Tofauti kuu kati ya fomula ya Rydberg na Balmer ni kwamba fomula ya Rydberg inatoa urefu wa mawimbi kulingana na nambari ya atomiki ya atomi ilhali fomula ya Balmer inatoa urefu wa wimbi kwa masharti ya nambari mbili kamili - m na n.
Mchanganyiko wa Rydberg na Balmer ni muhimu katika kubainisha urefu wa wimbi la fotoni zinazotolewa kutokana na msisimko wa elektroni. Fomula hizi zilitengenezwa kwa wigo wa atomiki ya hidrojeni. Kwa hivyo, fomula hizi zinatumiwa na muundo wa Bohr.
Mfumo wa Rydberg ni nini?
Fomula ya Rydberg ni usemi wa hisabati ambao hutabiri urefu wa mawimbi ya mwanga unaotolewa kutokana na msisimko wa elektroni katika atomi. Kwa maneno mengine, fomula hii hupata urefu wa mawimbi ya fotoni ambayo hutolewa wakati elektroni inarudi kwenye hali ya ardhini kutoka katika hali yake ya msisimko. Fomula ya Rydberg ilitengenezwa na mwanafizikia Johannes Rydberg ambaye alijaribu kupata uhusiano wa kihisabati kati ya nambari za mawimbi ya mistari ya spectral iliyo karibu ya wigo wa mstari wa hidrojeni. Fomula ni kama ifuatavyo:
1/λ=RZ2(1/n12-1/ n22)
Ambapo, λ urefu wa mawimbi ya fotoni iliyotolewa, R ni salio la Rydberg, Z ni nambari ya atomi ya atomi inayozingatiwa, na n1 na n 2 ni nambari kamili. Kila mara n1 < n2 Baadaye, ilibainika kuwa nambari hizi mbili kamili zinahusiana na nambari kuu ya quantum, ambayo inahusika katika utoaji wa fotoni..
Hata hivyo, fomula hii inatumika pamoja na atomi ya hidrojeni na atomi nyingine ndogo. Lakini, linapokuja suala la atomi kubwa na ngumu, formula ya Rydberg inatoa matokeo yasiyo sahihi kwa sababu ya athari ya uchunguzi ambayo hutokea kutokana na kuwepo kwa elektroni nyingi (elektroni za ndani zinachunguzwa kutoka kwa elektroni za nje).
Kielelezo 01: Spectrum ya haidrojeni
Aidha, kwa kugawa thamani tofauti kwa n1 na nambari kamili n2, tunaweza kupata urefu wa mawimbi unaolingana na mfululizo tofauti wa laini. kama vile mfululizo wa Lyman, mfululizo wa Balmer, mfululizo wa Paschen, n.k. Tunaposuluhisha matatizo kuhusu fomula ya Rydberg, tunapaswa kutumia thamani za nambari kuu za quantum kwa n1 na n 2 Kwa kuwa n1 < n2, n1 ni nambari ya quantum ya kiwango cha nishati ambapo elektroni husogea ilhali n2 ni nambari ya kiasi cha kiwango cha nishati ambapo elektroni inayosisimka hutolewa.
Balmer Formula ni nini?
Fomula ya Balmer ni usemi wa kihisabati ambao unaweza kutumika kubainisha urefu wa mawimbi wa mistari minne inayoonekana ya wigo wa laini ya hidrojeni. Fomu hii ilitengenezwa na mwanafizikia Johann Jacob Balmer mwaka wa 1885. Alitengeneza fomula hii kwa kutumia integers mbili: m na n. Fomula ni kama ifuatavyo:
λ=mara kwa mara(m2/{m2-n2})
Hata hivyo, fomula hii ni ya majaribio kabisa. Hiyo inamaanisha; si fomula inayotokana na nadharia fulani. Aidha, formula ya Balmer ilikuwa kweli, lakini wakati wa maendeleo yake, kulikuwa na data ndogo ya majaribio ili kuthibitisha kuwa ni fomula ya kweli. Baadaye, mwanafizikia mwingine aliyeitwa Rydberg alirekebisha fomula hii, akisema kuwa fomula ya Balmer inatumika kwa upana, akianzisha dhana ya nambari ya wimbi badala ya urefu wa wimbi.
Kuna tofauti gani Kati ya Rydberg na Balmer Formula?
Mchanganyiko wa Rydberg na Balmer ni fomula muhimu katika kemia. Kwa kweli, fomula ya Rydberg ni derivative ya fomula ya Balmer. Kando na hilo, tofauti kuu kati ya fomula ya Rydberg na Balmer ni kwamba fomula ya Rydberg inatoa urefu wa wimbi kulingana na nambari ya atomiki ya atomi, lakini fomula ya Balmer inatoa urefu wa wimbi kwa suala la nambari mbili kamili: m na n.
Hapo chini ya infographics ni muhtasari wa tofauti kati ya fomula ya Rydberg na Balmer.
Muhtasari – Rydberg vs Balmer Formula
Mchanganyiko wa Rydberg na Balmer ni fomula muhimu katika kemia. Fomula ya Rydberg ni derivative ya fomula ya Balmer. Tofauti kuu kati ya fomula ya Rydberg na Balmer ni kwamba fomula ya Rydberg inatoa urefu wa mawimbi kulingana na nambari ya atomiki ya atomi, lakini fomula ya Balmer inatoa urefu wa wimbi kwa suala la nambari mbili kamili, m na n.
