Tofauti Kati ya pH na pOH

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

Tofauti Muhimu – pH dhidi ya pOH

Masharti pH na pOH hutumika kueleza kiasi cha H⁺ na OH^– ioni zilizopo katika mmumunyo wa maji. Misemo hii inatolewa kama rekodi za minus ya mkusanyiko wa solute. pH inahusu "uwezo wa hidrojeni". Inaweza kutumika kuamua kama suluhisho ni tindikali, msingi au upande wowote. Kinyume chake, pOH ni kipimo cha ioni ya hidroksidi (OH^{–) ukolezi. Tofauti kuu kati ya pH na pOH ni kwamba pH ni kipimo cha ioni za hidrojeni ambapo pOH ni kipimo cha ioni za hidroksidi.}

PH ni nini?

pH ni kielelezo kinachoonyesha asidi au alkaliniti ya myeyusho kwenye mizani ya logarithmic ambayo 7 haina upande wowote. Thamani zilizo chini ya 7 ni tindikali zaidi wakati zile za juu zina alkali zaidi. pH ni sawa na −logi_{10 c, ambapo c ni mkusanyiko wa ioni ya hidrojeni katika fuko kwa lita.}

Kipimo cha pH huanzia 1 hadi 14. Thamani za pH 1 hadi 6 zinatambuliwa kama thamani za pH za asidi. Thamani za pH kutoka 8 hadi 14 zinatambuliwa kama thamani za msingi za pH. PH 7 inachukuliwa kuwa pH ya upande wowote. Kwa mfano, asidi kali zina thamani ya pH karibu na pH=1 ilhali besi kali zina thamani za pH karibu na pH=14. "p" katika neno pH inarejelea logariti hasi. Kwa ujumla, logariti hasi ya mkusanyiko wa ioni ya hidrojeni (au pH) hutumiwa badala ya kutumia mkusanyiko wa ioni za hidrojeni. Hiyo ni kwa sababu, mara nyingi, viwango vya ioni za hidrojeni huwa chini sana au ni kubwa sana, kwa hivyo, kutumia pH hurahisisha kufanya kazi na thamani ndogo au kubwa kama hizo.

Kielelezo 01: Kiwango cha pH

Katika miyeyusho yenye maji, molekuli za maji hujitenga na kuwa ioni za hidrojeni na ioni za hidroksidi. Kwa hivyo, miili yote ya maji ya asili ina thamani fulani ya pH. pH ya mfumo hutolewa na mlinganyo ufuatao.

pH=−logi₁₀ [H⁺

Kuna viashirio vinavyojulikana kama viashirio vya pH ambavyo hutumika kuashiria mwisho wa mmenyuko wa asidi-msingi. Viashiria hivi vinaweza kubadilisha rangi ya kati ya majibu na mabadiliko ya pH. Kwa mfano, kiashirio cha phenolphthaleini kina rangi ya waridi katika thamani za msingi za pH (kuhusu pH=10.0), lakini hakina rangi karibu pH=8.3.

pOH ni nini?

pOH ni kipimo cha ukolezi wa ioni ya hidroksidi (OH^{–). Kwa hivyo, pOH ni kipimo cha alkalinity ya suluhisho. "p" katika neno pOH inarejelea logariti hasi. kwa hivyo pOH ni logariti hasi ya ukolezi wa ioni ya hidroksidi katika myeyusho.}

pH=−logi₁₀ [OH^–

Kielelezo 02: Ulinganisho wa Mizani ya pH na pOH

Kwa kuwa neno hili linatoa idadi ya ioni za hidroksidi zilizopo kwenye myeyusho wa maji, ni kipimo cha msingi (alkalinity). Kwa mfano, thamani za pOH chini ya pOH=7 (saa 25^{oC) ni za alkali. Halafu, ikiwa suluhisho lina thamani ya pOH kati ya 1 hadi 6, suluhisho ni alkali zaidi. pOH=7 inachukuliwa kuwa isiyoegemea upande wowote. Lakini thamani za pOH zilizo juu zaidi ya 7 zinatambuliwa kama hali ya asidi.}

Je, Kuna Uhusiano Gani Kati ya pH na pOH?

Kwa mtengano wa maji, kikomo cha kutenganisha kimetolewa kama ilivyo hapo chini.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–

Ambapo kw ni mtengano wa maji, [H⁺] ni mkusanyiko wa ioni ya hidrojeni na[OH^–] ni ukolezi wa ioni ya hidroksidi. Lakini kwa maji safi, [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 mol/L. basi, logariti hasi zinapochukuliwa kwa kila neno katika mlinganyo ulio hapo juu,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

basi ikiwa pH pekee inajulikana, thamani ya pOH inaweza kupatikana imba juu ya uhusiano.

Hata hivyo, katika mizani ya pH na pOH, 7 haina upande wowote.

Nini Tofauti Kati ya pH na pOH?

pH vs pOH
pH huonyesha asidi au ualkali wa suluhu kwenye mizani ya logarithmic ambayo 7 haina upande wowote.	pOH ni kipimo cha ukolezi wa ioni ya hidroksidi (OH–). pOH=7 inachukuliwa kuwa isiyoegemea upande wowote
Usemi
pH inatoa logariti hasi ya ukolezi wa ioni ya hidrojeni.	pOH inatoa logariti hasi ya ukolezi wa ioni ya hidroksidi.
Thamani za Asidi
Mizani ya pH inatoa thamani za tindikali kutoka 1 hadi 6.	Mizani ya pOH inatoa thamani za tindikali kutoka 8 hadi 14.
Thamani za Alkali
Mizani ya pH inatoa thamani za msingi kutoka 8 hadi 14.	Mizani ya pOH inatoa thamani za msingi kutoka 1 hadi 6.

Muhtasari – pH dhidi ya pOH

pH na pOH ni istilahi mbili zinazotumiwa kueleza asidi au alkalini ya suluhu. Tofauti kuu kati ya pH na pOH ni kwamba pH ni kipimo cha ioni za hidrojeni ambapo pOH ni kipimo cha ioni za hidroksidi.

Pakua PDF ya pH dhidi ya pOH

Unaweza kupakua toleo la PDF la makala haya na uitumie kwa madhumuni ya nje ya mtandao kulingana na dokezo la manukuu. Tafadhali pakua toleo la PDF hapa: Tofauti Kati ya pH na pOH