Radioisotopu dhidi ya Isotopu
Atomu ni viambajengo vidogo vya dutu zote zilizopo. Kuna tofauti kati ya atomi tofauti. Pia, kuna tofauti ndani ya vipengele sawa. Isotopu ni mifano ya tofauti ndani ya kipengele kimoja. Kuna tofauti ndani ya isotopu za kipengele sawa kutokana na idadi tofauti ya neutroni. Hata hivyo, isotopu zote za kipengele sawa zitakuwa na tabia sawa ya kemikali.
Isotopu
Atomu za kipengele kimoja zinaweza kuwa tofauti. Atomi hizi tofauti za kipengele kimoja huitwa isotopu. Zinatofautiana kutoka kwa kila mmoja kwa kuwa na nambari tofauti za neutroni. Kwa kuwa nambari ya neutroni ni tofauti, idadi yao ya wingi pia hutofautiana. Hata hivyo, isotopu za kipengele sawa zina idadi sawa ya protoni na neutroni. Isotopu tofauti zipo kwa idadi tofauti na, hii inatolewa kama asilimia ya thamani inayoitwa wingi wa jamaa. Kwa mfano, hidrojeni ina isotopu tatu kama protium, deuterium na tritium. Idadi yao ya neutroni na wingi wa jamaa ni kama ifuatavyo.
1H – hakuna neutroni, wingi wa jamaa ni 99.985%
2H- neutroni moja, wingi wa jamaa ni 0.015%
3H- neutroni mbili, wingi wa jamaa ni 0%
Idadi ya neutroni ambazo kiini kinaweza kushikilia hutofautiana kutoka kipengele hadi kipengele. Miongoni mwa isotopu hizi, baadhi tu ni imara. Kwa mfano, oksijeni ina isotopu tatu thabiti, na bati ina isotopu kumi thabiti. Mara nyingi vipengele rahisi vina nambari ya neutroni sawa na nambari ya protoni. Lakini katika vipengele vizito, neutroni zaidi zipo kuliko protoni. Idadi ya nyutroni ni muhimu kusawazisha uthabiti wa viini. Viini vinapokuwa vizito sana, vinakuwa visivyo imara; kwa hiyo, isotopu hizo zinakuwa zenye mionzi. Kwa mfano, 238 U hutoa mionzi na kuoza hadi kwenye viini vidogo zaidi. Isotopu zinaweza kuwa na mali tofauti kwa sababu ya wingi wao tofauti. Kwa mfano, wanaweza kuwa na mizunguko tofauti, kwa hivyo mwonekano wao wa NMR hutofautiana. Hata hivyo, nambari yao ya elektroni inafanana na hivyo kusababisha tabia sawa ya kemikali.
Kipima kipimo kikubwa kinaweza kutumika kupata maelezo kuhusu isotopu. Inatoa idadi ya isotopu ambayo kipengele kina, wingi wao na wingi wao.
Topi za redio
Radioisotopu ni isotopu yenye mionzi. Mionzi ni mabadiliko ya hiari ya nyuklia ambayo husababisha kuundwa kwa vipengele vipya. Kwa maneno mengine, mionzi ni uwezo wa kutoa mionzi. Kuna idadi kubwa ya vipengele vya mionzi. Katika atomi ya kawaida, kiini ni imara. Hata hivyo, katika nuclei ya vipengele vya mionzi, kuna usawa wa neutroni kwa uwiano wa protoni; hivyo, wao si imara. Ili kuwa thabiti, viini hivi vitatoa chembe, na mchakato huu unajulikana kama kuoza kwa mionzi. Kwa mfano, Uranium ina isotopu mbili kama U-235 na U-238. Kutoka kwa hizi mbili, U-238 ni thabiti, lakini isotopu ya U-235 ina mionzi na inatumika katika mabomu ya atomiki na vinu vya nyuklia. Isotopu za redio pia ni muhimu katika uchunguzi wa kimatibabu na matibabu.
Kuna tofauti gani kati ya isotopu na radioisotopu?
• Radioisotopu ni isotopu yenye mionzi.
• Isotopu za kawaida ni thabiti, na isotopu za redio si dhabiti.
• Isotopu za redio zina muda wa maisha, na mara kwa mara huharibika na kubadilika kuwa umbo lingine.
• Isotopu za kipengele kimoja zinaweza kuwa na shughuli tofauti za redio kwa kuwa idadi ya neutroni ndani yake hutofautiana.
