Tofauti kuu kati ya homolysis na heterolysis ni kwamba homolysis ni mgawanyiko wa kiwanja cha kemikali katika sehemu mbili sawa za kemikali, ambapo heterolysis ni mgawanyiko wa mchanganyiko wa kemikali katika sehemu mbili tofauti za kemikali.
Tunaweza kutumia nguvu za kutenganisha dhamana za misombo ya kemikali kuelezea michakato ya homolysis na heterolysis. Nishati ya kutenganisha dhamana ni kipimo cha nguvu ya dhamana ya kemikali. Dhamana inaweza kutengwa kwa njia ya homolytic au njia ya heterolytic. Nishati ya kutenganisha dhamana inafafanuliwa kama badiliko la kawaida la enthalpy wakati dhamana ya kemikali inapokatwa kupitia homolysis.
Homolysis ni nini?
Homolysis ni kupasuka kwa dhamana ya kemikali kwa njia ambayo inatoa sehemu mbili sawa za kemikali za mchanganyiko wa kemikali. Dhamana ya kemikali (covalent bond) ina elektroni mbili. Katika aina hii ya mgawanyiko, kila moja ya vipande hupata elektroni moja isiyojumuishwa. Mtengano huu wa dhamana unapotokea katika molekuli ya upande wowote ambayo ina idadi sawa ya elektroni, huunda viini viwili sawa vya bure.
Kielelezo 01: Mbinu ya Jumla ya Utengano wa Homolytic
Nishati ya kutenganisha dhamana ya kihomolitiki ni kiasi cha nishati kinachohitajika kutenganisha dhamana ya kemikali kupitia hemolysis. Hemolysis ya dhamana ya kemikali ni kupasuka kwa ulinganifu wa radikali mbili zinazounda dhamana, sio ioni mbili. Hapa, elektroni za dhamana kati ya atomi zimegawanywa katika nusu mbili na huchukuliwa na atomi mbili. Kwa mfano, mpasuko wa homolytic wa dhamana ya sigma huunda radikali mbili kuwa na elektroni moja ambayo haijaoanishwa kwa kila itikadi kali.
Heterolysis ni nini?
Heterolysis ni kupasuka kwa dhamana ya kemikali kwa njia ambayo inatoa sehemu mbili tofauti za kemikali za mchanganyiko wa kemikali. Heterolytic fission ni kutengana kwa dhamana ya kemikali na kutengeneza vipande viwili visivyo sawa. Dhamana ya kemikali (covalent bond) ina elektroni mbili. Katika aina hii ya mtengano, kipande kimoja hupata jozi zote mbili za elektroni za bondi huku kipande kingine hakipati elektroni za dhamana.
Kielelezo 02: Aina Mbili za Fissions Heterolytic
Nishati ya mtengano wa dhamana ya Heterolytic ni kiasi cha nishati kinachohitajika ili kubana dhamana ya kemikali kupitia heterolysis. Heterolysis ni kupasuka kwa dhamana ya kemikali kwa njia ya asymmetric. Heterolisisi huunda cations na anions kwa vile, katika heterolysis, jozi ya elektroni ya dhamana huchukuliwa na atomi ya elektroni (inabadilishwa kuwa anion), wakati atomi nyingine haichukui elektroni (huunda mwungano).
Nini Tofauti Kati ya Homolysis na Heterolysis?
Homolysis na heterolysis ni michakato ya kemikali ambayo iko kinyume. Tofauti kuu kati ya homolysis na heterolysis ni kwamba homolysis ni mgawanyiko wa kiwanja cha kemikali katika sehemu mbili sawa za kemikali, ambapo heterolysis ni mgawanyiko wa kiwanja cha kemikali katika sehemu mbili tofauti za kemikali. Zaidi ya hayo, nishati ya kutenganisha dhamana ya homolitiki huamua nishati inayohitajika ili homolysis ifanyike ilhali nishati ya utengano wa dhamana ya heterolytic huamua nishati inayohitajika ili heterolysis ifanyike.
Infografia ifuatayo ni muhtasari wa tofauti kati ya homolysis na heterolysis katika umbo la jedwali.
Muhtasari – Homolysis vs Heterolysis
Homolysis na heterolysis ni michakato ya kemikali ambayo iko kinyume. Tofauti kuu kati ya homolysis na heterolysis ni kwamba homolysis ni mgawanyiko wa kiwanja cha kemikali katika sehemu mbili sawa za kemikali, ambapo heterolysis ni mgawanyiko wa kiwanja cha kemikali katika sehemu mbili tofauti za kemikali.
