Tofauti kuu kati ya kasi ya majibu na kasi thabiti ni kwamba kasi ya maitikio inatoa dalili ya kasi ambayo miitikio hubadilishwa kuwa bidhaa huku kiwango mahususi kisichobadilika kikiwa na uwiano sawa.
Kiitikio kimoja au zaidi kinapogeuzwa kuwa bidhaa, kinaweza kupitia marekebisho tofauti na mabadiliko ya nishati. Vifungo vya kemikali katika viitikio huvunjwa, na vifungo vipya hutengenezwa ili kuzalisha bidhaa ambazo ni tofauti kabisa na viitikio. Aina hizi za marekebisho ya kemikali hujulikana kama athari za kemikali. Kuna anuwai nyingi zinazodhibiti athari. Kwa kujifunza thermodynamics na kinetics, tunaweza kupata hitimisho nyingi kuhusu majibu na jinsi tunaweza kuzidhibiti. Thermodynamics ni utafiti wa mabadiliko ya nishati. Inahusika tu na nguvu na nafasi ya usawa katika mmenyuko. Haina chochote cha kusema juu ya jinsi usawa unafikiwa haraka. Swali hili ni kikoa cha kinetiki.
Kiwango cha Majibu ni nini?
Kiwango cha majibu ni kielelezo tu cha kasi ya maitikio. Inaweza kuzingatiwa kama kigezo ambacho huamua jinsi majibu ni ya haraka au polepole. Kwa kawaida, baadhi ya miitikio ni ya polepole sana, kwa hiyo hatuwezi hata kuona itikio likifanyika isipokuwa tukichunguze kwa muda mrefu sana. Kwa mfano, hali ya hewa ya miamba kwa michakato ya kemikali ni mmenyuko wa polepole sana ambao hufanyika kwa miaka. Kinyume chake, majibu kati ya kipande cha potasiamu na maji ni ya haraka sana na hutoa kiasi kikubwa cha joto; hii inachukuliwa kuwa itikio kali.
Zingatia itikio lifuatalo ambapo viitikio A na B vinaenda kwa bidhaa C na D.
a A + b B → c C + d D
Kiwango cha majibu kinaweza kutolewa kulingana na aidha kati ya viitikio viwili au bidhaa.
Kiwango=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c na d ni vigawo vya stoichiometric vya vitendanishi na bidhaa. Kwa viitikio, mlingano wa kiwango huandikwa kwa ishara ya kuondoa kwa sababu bidhaa zinapungua kadri majibu yanavyoendelea. Hata hivyo, kadiri bidhaa zinavyoongezeka, hupewa ishara chanya.
Kielelezo 01: Kiwango cha Mwitikio Huongezeka kwa Kuongezeka kwa Joto
Kinetiki za kemikali ni utafiti wa viwango vya athari na kuna mambo mengi yanayoathiri kasi ya athari. Sababu hizi ni pamoja na viwango vya vitendanishi, vichochezi, halijoto, athari za viyeyusho, pH, wakati mwingine viwango vya bidhaa, n.k. Sababu hizi zinaweza kuboreshwa ili ziwe na kiwango cha juu zaidi cha athari au zinaweza kurekebishwa ili kudhibiti viwango vya athari vinavyohitajika.
Bei Maalum ni Gani?
Tukiandika mlingano wa kiwango kuhusiana na kiitikio A katika majibu uliyopewa hapo juu, ni kama ifuatavyo.
R=-K [A]a [B]b
Katika maoni haya, k ni kiwango kisichobadilika. Hii inajulikana kama kiwango maalum cha mara kwa mara wakati mkusanyiko wa kila kiitikio ni umoja; yaani mole/dm3 moja. Ni uwiano mara kwa mara ambayo inategemea joto. Kadirio na kiwango mahususi kisichobadilika cha majibu kinaweza kupatikana kwa majaribio.
Kuna tofauti gani kati ya Kiwango cha Majibu na Kiwango Maalum cha Kudumu?
Kiwango cha utendakazi kinaonyesha kasi ambayo maitikio hubadilishwa kuwa bidhaa huku kiwango mahususi kikiwa ni sawia. Kwa hivyo, hii ndiyo tofauti kuu kati ya kiwango cha majibu na kiwango maalum cha mara kwa mara. Muhimu zaidi, kiwango maalum cha mara kwa mara ni sehemu ya kiwango cha majibu. Kiwango mahususi kisichobadilika pekee hakiwezi kutoa taarifa halali ya kasi ya majibu.
Muhtasari – Kiwango cha Majibu dhidi ya Kiwango Maalum cha Mara kwa Mara
Tofauti kuu kati ya kasi ya majibu na kasi thabiti ni kwamba kasi ya maitikio inatoa dalili ya kasi ambayo miitikio hubadilishwa kuwa bidhaa huku kiwango mahususi kisichobadilika kikiwa na uwiano sawa.
Kwa Hisani ya Picha:
1. "Kiwango cha Mwitikio Huongezeka kwa Kuongezeka kwa Joto" Na Chuo cha Brazosport - Kazi yako mwenyewe (CC BY-SA 3.0) kupitia Commons Wikimedia
