Tofauti kuu kati ya nambari ya oksidi na chaji ni kwamba tunaweza kubainisha nambari ya oksidi ya atomi kwa kuzingatia idadi ya elektroni ambayo ama inatolewa au kupatikana na atomi hiyo ilhali chaji huamuliwa kwa kuzingatia jumla ya idadi ya elektroni. na protoni katika atomi.
Vipengele tofauti katika jedwali la muda huonyesha sifa tofauti za kemikali na kimaumbile. Na zinapoungana na kuunda molekuli, vipengele tofauti huungana na vipengele vingine kwa uwiano tofauti. Miongoni mwa idadi kubwa ya tofauti kati ya vipengele, vigezo rahisi na muhimu ni malipo yao na idadi ya oxidation. Chaji na nambari ya oksidi ya kipengele husaidia kutambua, kipengele hiki ni cha kikundi gani katika jedwali la mara kwa mara. Muhimu zaidi, inasaidia kuelezea uwezo wa kipengele kuunda molekuli nyingine na misombo ya uratibu, na hivyo, husaidia kutambua fomula zao za majaribio.
Nambari ya Oxidation ni nini?
Nambari ya oksidi ni sifa ya atomi kuu ya mchanganyiko wa uratibu. Ni malipo ya atomi kuu ya kiwanja cha uratibu wakati vifungo vyote vinavyozunguka atomi hii ni vifungo vya ioni. Kwa hiyo, wakati mwingine malipo na nambari ya oxidation ni sawa, lakini wakati mwingine ni tofauti. Kwa mfano, vipengele rahisi vya s block na p vina nambari ya oksidi sawa na chaji yao. Pia, ioni za polyatomiki zina nambari ya oksidi sawa na chaji. Walakini, kipengele sawa cha kemikali kinaweza kuwa na nambari tofauti za oksidi, kulingana na atomi zingine zinazoizunguka. Katika kipengele cha bure, nambari ya oxidation daima ni sifuri. Zaidi ya hayo, ioni za metali za mpito (d block) na vipengele vina nambari tofauti za oksidi.
Kielelezo 01: Uamuzi wa Nambari za Oksidi za Vipengee Tofauti katika Misombo
Wakati wa kuzingatia kiwanja cha uratibu, atomi ya kati ya chuma inapaswa kuwa na obiti tupu kila wakati ambapo ligandi hutoa jozi zao za elektroni pekee na kuunda bondi za ioni. Zaidi ya hayo, tunaweza kuashiria nambari ya oksidi ya atomi ya kati ya chuma na nambari za Kirumi ndani ya mabano. Kwa mfano, ikiwa nambari ya oksidi ya chuma "M" ni 3, basi tunaiandika kama M(III).
Chaji ni nini?
Chaji ya atomi yoyote ni sifuri. Wakati atomi zinaondoa au kupata elektroni, hupata malipo ya umeme. Hiyo ni kwa sababu, elektroni zina chaji hasi chembe za subatomic wakati protoni zina chaji chanya. Atomu huondoa au kupata elektroni ili kujaza ganda lao la valence kulingana na kanuni ya oktet.
Katika atomi, idadi ya protoni na elektroni ni sawa. Kwa kuwa protoni zina chaji chanya na elektroni huwa na chaji hasi, wakati elektroni kutoka kwa ganda la valence huondoa, atomi huunda ioni yenye chaji chanya, kwa sababu basi idadi ya protoni chanya ni kubwa kuliko idadi ya elektroni katika ayoni.
Uamuzi wa Malipo
Zaidi ya hayo, chembe inapokuwa na uwezo wa kielektroniki zaidi, inaweza kuvutia elektroni kutoka kwa atomi nyingine kuelekea yenyewe. Huko, wanapata elektroni zaidi kuliko idadi ya protoni inayokaa kwenye kiini chao. Kwa hivyo, atomi huwa ioni hasi. Zaidi ya hayo, idadi ya elektroni zinazotolewa au dhahania hutofautiana kutoka atomi hadi atomi. Tunaweza kutabiri hili kutokana na nafasi ya kipengele kwenye jedwali la upimaji. Kwa kawaida, atomi za kundi moja zitaunda ioni za chaji sawa, kwa sababu zina idadi sawa ya elektroni za valence.
Kielelezo 02: Muundo wa Atomu katika Kubainisha Malipo
Nambari ya kikundi pia inaonyesha idadi ya elektroni za valence; kwa hivyo, tunaweza kuamua chaji ya ayoni zinazoundwa na atomi katika kundi hilo. Kwa mfano, vipengele vya kikundi kimoja huunda ioni za monovalent na chaji ya umeme ya +1. Vipengee viwili vya kikundi huunda ioni za divalent zenye chaji. Kundi la tatu na kundi la atomi nne huunda +3 na +4 ioni zilizochaji ipasavyo. Kutoka kundi la tano hadi la saba, atomi hutengeneza ioni zenye chaji hasi, kwa sababu ni rahisi kujaza elektroni zao za valence kwa kupata elektroni 2 au 3 badala ya kutoa elektroni tano, sita au saba. Kwa hiyo, vipengele vitano vya kikundi hufanya ions -3 za kushtakiwa, ambapo vipengele vya kikundi 6 hufanya ioni -2 na vipengele vya kikundi 7 hufanya ioni -1. Kando na ioni hizi zinazochajiwa kwa urahisi, pia kuna ayoni changamano zenye chaji kama vile NH4+ na CO3 2-nk.
Kuna tofauti gani kati ya Nambari ya Oxidation na Chaji?
Nambari ya oksidi na malipo ni maneno mawili yanayohusiana katika kemia. Walakini, kuna tofauti kati ya nambari ya oksidi na chaji. Tofauti kuu kati ya nambari ya oksidi na chaji ni kwamba tunaweza kuamua nambari ya oksidi ya atomi kwa kuzingatia nambari ya elektroni ambayo inatolewa au kupatikana na atomi hiyo ambapo chaji huamuliwa kwa kuzingatia jumla ya idadi ya elektroni na protoni kwenye atomi..
Zaidi ya hayo, kunaweza kuwa na nambari kadhaa za oksidi kwa kipengele sawa cha kemikali kulingana na atomi zinazokizunguka ilhali chaji ya atomi inabadilika kulingana na idadi ya elektroni na protoni katika atomi. Kwa hivyo, hii ni tofauti nyingine muhimu kati ya nambari ya oksidi na chaji.
Muhtasari – Nambari ya Oksidi dhidi ya Chaji
Nambari ya malipo na oksidi ni maneno mawili yanayohusiana. Tofauti kuu kati ya nambari ya oksidi na chaji ni kwamba tunaweza kuamua nambari ya oksidi ya atomi kwa kuzingatia idadi ya elektroni ambazo huondolewa au kupatikana na atomi hiyo ambapo chaji huamuliwa kwa kuzingatia jumla ya idadi ya elektroni na protoni kwenye atomi.
