Tofauti Kati ya Elektroliti Imara na Dhaifu

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

Elektroliti Imara dhidi ya Dhaifu

Michanganyiko yote inaweza kuainishwa katika makundi mawili, kama elektroliti na zisizo za elektroliti kulingana na uwezo wao wa kuzalisha ayoni na, hivyo basi, kuweza kusambaza umeme. Mchakato wa kupitisha mkondo kupitia suluhisho la elektroliti na, kwa hivyo, kulazimisha ioni chanya na hasi kuelekea elektroni zao huitwa "electrolysis." Utaratibu huu unafanywa katika seli ya electrolytic. Dhana hii inatumika katika uwekaji wa chuma, utengaji wa vipengele vya hali dhabiti au gesi, katika betri, seli za mafuta, n.k.

Elektroliti zipo katika miili yetu pia. Wanahitajika ili kudumisha usawa ndani ya seli na maji ya damu katika mwili wenye afya. Usawa wa elektroliti ni muhimu ili kudumisha usawa wa osmotic, kwa hivyo shinikizo la damu ndani ya mwili. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ ni muhimu katika uambukizaji wa msukumo wa neva na mikazo ya misuli. Electrolyte homeostasis inadhibitiwa na homoni mbalimbali katika mwili. Kwa mfano, aldosterone, hudhibiti Na⁺ kiasi. Homoni za Calcitonin na parathormon hutekeleza jukumu la kudumisha usawa wa Ca²⁺ na PO₄^3-. Viwango vya elektroliti katika damu hupimwa ili kutambua usawa fulani wa elektroliti. Mara nyingi, Na⁺ na K⁺ viwango vya damu na mkojo hupimwa ili kuangalia utendakazi wa figo, n.k. Na ^{ya kawaida +} kiwango cha damu ni 135 – 145 mmol/L, na kiwango cha kawaida cha K⁺ ni 3.5 – 5.0 mmol/L. Kiwango cha juu cha elektroliti mwilini kinaweza kusababisha kifo. Electrolytes pia ni muhimu katika miili ya mimea. Kwa mfano, njia za kufungua na kufunga stomata kwa seli za ulinzi hudhibitiwa na elektroliti (K^+).

Elektroliti ni vitu vinavyozalisha ayoni. Michanganyiko hii inaweza kutoa ayoni inapokuwa katika hatua ya kuyeyuka au inapoyeyushwa kwenye kiyeyusho (maji). Kwa sababu ya ions, electrolytes inaweza kufanya umeme. Wakati mwingine kunaweza kuwa na elektroliti za hali dhabiti. Zaidi ya hayo, baadhi ya gesi kama vile kaboni dioksidi hutoa ayoni (ioni za hidrojeni na bicarbonate) inapoyeyuka katika maji. Kuna aina mbili za elektroliti, elektroliti kali na elektroliti dhaifu.

Elektroliti Kali

Elektroliti kali huzalisha ayoni kwa urahisi zinapoyeyuka. Wanajitenga kabisa ili kuzalisha ions katika suluhisho. Kwa mfano, misombo ya ionic ni electrolytes kali. Kloridi ya sodiamu iliyoyeyushwa au miyeyusho yenye maji ya NaCl imejitenga kabisa kuwa Na⁺ na Cl^{– ioni; hivyo, ni makondakta wazuri wa umeme. Asidi kali na besi pia ni elektroliti nzuri.}

Elektroliti dhaifu

Elektroliti dhaifu huzalisha ayoni chache zinapoyeyuka katika maji. Wanajitenga kwa sehemu na hutoa ioni chache. Katika suluhisho la elektroliti dhaifu, kutakuwa na ions zilizotenganishwa pamoja na molekuli za neutral za dutu hii. Kwa hiyo, sasa iliyofanywa na ufumbuzi huo ni ya chini sana ikilinganishwa na ufumbuzi wenye nguvu wa electrolytic. Kwa mfano, asidi dhaifu kama vile asidi asetiki na besi dhaifu ni elektroliti dhaifu.

Kuna tofauti gani kati ya Elektroliti Imara na Elektroliti dhaifu?

• Elektroliti kali huyeyuka kwa urahisi ndani ya maji, lakini elektroliti dhaifu haziyeyuki kwa urahisi.

• Elektroliti kali hutengana kabisa au kuaini katika myeyusho, ilhali elektroliti dhaifu hujitenga au kuayoni.

• Elektroliti kali hupitisha umeme kwa ufanisi mkubwa kutokana na idadi kubwa ya ayoni kwenye sehemu ya kati, lakini elektroliti dhaifu hupitisha mkondo mdogo tu.