Tofauti kuu kati ya urasmi na molarity ni kwamba urasmi hauzingatii kile kinachotokea kwa dutu baada ya kuyeyushwa katika kutengenezea wakati wa kukokotoa thamani, ambapo molarity huzingatia kile kinachotokea kwa soluti mara tu inapoyeyuka. kuchukua kipimo.
Urasimi ni mkusanyiko wa jumla wa dutu katika myeyusho bila kuzingatia umbo lake mahususi la kemikali. Molarity, kwa upande mwingine, ni mkusanyiko wa molar.
Urasmi ni nini?
Urasimi ni mkusanyiko wa jumla wa dutu katika myeyusho bila kuzingatia umbo lake mahususi la kemikali. Kwa maneno mengine, urasmi ni idadi ya misa ya formula ya solute iliyogawanywa na kiasi cha suluhisho katika lita. Kwa mfano, tukiyeyusha kloridi ya sodiamu 0.1 mol katika lita moja ya maji, hutupatia suluhisho linalojumuisha mol 0.1 za sodiamu na anions 0.1 mol kloridi.
Alama ya ufupisho wa urasmi ni "F." Urasmi unaweza kuelezewa kwa urahisi kama njia ya kuelezea mkusanyiko wa kiwanja katika suluhisho. Wakati mwingine, urasmi ni sawa na molarity wakati hakuna kujitenga katika ioni hutokea. Hii ni kwa sababu kipimo cha urasmi hakizingatii kile kinachotokea kwa kiwanja cha kemikali mara tu kinapoyeyushwa kwenye kiyeyushio. Kwa hivyo, hata ikiwa ni elektroliti au isiyo ya elektroliti, urasmi utakuwa thamani sawa.
Molarity ni nini?
Molarity ni mkusanyiko wa molar. Hii ni uwiano wa idadi ya moles ya dutu katika kiasi kimoja cha kutengenezea. Kawaida, kiasi cha kutengenezea hutolewa kwa mita za ujazo. Hata hivyo, kwa urahisi wetu, mara nyingi tunatumia lita au decimeters za ujazo. Kwa hivyo, kitengo cha molarity ni mol kwa lita / decimeter ya ujazo (molL-1, moldm-3). Zaidi ya hayo, tunaweza kuashiria kitengo kama M.
Kwa mfano, myeyusho wa mol 1 ya kloridi ya sodiamu iliyoyeyushwa katika maji ina molarity ya 1 M. Molarity ndiyo njia inayotumika sana ya ukolezi. Kwa mfano, tunaitumia katika hesabu ya pH, viunga vya kutenganisha/viunga vya usawa, n.k. Zaidi ya hayo, tunahitaji kufanya ubadilishaji wa wingi wa soluti fulani kwa nambari yake ya molar ili kutoa mkusanyiko wa molar. Ili kufanya hivyo, tunahitaji kugawanya misa kwa uzito wa Masi ya solute. Kwa mfano, ikiwa tunataka kuandaa 1 M ya suluhisho la sulfate ya potasiamu, 174.26 g mol-1 (1 mol) ya sulfate ya potasiamu inapaswa kufutwa katika lita moja ya maji.
Nini Tofauti Kati ya Rasmi na Molarity?
Urasmi na uwiano ni vigezo muhimu vya uchanganuzi. Tofauti kuu kati ya urasmi na molarity ni kwamba urasmi hauzingatii kile kinachotokea kwa dutu baada ya kuyeyushwa katika kutengenezea wakati wa kukokotoa thamani, ambapo molarity huzingatia kile kinachotokea kwa solute mara moja inapoyeyuka wakati wa kuchukua kipimo.
Fografia iliyo hapa chini inawasilisha tofauti kati ya urasmi na molarity katika umbo la jedwali kwa ulinganisho wa ubavu.
Muhtasari – Rasmi dhidi ya Molarity
Urasimi ni mkusanyiko wa jumla wa dutu katika myeyusho bila kuzingatia umbo lake mahususi la kemikali. Molarity ni mkusanyiko wa molar. Tofauti kuu kati ya urasmi na molarity ni kwamba urasmi hauzingatii kile kinachotokea kwa dutu baada ya kuyeyushwa katika kutengenezea wakati wa kukokotoa thamani, ambapo molarity huzingatia kile kinachotokea kwa solute mara tu inapoyeyuka wakati wa kuchukua kipimo. Kwa maneno mengine, urasmi hautegemei mtengano wa solute baada ya kuyeyuka, wakati molarity inategemea kutengana kwa solute baada ya kuyeyuka
