Polar vs Nonpolar
Kama ilivyopendekezwa na mwanakemia wa Marekani G. N. Lewis, atomi huwa dhabiti zinapokuwa na elektroni nane kwenye ganda lao la valence. Atomi nyingi zina elektroni chini ya nane kwenye makombora yao ya valence (isipokuwa gesi bora katika kundi la 18 la jedwali la upimaji); kwa hiyo, si imara. Atomi hizi huwa na kuguswa na kila mmoja kuwa thabiti. Kwa hivyo, kila chembe inaweza kufikia usanidi mzuri wa elektroniki wa gesi. Ili atomi ziweze kuguswa na kila mmoja, lazima kuwe na vivutio. Misogeo ya elektroni katika atomi au molekuli huzifanya ziwe polar au zisizo na ncha, na hii husaidia mwingiliano wao.
Polar
Polarity hutokana na tofauti za uwezo wa kielektroniki. Electronegativity inatoa kipimo cha atomi ili kuvutia elektroni katika dhamana. Kawaida mizani ya Pauling hutumiwa kuashiria maadili ya elektronegativity. Ikiwa tofauti ya elektronegativity kati ya atomi mbili ni kubwa sana (zaidi ya 1.7), basi dhamana itakuwa ionic. Ili bondi iwe polar, tofauti ya elektronegativity haipaswi kuzidi thamani 1.7. Kulingana na kiwango cha tofauti ya electronegativity, polarity inaweza kubadilishwa. Kiwango hiki cha tofauti kinaweza kuwa cha juu au cha chini. Kwa hivyo, jozi ya elektroni ya dhamana huvutwa zaidi na atomi moja ikilinganishwa na atomi nyingine ambayo inashiriki katika kutengeneza dhamana. Hii itasababisha usambazaji usio sawa wa elektroni kati ya atomi mbili. Kwa sababu ya ugavi usio sawa wa elektroni, atomi moja itakuwa na chaji hasi kidogo ilhali atomi nyingine itakuwa na chaji chanya kidogo. Katika tukio hili, tunasema kwamba atomi zimepata chaji hasi au chanya kwa sehemu. Atomi iliyo na uwezo wa juu wa elektroni hupata chaji hasi kidogo, na atomi iliyo na uwezo mdogo wa elektroni itapata chaji chanya kidogo. Polarity inamaanisha mgawanyo wa malipo. Molekuli hizi zina wakati wa dipole. Dipole moment hupima polarity ya bondi, na kwa kawaida hupimwa kwa debyes (pia ina mwelekeo).
Vitu vya polar huwa na tabia ya kuingiliana na vitu vingine vya polar.
Zisizo za polar
Wakati mbili kati ya atomi au atomi sawa zilizo na uwezo sawa wa kielektroniki zinaunda dhamana kati yao, atomi hizo huvuta jozi ya elektroni kwa njia sawa. Kwa hivyo, huwa na tabia ya kushiriki elektroni na aina hii ya vifungo hujulikana kama vifungo visivyo vya polar. Kwa mfano, atomi sawa zinapounganishwa na kuunda molekuli kama vile Cl2, H2, au P4, kila atomi huunganishwa kwa nyingine kwa dhamana isiyo na ncha ya polar. Molekuli hizi ni molekuli zisizo za ncha.
Vitu visivyo na ncha hupenda kuingiliana na vitu vingine visivyo na ncha.
Kuna tofauti gani kati ya Polar na Non-polar?
• Molekuli za polar zina wakati wa umeme ilhali molekuli zisizo na ncha hazina muda wa dipole.
• Molekuli za polar zina mtengano wa chaji tofauti na molekuli zisizo za ncha.
• Dutu za polar huwa na kuingiliana na vitu vingine vya polar; hawapendi kuingiliana na vitu visivyo na ncha.
