Alkali dhidi ya Asidi
Neno alkali mara nyingi hutumiwa kwa kubadilishana kushughulikia suluhu za kimsingi na metali za alkali. Katika muktadha huu, alkali inarejelewa kwa metali za alkali.
Alkali
Neno la alkali hutumika sana kwa metali katika kundi la 1 la jedwali la upimaji. Hizi pia hujulikana kama metali za alkali. Ingawa H pia imejumuishwa katika kundi hili, ni tofauti kwa kiasi fulani. Kwa hiyo, lithiamu (Li), sodiamu (Na), potasiamu (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), na Francium (Fr) ni wanachama wa kundi hili. Metali za alkali ni metali laini, zinazong'aa, za rangi ya fedha. Zote zina elektroni moja tu kwenye ganda lao la nje, na hupenda kuondoa hii na kuunda +1 cations. Wakati elektroni nyingi za nje zimesisimka, hurudi kwenye hali ya chini huku ikitoa mionzi katika safu inayoonekana. Utoaji wa elektroni hii ni rahisi, kwa hivyo metali za alkali ni tendaji sana. Utendaji huongezeka chini ya safu. Wanaunda misombo ya ionic na atomi zingine za elektroni. Kwa usahihi zaidi, alkali inajulikana kwa carbonate au hidroksidi ya chuma cha alkali. Pia wana mali ya msingi. Ni chungu katika ladha, utelezi, na humenyuka pamoja na asidi ili kuzifanya zisibadilike.
Asidi
Asidi hufafanuliwa kwa njia kadhaa na wanasayansi mbalimbali. Arrhenius anafafanua asidi kama dutu ambayo hutoa H3O+ ioni katika mmumunyo. Bronsted- Lowry anafafanua msingi kama dutu ambayo inaweza kukubali protoni. Ufafanuzi wa asidi ya Lewis ni wa kawaida sana kuliko hizi mbili hapo juu. Kulingana na hayo, mtoaji wowote wa jozi ya elektroni ni msingi. Kulingana na ufafanuzi wa Arrhenius au Bronsted-Lowry, kiwanja kinapaswa kuwa na hidrojeni na uwezo wa kuitoa kama protoni kuwa asidi. Lakini kulingana na Lewis, kunaweza kuwa na molekuli, ambazo hazina hidrojeni, lakini zinaweza kufanya kama asidi. Kwa mfano, BCl3 ni asidi ya Lewis, kwa sababu inaweza kukubali jozi ya elektroni. Pombe inaweza kuwa asidi ya Bronsted-Lowry, kwa sababu inaweza kutoa protoni; hata hivyo, kulingana na Lewis, itakuwa msingi.
Bila kujali ufafanuzi ulio hapo juu, kwa kawaida tunatambua asidi kama mtoaji wa protoni. Asidi zina ladha ya siki. Juisi ya chokaa, siki ni asidi mbili tunazokutana nazo nyumbani kwetu. Humenyuka pamoja na besi zinazotoa maji, na humenyuka pamoja na metali kuunda H2,; hivyo, kuongeza kiwango cha kutu ya chuma. Asidi zinaweza kugawanywa katika vikundi viwili, kulingana na uwezo wao wa kutenganisha na kutoa protoni. Asidi kali kama HCl, HNO3 zimetiwa ioni katika myeyusho ili kutoa protoni. Asidi dhaifu kama vile CH3COOH hutenganishwa kwa kiasi na kutoa viwango vichache vya protoni. Ka ni mtengano wa asidi usiobadilika. Inatoa dalili ya uwezo wa kupoteza protoni ya asidi dhaifu. Ili kuangalia kama dutu ni asidi au la, tunaweza kutumia viashiria kadhaa kama karatasi ya litmus au karatasi ya pH. Katika kiwango cha pH, kutoka kwa asidi 1-6 huwakilishwa. Asidi yenye pH 1 inasemekana kuwa kali sana, na kadiri thamani ya pH inavyoongezeka, asidi hupungua. Zaidi ya hayo, asidi hugeuza litmus ya samawati kuwa nyekundu.
Kuna tofauti gani kati ya Alkali na Asidi?
• Alkali inaweza kufanya kazi kama msingi; kwa hiyo, wanakubali protoni. Asidi huchangia protoni.
• Alkali ina thamani za pH zaidi ya 7, ilhali asidi zina pH chini ya 7.
• Asidi hugeuza litmus ya samawati kuwa nyekundu na miyeyusho ya alkali kugeuza litmus nyekundu kuwa bluu.
• Asidi zina ladha ya siki, na alkali zina ladha chungu na sabuni kama hisia ya kuteleza.
