Atomic Orbital vs Hybrid Orbital
Kuunganishwa kwa molekuli kulieleweka kwa njia mpya kwa nadharia mpya zilizowasilishwa na Schrodinger, Heisenberg, na Paul Diarc. Mechanics wa quantum walikuja kwenye picha na matokeo yao. Waligundua kuwa elektroni ina mali ya chembe na mawimbi. Kwa hili, Schrodinger alitengeneza milinganyo ili kupata asili ya wimbi la elektroni na akaja na mlingano wa wimbi na kazi ya mawimbi. Kitendaji cha wimbi (Ψ) kinalingana na hali tofauti za elektroni.
Obitali ya Atomiki
Max Born anaonyesha maana halisi ya mraba wa chaguo za kukokotoa wimbi (Ψ2) baada ya Schrodinger kuweka mbele nadharia yake. Kulingana na Born, Ψ2 inaonyesha uwezekano wa kupata elektroni katika eneo fulani. Kwa hivyo, ikiwa Ψ2 ni thamani kubwa, basi uwezekano wa kupata elektroni katika nafasi hiyo ni kubwa zaidi. Kwa hiyo, katika nafasi, wiani wa uwezekano wa elektroni ni kubwa. Kinyume chake, ikiwa Ψ2 iko chini, basi uzito wa uwezekano wa elektroni hapo ni mdogo. Viwango vya Ψ2 katika x, y, na z axes huonyesha uwezekano huu, na huchukua umbo la s, p, d na f orbitali. Hizi zinajulikana kama obiti za atomiki. Obiti ya atomiki inaweza kufafanuliwa kama, eneo la nafasi ambapo uwezekano wa kupata elektroni ni mkubwa katika atomi. Mizunguko ya atomiki ina sifa ya nambari za quantum, na kila obiti ya atomiki inaweza kubeba elektroni mbili zilizo na spins tofauti. Kwa mfano, tunapoandika usanidi wa elektroni, tunaandika kama 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 1, 2, 3….n nambari kamili ni nambari za quantum. Nambari ya maandishi ya juu baada ya jina la obiti inaonyesha idadi ya elektroni katika obiti hiyo.orbitals ni tufe umbo, na ndogo. P orbitals ni dumbbell umbo na lobes mbili. Lobe moja inasemekana kuwa chanya, na lobe nyingine ni hasi. Mahali ambapo lobes mbili hugusana hujulikana kama nodi. Kuna obiti 3 p kama x, y na z. Wamepangwa kwa nafasi ili shoka zao ziwe za usawa kwa kila mmoja. Kuna obiti tano za d na obiti 7 f zenye maumbo tofauti. Kwa hivyo kwa pamoja, ifuatayo ni jumla ya idadi ya elektroni zinazoweza kukaa katika obiti.
s orbital-2 elektroni
P orbitals- elektroni 6
d orbitals- elektroni 10
f orbitals- elektroni 14
Obitali ya mseto
Mseto ni mchanganyiko wa obiti mbili za atomiki zisizo sawa. Matokeo ya mseto ni obiti mseto. Kuna aina nyingi za obiti mseto zinazoundwa kwa kuchanganya s, p na d orbitali. Obiti mseto za kawaida ni sp3, sp2 na sp. Kwa mfano, katika CH4, C ina elektroni 6 zilizo na usanidi wa elektroni 1s2 2s2 2p 2 katika hali ya chini. Inaposisimka, elektroni moja katika kiwango cha 2 husogea hadi kiwango cha 2p ikitoa elektroni 3 tatu. Kisha elektroni za 2s na elektroni tatu 2p huchanganyika pamoja na kuunda obiti mseto nne sp3 obiti mseto. Vile vile katika sp2 mseto obiti mseto tatu na katika uchanganyaji obiti mbili mseto huundwa. Idadi ya obiti mseto zinazozalishwa ni sawa na jumla ya obiti zinazochanganywa.
Kuna tofauti gani kati ya Obiti za Atomiki na Obiti Mseto?
• Obiti mseto hutengenezwa kwa obiti za atomiki.
• Aina na nambari tofauti za obiti za atomiki zinashiriki katika kutengeneza obiti mseto.
• Obiti tofauti za atomiki zina maumbo tofauti na idadi ya elektroni. Lakini obiti zote za mseto ni sawa na zina nambari ya elektroni sawa.
• Mizunguko mseto kwa kawaida hushiriki katika uundaji wa dhamana ya sigma, ilhali obiti za atomiki hushiriki katika uundaji wa dhamana ya sigma na pi.
