Tofauti kuu kati ya joto la myeyusho na joto la mmenyuko ni kwamba joto la myeyusho ni kiasi cha nishati ya joto iliyotolewa au kufyonzwa na mfumo wa kemikali baada ya kutengeneza suluji, ilhali joto la mmenyuko ni tofauti kati ya kipenyo kamili. na jumla ya enthalpies ya molar ya bidhaa ambayo hukokotolewa kwa dutu za kemikali katika hali ya kawaida.
Joto la myeyusho na joto la mmenyuko ni maadili muhimu ya enthalpy katika kemia ya kimwili ambayo ni muhimu katika kubainisha sifa za miyeyusho na athari za kemikali.
Joto la Suluhisho ni nini?
Joto la myeyusho au enthalpy ya myeyusho ni kiasi cha nishati ya joto iliyotolewa au kufyonzwa na mfumo wa kemikali baada ya kutengeneza suluji. Thamani hii ya enthalpy inahusiana na kuyeyuka kwa dutu katika kiyeyushi kilicho katika shinikizo la mara kwa mara, ambayo husababisha dilution isiyo na kikomo.
Mara nyingi, joto la myeyusho hutolewa kwa halijoto isiyobadilika katika KJ/mol. Kuna sehemu tatu za mabadiliko haya ya nishati: kuvunjika kwa endothermic ya vifungo vya kemikali vilivyo katika kutengenezea, kuvunjika kwa vifungo vya kemikali ndani ya solute, na kuunda nguvu za mvuto kati ya solute na kutengenezea. Zaidi ya hayo, tunaweza kusema kwamba suluhu bora kwa kawaida huwa na enthalpy batili ya kuchanganya ilhali myeyusho usio bora huwa na wingi wa molar kupita kiasi.
Unapozingatia gesi nyingi, utengano wake ni wa hali ya juu sana. Wakati gesi inayeyuka katika kioevu, nishati hutolewa kama joto kwa kuongeza joto kwenye suluhisho na mazingira. Joto la suluhisho huelekea kupungua hatimaye, vinavyolingana na joto la jirani. Zaidi ya hayo, ikiwa tunapasha moto ufumbuzi uliojaa wa gesi, gesi huwa inatoka kwenye suluhisho.
Heat of Reaction ni nini?
Joto la mmenyuko au athari ya enthalpy ni tofauti kati ya molar enthalpy jumla na jumla ya reactivity ya bidhaa ambayo hukokotolewa kwa dutu za kemikali katika hali ya kawaida. Thamani hii ya enthalpy ni muhimu katika kutabiri jumla ya nishati ya dhamana ya kemikali ambayo hutolewa au kufungwa wakati wa mmenyuko wa kemikali. Hapa, tunahitaji kuwajibika kwa enthalpy ya kuchanganya pia.
Katika kubaini joto la athari, hali ya kawaida inaweza kubainishwa kwa thamani yoyote ya joto na shinikizo, na thamani lazima ibainishwe kwa halijoto hiyo na shinikizo hilo, lakini kwa kawaida thamani hizo hutolewa kwa nyuzi joto 25. halijoto na shinikizo la atm 1.
Tunapozingatia ayoni katika myeyusho wa maji, tunaweza kuchagua hali ya kawaida, kwa kuzingatia kwamba ukolezi wa ioni ya H+ ya mol/L haswa ina enthalpy ya kawaida ya sifuri ya uundaji. Hii hurahisisha kuorodhesha enthalpies za kawaida za cations na anions katika mkusanyiko wa kawaida sawa.
Nini Tofauti Kati ya Joto la Suluhisho na Joto la Mwitikio?
Joto la myeyusho na mmenyuko wa joto ni thamani muhimu za enthalpy katika kemia halisi ambazo ni muhimu katika kubainisha sifa za suluhu na athari za kemikali. Tofauti kuu kati ya joto la suluhisho na joto la mmenyuko ni kwamba joto la suluhisho ni kiasi cha nishati ya joto iliyotolewa au kufyonzwa na mfumo wa kemikali wakati wa kuunda suluhisho, wakati joto la mmenyuko ni tofauti kati ya jumla ya reactant na jumla ya enthalpies ya molar ya bidhaa. ambazo zimekokotolewa kwa dutu za kemikali katika hali ya kawaida.
Infografia iliyo hapa chini inaorodhesha tofauti kati ya joto la myeyusho na joto la mmenyuko katika umbo la jedwali kwa ulinganishi wa kando.
Muhtasari – Joto la Suluhisho dhidi ya Majibu ya joto
Joto la myeyusho na mmenyuko wa joto ni thamani muhimu za enthalpy katika kemia halisi ambayo ni muhimu katika kubainisha sifa za suluhu na athari za kemikali. Tofauti kuu kati ya joto la suluhisho na joto la mmenyuko ni kwamba joto la suluhisho ni kiasi cha nishati ya joto iliyotolewa au kufyonzwa na mfumo wa kemikali wakati wa kuunda suluhisho, wakati joto la mmenyuko ni tofauti kati ya jumla ya reactant na jumla ya enthalpies ya molar ya bidhaa. ambazo zimekokotolewa kwa dutu za kemikali katika hali ya kawaida.
