Kawaida dhidi ya Molarity
Molarity na ukawaida ni matukio mawili muhimu na yanayotumika sana katika kemia. Istilahi zote mbili hutumika kuonyesha kipimo cha kiasi cha dutu. Ikiwa unataka kuamua kiasi cha ioni za shaba katika suluhisho, inaweza kutolewa kama kipimo cha mkusanyiko. Mahesabu yote ya kemikali yanatumia vipimo vya ukolezi kufikia hitimisho kuhusu mchanganyiko. Kuamua mkusanyiko, tunahitaji kuwa na mchanganyiko wa vipengele. Ili kuhesabu mkusanyiko wa kila sehemu, kiasi cha jamaa kilichoyeyushwa katika suluhisho lazima kijulikane. Kuzingatia ni neno pana linalotumiwa, na molarity na kawaida ni aina za kipimo cha mkusanyiko.
Kawaida
Kama ilivyoelezwa hapo juu ukawaida ni njia nyingine ya kuonyesha umakini. "N" ni ishara inayotumiwa kuashiria hali ya kawaida. Kawaida hupewa kama sawa kwa lita. Sawa ni idadi ya moles ya vitengo tendaji katika kiwanja. Eq/L na mol/L ni vitengo vinavyotumika kuonyesha hali ya kawaida. Kwa mfano, mole moja ya kloridi hidrojeni hutoa mole moja ya ioni za hidrojeni na mole moja ya ioni za kloridi kwenye suluhisho. Mole moja ya ioni za hidrojeni ni sawa na ioni moja ya hidrojeni. Kwa hiyo, 1M HCl ni sawa na 1N HCL, lakini tunapochukua asidi ya sulfuriki, mole 1 ya asidi ya sulfuriki hutoa moles 2 za ioni za hidrojeni kwenye suluhisho. Kwa hiyo, kawaida ya ions hidrojeni itakuwa 2N kwa ufumbuzi wa asidi sulfuriki. Kwa ufahamu zaidi wa kawaida, tutachukua suluhisho la kloridi ya kalsiamu. Kwa ioni za kloridi, kawaida ni 2 N kwa sababu mole moja ya kloridi ya kalsiamu hutoa moles mbili za ioni za kloridi. Kwa kalsiamu, thamani ni +2. Kwa hivyo ni kama kalsiamu inaweza kuchukua nafasi ya ioni mbili za hidrojeni. Kwa hivyo, kawaida yake pia ni 2.
Molarity
Molarity pia inajulikana kama ukolezi wa molar. Hii ni uwiano kati ya idadi ya moles ya dutu katika kiasi kimoja cha kutengenezea. Kawaida, kiasi cha kutengenezea hutolewa kwa mita za ujazo. Hata hivyo, kwa urahisi wetu mara nyingi tunatumia lita au decimeters za ujazo. Kwa hivyo, kitengo cha molarity ni mol kwa lita/ decimeta za ujazo (mol l-1, mol dm-3). Kitengo pia kinaonyeshwa kama M. Kwa mfano, suluhisho la mol 1 ya kloridi ya sodiamu iliyoyeyushwa katika maji ina molarity ya 1 M. Molarity ndiyo njia inayotumiwa zaidi ya ukolezi. Kwa mfano, inatumika katika kukokotoa pH, viunga vya kutenganisha/viunga vya usawa, n.k. Ubadilishaji wa wingi wa soluti fulani hadi nambari yake ya molar lazima ufanyike ili kutoa mkusanyiko wa molar na, kufanya hivyo, wingi. imegawanywa na uzito wa Masi ya solute. Kwa mfano, ikiwa unataka kuandaa suluhisho la sulfate ya potasiamu M 1, 174.26 g mol-1 (1 mol) ya salfa ya potasiamu inapaswa kuyeyushwa katika lita moja ya maji.
Kuna tofauti gani kati ya Kawaida na Molarity?
• Kawaida inatolewa kama kisawasawa kwa lita. Molarity inatolewa kama idadi ya fuko kwa lita.
• Kawaida hutoa taarifa kuhusu idadi ya vitengo tendaji katika lita moja ya myeyusho, ilhali molarity hutoa taarifa kuhusu idadi ya molekuli katika lita moja ya suluhu.
• Ukawaida wa suluhisho unaweza kutolewa kwa mkusanyiko wa molar ikigawanywa na sababu ya usawa.
