Tofauti kuu kati ya asidi binary na asidi ya polyatomic ni kwamba asidi binary ina atomi kutoka kwa elementi mbili tofauti za kemikali, ambapo asidi ya polyatomic ina atomi kutoka kwa elementi mbili au zaidi tofauti za kemikali.
Asidi ni kiwanja cha kemikali isokaboni ambacho kinaweza kugeuza dutu ya alkali. Asidi zina uwezo wa kufuta metali nyingi. Tunaweza kutambua asidi kwa urahisi kwa kutumia karatasi ya litmus - litmus ya bluu inabadilika kuwa rangi nyekundu inapoloweshwa na asidi. Kuna aina tofauti za asidi; asidi binary na asidi polyatomic ni aina mbili kama hizo.
Asidi binary ni nini?
Asidi binary ni dutu isokaboni iliyounganishwa na hidrojeni kwa kipengele kingine cha kemikali. Kipengele hiki cha pili cha kemikali kwa kiasi kikubwa ni kipengele kisicho cha metali. Neno "binary" linamaanisha kitu chenye viambajengo "mbili" vya kitu; katika muktadha huu, ni vipengele viwili tofauti vya kemikali. Asidi ya vitu hivi hutokea kutokana na uwezo wao wa kutoa hidrojeni kama cation au protoni, ambayo husababisha asidi ya ufumbuzi wake wa maji. Asidi za binary zinazojulikana zaidi ni pamoja na asidi hidrofloriki (HF), asidi hidrokloriki (HCl), na asidi hidrobromide (HBr). Zaidi ya hayo, asidi binary inaweza kuwa na atomi moja au zaidi ya hidrojeni kwa kila molekuli, kulingana na uthabiti wa isiyo ya metali ambayo imeunganishwa kwa atomi ya hidrojeni, k.m. H2S
Kielelezo 01: Kloridi hidrojeni
Asidi binary inaweza kuwa asidi kali, asidi dhaifu au tindikali kiasi. Nguvu hii ya asidi inategemea nguvu ya kifungo cha ushirikiano kati ya atomi ya hidrojeni na atomi isiyo ya metali. Kwa kuwa asidi zote mbili zina atomi za hidrojeni, jina la asidi ya binary huanza na "hydro-".
Asidi za Polyatomic ni nini?
Polyatomic asidi ni misombo isokaboni iliyo na atomi yenye elementi mbili au zaidi tofauti za kemikali. Hata hivyo, ayoni zinazotokana na mtengano wa asidi ya polyatomiki zinaweza kuwa monoatomic au polyatomic kwa sababu baadhi ya asidi za polyatomic zina vipengele viwili tu vya kemikali tofauti na uondoaji wa atomi ya hidrojeni hutengeneza ioni ya monoatomiki.
Kielelezo 02: Muundo wa Asidi ya Sulfuri
Baadhi ya mifano ya kawaida ya asidi ya polyatomic ni pamoja na asidi ya kaboniki (H2CO3), asidi ya sulfuriki (H2SO4), asidi ya salfa (H2SO3), asidi ya nitriki (HNO3), n.k.
Nini Tofauti Kati ya Asidi Binary na Asidi ya Polyatomic?
Asidi ni dutu inayoweza kubadilisha dutu ya alkali. Tofauti kuu kati ya asidi binary na asidi ya polyatomic ni kwamba asidi binary ina atomi kutoka kwa vipengele viwili tofauti vya kemikali, ambapo asidi ya polyatomic ina atomi kutoka kwa vipengele viwili au zaidi tofauti vya kemikali.
Aidha, asidi binary kila mara huunda msingi wa munganisho wa monoatomiki, ilhali asidi ya polyatomic inaweza kuunda msingi wa mnyambuliko wa monoatomiki au msingi wa polyatomic. Pia, asidi binary ni kali zaidi kwa asidi ya wastani. Asidi ya hidrofloriki (HF), asidi hidrokloriki (HCl), na asidi hidrobromidi (HBr) ni baadhi ya mifano ya asidi binary. Asidi za polyatomic, kwa upande mwingine, zinaweza kuwa asidi kali, asidi dhaifu au misombo ya asidi ya wastani. Baadhi ya mifano ni pamoja na asidi ya kaboni (H2CO3), asidi ya sulfuriki (H2SO4), na asidi ya nitriki (HNO3).
Hapo chini ya infografia huweka jedwali kando kando tofauti kati ya asidi jozi na asidi ya polyatomic.
Muhtasari – Asidi Binary dhidi ya Asidi za Polyatomic
Tunaweza kutambua asidi kwa urahisi kwa kutumia karatasi za litmus; litmus ya bluu inageuka nyekundu inapoloweshwa na asidi. Kuna aina tofauti za asidi, kama vile asidi binary na asidi ya polyatomic. Tofauti kuu kati ya asidi binary na asidi ya polyatomic ni kwamba asidi binary ina atomi kutoka kwa vipengele viwili tofauti vya kemikali, ambapo asidi ya polyatomic ina atomi kutoka kwa vipengele viwili au zaidi tofauti vya kemikali.
