Wakala wa kuongeza vioksidishaji dhidi ya Wakala wa Kupunguza
Maitikio ya oksidi na kupunguza huunganishwa pamoja. Ambapo dutu moja imeoksidishwa, dutu nyingine hupunguza. Kwa hivyo, athari hizi zinajulikana kwa pamoja kama athari za redox. Hapo awali, athari za oksidi zilitambuliwa kama athari ambazo gesi ya oksijeni hushiriki. Huko, oksijeni huchanganyika na molekuli nyingine kutokeza oksidi. Katika mmenyuko huu, oksijeni hupungua na dutu nyingine hupata oxidation. Kwa hivyo kimsingi mmenyuko wa oksidi ni kuongeza oksijeni kwa dutu nyingine. Kwa mfano, katika mmenyuko ufuatao, hidrojeni hupitia oxidation na hivyo, atomi ya oksijeni imeongezwa kwenye maji ya kutengeneza hidrojeni.
2H2 + O2 -> 2H2O
Njia nyingine ya kuelezea uoksidishaji ni kama upotezaji wa hidrojeni. Njia nyingine mbadala ya kuelezea oxidation ni kupoteza elektroni. Mbinu hii inaweza kutumika kuelezea athari za kemikali, ambapo hatuwezi kuona uundaji wa oksidi au kupoteza hidrojeni. Kwa hivyo, hata wakati hakuna oksijeni, tunaweza kueleza uoksidishaji kwa kutumia mbinu hii.
Ajenti wa kuongeza vioksidishaji
Kulingana na mifano iliyo hapo juu, wakala wa vioksidishaji au kioksidishaji kinaweza kufafanuliwa kama wakala ambaye hutoa elektroni kutoka kwa dutu nyingine katika mmenyuko wa redoksi. Kwa kuwa huondoa elektroni, dutu nyingine itakuwa na nambari ya juu ya oksidi kuliko kiitikio. Wakala wa vioksidishaji basi hupunguzwa. Kwa mfano katika majibu yafuatayo, magnesiamu imebadilika kuwa ioni za magnesiamu. Kwa kuwa, magnesiamu imepoteza elektroni mbili imepitia oxidation na gesi ya klorini ndiyo wakala wa vioksidishaji.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Katika majibu yaliyo hapo juu kati ya hidrojeni na gesi za oksijeni, oksijeni ni wakala wa kuongeza vioksidishaji. Oksijeni ni kioksidishaji mzuri katika athari. Zaidi ya hayo, peroksidi ya hidrojeni, asidi ya sulfuriki, asidi ya nitriki, halojeni, misombo ya pamanganeti na kitendanishi cha Tollen ni baadhi ya vioksidishaji vya kawaida.
Wakala wa Kupunguza
Kupunguza ni kinyume cha kuongeza vioksidishaji. Kwa upande wa uhamisho wa oksijeni, katika athari za kupunguza oksijeni hupotea. Kwa upande wa uhamisho wa hidrojeni, athari za kupunguza hufanyika wakati hidrojeni inapopatikana. Kwa mfano, katika mfano hapo juu kati ya methane na oksijeni, oksijeni imepungua kwa sababu imepata hidrojeni. Kwa upande wa uhamisho wa elektroni, kupunguza ni kupata elektroni. Kwa hivyo kulingana na mfano hapo juu, klorini imepunguzwa.
Wakala wa kupunguza ni dutu ambayo hutoa elektroni kwa dutu nyingine katika mmenyuko wa redoksi. Kwa hivyo, dutu nyingine hupunguzwa na wakala wa kupunguza huwa oxidized. Vipunguzi vikali vina uwezo wa kuchangia elektroni kwa urahisi. Wakati radius ya atomiki ni kubwa, mvuto kati ya kiini na elektroni za valence hudhoofisha; kwa hiyo atomi kubwa ni mawakala wa kupunguza uzito. Zaidi ya hayo, mawakala mzuri wa kupunguza wana uwezo mdogo wa elektroni na nishati ndogo ya ionization. Borohydride ya sodiamu, hidridi ya alumini ya lithiamu, asidi fomi, asidi askobiki, amalgam ya sodiamu, na amalgam ya zebaki ya zinki ni baadhi ya vinakisishaji vya kawaida.
Wakala wa kuongeza vioksidishaji dhidi ya Wakala wa Kupunguza
