Tofauti kuu kati ya Arrhenius na Eyring equation ni kwamba mlinganyo wa Arrhenius ni mlingano wa kimajaribio ilhali mlinganyo wa Eyring unatokana na uhalalishaji wa kitakwimu.
Arrhenius equation na Eyring equation ni milinganyo miwili muhimu katika kemia halisi. Tunapochukua enthalpy ya kuwezesha na entropy ya mara kwa mara ya kuwezesha, mlinganyo wa Eyring ni sawa na mlinganyo wa kimajaribio wa Arrhenius.
Arrhenius Equation ni nini?
Arrhenius equation ni fomula ya kemikali inayohusisha utegemezi wa halijoto wa viwango vya athari. Mlinganyo huu ulipendekezwa na kuendelezwa na mwanasayansi Svante Arrhenius mnamo 1889. Mlinganyo wa Arrhenius una matumizi mengi katika kuamua kiwango cha athari za kemikali na katika hesabu ya nishati ya kuwezesha. Katika muktadha huu, mlinganyo wa Arrhenius hutoa uhalalishaji wa kimwili na tafsiri ya fomula. Kwa hivyo, tunaweza kuitambua kama uhusiano wa kisayansi. Mlinganyo wa Arrhenius umeonyeshwa kama ifuatavyo:
K=Ae(Ea/RT)
Ambapo k ni kiwango kisichobadilika cha mchanganyiko wa mmenyuko, T ni halijoto kamili ya mfumo katika Kelvins, A ni kigezo cha awali cha mmenyuko wa kemikali, Ea ni nishati ya kuwezesha majibu na R ni gesi ya ulimwengu wote. Katika equation hii, wakati wa kuzingatia vitengo vya kipengele cha awali, A, ni sawa na vitengo vya kiwango cha mara kwa mara ambacho kitategemea utaratibu wa majibu. K.m. ikiwa majibu ni mpangilio wa kwanza, basi vitengo vya A ni kwa sekunde (s-1). Kwa maneno mengine, katika majibu haya, A ni idadi ya migongano kwa sekunde ambayo hutokea katika mwelekeo sahihi. Zaidi ya hayo, uhusiano huu unaeleza kuwa kuongeza halijoto au kupunguza nishati ya kuwezesha kutasababisha kuongezeka kwa kasi ya athari.
Kielelezo 01: Viini tofauti vya Arrhenius Equation
Ni Eyring Equation gani?
Mlinganyo wa Eyring ni mlinganyo unaoelezea mabadiliko katika kasi ya mmenyuko wa kemikali dhidi ya halijoto ya mchanganyiko wa mmenyuko. Mlinganyo huu ulianzishwa na Henry Eyring mwaka wa 1935 pamoja na wanasayansi wengine wawili. Eyring equation ni sawa na Arrhenius equation wakati enthalpy ya mara kwa mara ya uanzishaji na entropy ya mara kwa mara ya uanzishaji inazingatiwa. Fomula ya jumla ya mlinganyo wa Eyring ni kama ifuatavyo:
Hapa ΔG‡ ni nishati ya Gibbs ya kuwezesha, κ ni mgawo wa usambazaji, kB haibadiliki ya Boltzmann, na h ni isiyobadilika ya Planck.
Nini Tofauti Kati ya Arrhenius na Eyring Equation?
Arrhenius na Eyring equation ni milinganyo muhimu katika kemia ya kimwili. Tofauti kuu kati ya Arrhenius na Eyring equation ni kwamba mlinganyo wa Arrhenius ni mlingano wa kimajaribio ilhali mlinganyo wa Eyring unategemea uhalalishaji wa kitakwimu. Zaidi ya hayo, mlinganyo wa Arrhenius hutumika kuiga utofauti wa halijoto ya mgawo wa usambaaji, idadi ya nafasi za kioo, viwango vya kutambaa, na michakato mingine mingi inayosababishwa na joto, huku mlinganyo wa Eyring ni muhimu katika nadharia ya hali ya mpito na huko, inajulikana kama iliyoamilishwa. -nadharia changamano.
Hapo chini ya infographic huweka jedwali la tofauti kati ya Arrhenius na Eyring equation kwa ulinganisho wa ubavu kwa upande.
Muhtasari – Arrhenius vs Eyring Equation
Arrhenius na Eyring equation ni milinganyo muhimu katika kemia ya kimwili. Tofauti kuu kati ya Arrhenius na Eyring equation ni kwamba mlinganyo wa Arrhenius ni mlingano wa kimajaribio ilhali mlinganyo wa Eyring unategemea uhalalishaji wa kitakwimu. Mlinganyo wa Arrhenius hutumika kuiga tofauti ya halijoto ya vigawo vya usambaaji, idadi ya nafasi za fuwele, viwango vya kutambaa, na michakato mingine mingi inayotokana na joto. Eyring equation, kwa upande mwingine, ni muhimu katika nadharia ya hali ya mpito, na hapo, inajulikana kama nadharia-changamano iliyoamilishwa.
