Tofauti kuu kati ya kabonati na ugumu usio wa kaboni ni kwamba ugumu wa kaboni hutokana na kuwepo kwa anoni za kaboni na bicarbonate, ambapo ugumu usio na kaboni hutoka kwa anioni za salfati na kloridi.
Ugumu unaweza kuelezewa kama uwezo wa maji kutoa sabuni. Magnesiamu na kalsiamu zote mbili zinaweza kusababisha sabuni. Hii hutengeneza mgao ambao husababisha pete kwenye beseni za kuogea na vitu vingine sawa na hivyo, pamoja na kupata mvi, manjano au kupoteza mwangaza katika vitambaa vinavyoweza kufuliwa.
Ugumu wa Carbonate ni nini?
Ugumu wa kaboni unaweza kuelezewa kuwa kipimo cha ugumu wa maji ambacho husababishwa na kuwepo kwa anoni za kaboni na bicarbonate. Kwa kawaida, ugumu huu huonyeshwa ama kwa digrii KH (dKH) au kwa sehemu kwa milioni kalsiamu carbonate (ppm CaCO3). Hapo, dKH moja ni sawa na 17.848 mg/L (ppm) CaCO3 Kwa mfano, dKH moja ni sawa na ioni za carbonate na bicarbonate ambayo inaweza kupatikana katika myeyusho wa takriban miligramu 17.848 za calcium carbonate. kwa lita moja ya maji. Tunaweza kueleza vipimo hivi vyote kwa mg/l CaCO3 Hii ina maana kwamba mkusanyiko wa kaboniti huonyeshwa kana kwamba kalsiamu kabonati ndicho chanzo pekee cha ayoni za kaboni.
Mmumunyo wa maji unaojumuisha 120 mg NaHCO3 (baking soda) kwa lita moja ya maji ina 1.4285 mmol/l ya bicarbonate. Kwa kuwa molekuli ya molar ya soda ya kuoka ni 84.007 g / mol, ni sawa na ugumu wa carbonate katika suluhisho linalojumuisha 0.71423 mmol / l ya calcium carbonate. Vinginevyo, tunaweza kuielezea kama 71.485 mg/l ya calcium carbonate. Hata hivyo, shahada moja ya KH ni sawa na 17.848 mg/L CaCO3, na thamani ya KH ya suluhu hii ni 4.digrii 0052.
Ugumu Usio wa Kabonati ni nini?
Ugumu usio na kaboni unaweza kuelezewa kuwa sehemu ya ugumu wa maji ambayo haitokei kupitia kabonati bali kupitia anions ya sulfate. Ni kipimo cha chumvi za magnesiamu na kalsiamu ambazo huonekana kutoka kwa chumvi za bicarbonate na carbonate kama vile kloridi ya magnesiamu na sulfate ya kalsiamu. Hii ni mojawapo ya vipengele vya ugumu kamili pamoja na ugumu wa kaboni.
Neno hili linaweza kuelezewa kuwa kipimo cha chumvi za magnesiamu na kalsiamu kando na chumvi za bicarbonate na carbonate, ikiwa ni pamoja na salfati ya kalsiamu na kloridi ya magnesiamu. Kwa ujumla, maji hubadilika kuwa ngumu yanapogusana na mikondo ya maji, mumunyifu na ya metali. Ugumu usio na kaboni hautasababishwa na kuchemsha, na anions hizi zinaweza kufanya maji kuwa na babuzi zaidi. Kwa kiasi kikubwa, neno hili linabadilishwa na neno ugumu wa kudumu, ambalo lina maana sawa.
Kuna Tofauti gani Kati ya Kaboni na Ugumu Usio wa Kabonati?
Ugumu wa kaboni ni kipimo cha ugumu wa maji ambacho husababishwa na kuwepo kwa anoni za kaboni na bicarbonate wakati ugumu usio na kaboni ni kipimo cha ugumu wa maji ambacho hakitoi kupitia carbonates lakini kupitia anions ya sulfate. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya ugumu wa kaboni na ugumu usio na kaboni ni kwamba ugumu wa kaboni hutoka kwa uwepo wa anions ya kaboni na bicarbonate, ambapo ugumu usio na kaboni hutoka kwa anions za sulfate na kloridi. Zaidi ya hayo, ugumu wa kaboni hauwezi kuondolewa kwa kuchemsha kwa sababu unaweza kutengeneza mvua, ilhali ugumu usio na kaboni unaweza kuondolewa kwa kuchemsha kwa sababu hausababishi mvua.
Ifuatayo ni muhtasari wa tofauti kati ya kabonati na ugumu usio na kaboni katika umbo la jedwali kwa ulinganisho wa ubavu kwa upande.
Muhtasari – Kabonati dhidi ya Ugumu Usio wa Kabonati
Ugumu wa maji ni kipengele muhimu kuhusu maji kwa sababu inaweza kuathiri kemikali na sifa halisi za maji. Tofauti kuu kati ya ugumu wa kabonati na ugumu usio wa kaboni ni kwamba ugumu wa kaboni hutokana na kuwepo kwa anoni za kaboni na bicarbonate, ambapo ugumu usio na kaboni hutoka kwa anioni za salfati na kloridi.
