ni nini?
Asidi kali hurejelea molekuli ambazo hujitenga kabisa kuwa ayoni katika mmumunyo wa maji. Kwa hiyo, misombo hii ionize kabisa katika maji. Thamani ya utengano wa asidi mara kwa mara au Ka ni thamani ya juu kwa aina hii ya asidi. Nguvu ya asidi, rahisi kutolewa kwa ioni za hidrojeni. Hasa, hii hutokea kwa sababu ya polarity ya juu ya dhamana ya H-A ambayo H ni atomi ya hidrojeni, na A ni msingi wa conjugate. Ili kuwa na ncha ya juu, tofauti ya elektronegativity kati ya atomi katika kila upande wa dhamana hii inapaswa kuwa ya juu.
Kielelezo 02: Muundo wa Kemikali ya Asidi Kali HNO3 (Asidi ya Nitriki)
Aidha, utoaji huu wa ioni ya hidrojeni pia unategemea saizi ya anion (msingi uliounganishwa) ambayo ayoni ya hidrojeni imeambatishwa. Ikiwa anion ni kubwa na imara zaidi, basi inaweza kutolewa kwa urahisi ioni ya hidrojeni. Tofauti na asidi dhaifu, asidi hizi kali hutoa ioni zote za hidrojeni zinazowezekana kwenye suluhisho la maji. Thamani ya pH ya ufumbuzi huu wa maji ni ndogo sana; inaweza kuanzia 1 hadi 3.
Kuna tofauti gani kati ya Asidi dhaifu na Imara?
Asidi dhaifu hutiwa ioni kwa kiasi katika maji ilhali asidi kali hutiwa ioni kabisa. Kwa hiyo, ionization ni tofauti muhimu kati ya asidi dhaifu na kali. Zaidi ya hayo, tofauti nyingine kati ya asidi dhaifu na kali ni kwamba asidi dhaifu haiondoi atomi zote za hidrojeni zinazoweza kutolewa. Kinyume chake, asidi kali hutoa atomi zote za hidrojeni zinazowezekana.
Mbali na hilo, kuna tofauti kati ya asidi dhaifu na kali kulingana na thamani yake ya pH pia. Hiyo ni; thamani ya pH ya asidi dhaifu ni kati ya 3 hadi 5 wakati ile ya asidi kali ni kati ya 1 hadi 3. Pia, utengano wa asidi mara kwa mara huchangia tofauti nyingine kati ya asidi dhaifu na kali. Asidi isiyobadilika ya asidi dhaifu ni ndogo ikilinganishwa na asidi kali.
Muhtasari – Dhaifu dhidi ya Asidi Imara
Asidi ni molekuli zinazoweza kutoa ayoni za hidrojeni kwenye mmumunyo wa maji. Tunaweza kuainisha asidi zote kama asidi kali, asidi kali kiasi na asidi dhaifu. Kwa ufupi, tofauti kuu kati ya asidi dhaifu na kali ni kwamba asidi dhaifu hujitenga na ioni katika maji ilhali asidi kali hutiwa ioni kabisa.
