Tofauti Muhimu – Dilution vs Dilution Factor
Kigezo cha dilution na dilution ni maneno ya kawaida yanayotumika kwa ukokotoaji katika kemia ya uchanganuzi. Dilution inahusu kupungua kwa mkusanyiko wa solute fulani katika suluhisho. Neno hili linaweza kutumika kuelezea vimiminika na gesi. Sababu ya dilution ni kipimo cha dilution; inaelezea kiwango cha dilution. Tofauti kuu kati ya kipengele cha dilution na dilution ni kwamba dilution ya ufumbuzi ni kupungua kwa mkusanyiko wa soluti katika ufumbuzi huo ambapo kipengele cha dilution ni uwiano kati ya kiasi cha mwisho na kiasi cha awali cha ufumbuzi.
Dilution ni nini?
Myeyusho wa myeyusho ni kupungua kwa mkusanyiko wa vimumunyisho katika suluhu hiyo. Suluhisho linajumuisha kutengenezea ambayo imeyeyusha vimumunyisho ndani yake. Mkusanyiko wa vimumunyisho hivi hupewa kama molarity au molality. Molarity ni kiasi cha vimumunyisho vilivyopo katika ujazo wa kitengo cha myeyusho (kinachotolewa na kitengo mol/L). Molality ni wingi wa solute iliyopo katika ujazo wa kitengo (kinachotolewa na unit kg/L). Mkusanyiko wa kimumunyisho katika myeyusho huu unapopungua, huitwa myeyusho wa diluted.
Uyeyushaji unafanywa kwa kuongeza kiyeyushi zaidi kwenye myeyusho, na kushikilia maudhui ya soluti bila kudumu. Kwa mfano, suluhisho la maji lenye kloridi ya sodiamu (NaCl) linaweza kupunguzwa kwa kuongeza maji zaidi. Ikiwa soluti ni mchanganyiko wa rangi, rangi ya kiyeyusho hufifia wakati kiyeyusho kinapoyeyuka.
Kielelezo 1: Rangi Hufifia Inapopunguzwa
Hesabu ya Mwisho ya Mkusanyiko
Mkusanyiko wa mwisho wa suluhu unaweza kubainishwa kwa kutumia uhusiano ufuatao.
C1V1=C2V2
C1 ndio mkusanyiko wa kwanza
V1 ndio sauti ya kwanza
C2 ndio mkusanyiko wa mwisho
V2 ndio ujazo wa mwisho wa suluhu.
Mf: Myeyusho wa maji wa KCl una moles 2.0 za KCl katika lita 0.2 za maji. Je, mkusanyiko wa mwisho wa myeyusho wa KCl ungekuwa upi ikiwa maji (400 mL) yataongezwa?
Mkusanyiko wa awali wa KCl (C1)=2.0 mol/0.2L=10 mol/L
Kiasi cha awali cha suluhu (V1)=0.2 L
Kiasi cha mwisho cha suluhu (V2)=0.2 L + 0.4 L=0.6 L
Mkusanyiko wa mwisho wa suluhu (C2) unaweza kubainishwa kwa kutumia:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0.2 L=C2 x 0.6 L
C2=2 mol / 0.6 L=3.33 mol/L
Dilution Factor ni nini?
Kigezo cha dilution (pia kinajulikana kama uwiano wa dilution) ni uwiano kati ya ujazo wa mwisho na ujazo wa mwanzo wa myeyusho. Kiasi cha mwisho ni kiasi cha suluhisho baada ya dilution. Kiasi cha awali ni ujazo wa myeyusho kabla ya kupunguzwa, au kiasi cha myeyusho asilia unaotumika katika kukamulia. Uhusiano huu pia unaweza kutumika pamoja na wingi wa solute.
Hesabu ya kipengele cha Dilution
Kipengele cha dilution=sauti ya mwisho (V2) / sauti ya awali (V1)
Mf: Myeyusho wa mililita 200 za KMnO4 mmumunyo wa maji kwa kuongeza 200mL ya maji,
Dilution factor=(200mL + 200mL) / 200mL
=400mL /200mL
=2
Kielelezo 02: Grafu ya Dilution Factor
Mchoro ulio hapo juu unaonyesha grafu kutoka kwa utafiti ambapo kifo cha vyura kinakokotolewa pamoja na kuyeyushwa kwa viua wadudu vilivyoongezwa kwenye mfumo ikolojia.
Nini Tofauti Kati ya Kipengele cha Dilution na Dilution?
Dilution vs Dilution Factor |
|
| Myeyusho wa myeyusho ni kupungua kwa mkusanyiko wa vimumunyisho katika suluhu hiyo. | Kipengele cha dilution (uwiano wa dilution) ni uwiano kati ya ujazo wa mwisho na ujazo wa mwanzo wa myeyusho. |
| Dhana | |
| Dilution ni kupungua kwa umakini. | Kigezo cha dilution ni kipimo cha dilution. |
| Azimio | |
| Mchemsho hubainishwa na mlinganyo C1V1=C2V2. | Kipengele cha dilution hubainishwa kwa kugawanya ujazo wa mwisho wa myeyusho kutoka kwa ujazo wa kwanza. |
| Kitengo | |
| Mchemsho hutoa mkusanyiko wa mwisho katika vitengo vya mol/L. | Kigezo cha dilution hakina unitless. |
Muhtasari – Dilution vs Dilution Factor
Kigezo cha dilution na dilution ni maneno ya kawaida sana katika kemia. Sababu ya dilution ni kipimo cha dilution. Tofauti kuu kati ya kipengele cha dilution na dilution ni kwamba dilution ya ufumbuzi ni kupungua kwa mkusanyiko wa soluti katika ufumbuzi huo ambapo kipengele cha dilution ni uwiano kati ya kiasi cha mwisho na kiasi cha awali cha ufumbuzi.
