Tofauti kuu kati ya mwingiliano wa ionic na kielektroniki ni kwamba mwingiliano wa ioni huelezea nguvu ya mvuto kati ya spishi mbili zinazopingana za ioni. Wakati huo huo, mwingiliano wa kielektroniki unaelezea nguvu ya mvuto kati ya spishi mbili zilizotiwa ioni kabisa au kiasi na chaji tofauti.
Muingiliano wa ioni na tuli ni dhana muhimu sana za kemikali ambazo husaidia katika kubainisha mrundikano wa molekuli. Hizi pia huitwa vifungo visivyo vya ushirika. Vifungo vya kemikali vya mshikamano huundwa kwa sababu ya kugawana elektroni kati ya atomi. Lakini, vifungo visivyo na ushirikiano huunda kutokana na mvuto wa aina za kushtakiwa ambazo zina kinyume cha malipo ya umeme.
Maingiliano ya Ionic ni nini?
Miingiliano ya ioni ni viunga vya ayoni ambapo spishi mbili za ioni zilizochaji kinyume zinavutiana kielektroniki. Ni aina ya kifungo kisicho na ushirikiano. Zaidi ya hayo, inahusisha spishi za kemikali zilizoshtakiwa kabisa (aina zisizo na chaji kidogo). Hii ndiyo aina ya msingi ya kuunganisha kemikali ambayo hutokea katika misombo ya ioni.
Ioni ni atomi au kundi la atomi ambazo zimepata au kuondoa elektroni; hii inawafanya kuwa spishi zinazochajiwa na umeme. Anions na cations ni aina mbili za ions. Anions huundwa kwa sababu ya kupata elektroni huku miunganisho ikiundwa kwa sababu ya kuondolewa kwa elektroni. Kwa hivyo, anions huwa na chaji hasi kwa sababu ya uwepo wa elektroni nyingi wakati cations zikiwa na chaji chanya kwa sababu ya ukosefu wa elektroni za kupunguza chaji ya protoni.
Kifungo cha ionic huunda wakati elektroni inapotolewa kutoka kwa atomi (au kundi la atomi) ili kuunda muunganiko hupatikana na atomi nyingine (au kikundi cha atomi), ambayo husababisha kuundwa kwa anion. Kwa maana rahisi zaidi, kifungo cha ionic huunda wakati elektroni inapotolewa kutoka kwa chuma, na isiyo ya metali inashika elektroni hii ili kuunda anion.
Kielelezo 01: Uundaji wa Dhamana ya Ionic
Hata hivyo, vifungo vyote vya ioni vina kiwango fulani cha sifa shirikishi kwa sababu hakuna atomi inayoweza kuondoa elektroni kabisa. Kwa hivyo, tunapaswa kuelewa kwamba neno mwingiliano wa ionic hurejelea wakati ambapo herufi ioni ni kubwa zaidi ikilinganishwa na herufi shirikishi.
Takriban viunga vyote vya ioni ni viambata dhabiti kwa sababu miingiliano ya ioni ina nguvu ya kutosha kushikilia anions na miunganisho iliyounganishwa pamoja. Hata hivyo, misombo ya ionic iliyoyeyuka inaweza kuendesha umeme kwa sababu ina ayoni zinazoweza kubeba chaji. Zaidi ya hayo, nguvu ya juu ya mwingiliano wa ioni husababisha misombo ya ioni kuwa na pointi za juu sana za kuyeyuka.
Miingiliano ya Umeme ni nini?
Miingiliano ya kielektroniki ni aina ya nguvu za mvuto ambapo spishi kamili au kiasi huvutiwa zenyewe. Zaidi ya hayo, neno hili linajumuisha nguvu zote za kuvutia na za kuchukiza kati ya spishi za ioni, yaani, ayoni zenye chaji kinyume huvutiwa zenyewe huku chaji zile zile zikifukuzana. Hizi pia zimepewa jina kama vifungo visivyo na ushirikiano kwa sababu nguvu ya mvuto haijumuishi ugavi wowote wa elektroni kati ya atomi. Kuna aina tatu tofauti za mwingiliano wa kielektroniki: mwingiliano wa ioni, uunganishaji wa hidrojeni na uunganishaji wa halojeni.
Kielelezo 02: Uunganishaji wa Haidrojeni ni Aina ya Mwingiliano wa Kielektroniki
Muingiliano wa ioni hujumuisha nguvu ya mvuto kati ya spishi za kemikali zilizotiwa ioni zenye chaji tofauti, k.v.g. anions huvutia cations. Mwingiliano huu husababisha uundaji wa misombo ya ionic. Nguvu hizi za mwingiliano zina nguvu sana; kwa hiyo, misombo ya ionic ipo katika hali-imara. Uunganishaji wa haidrojeni ni aina nyingine ya mwingiliano wa kielektroniki ambapo tunaweza kuona mwingiliano wa dipole-dipole. Kivutio hiki kipo kati ya atomi ya hidrojeni (ambayo ni chanya kwa kiasi) na atomi ya elektroni nyingi (ambayo ni hasi kwa kiasi). Zaidi ya hayo, uunganishaji wa halojeni pia ni kama uunganishaji wa hidrojeni, lakini tofauti ni mwingiliano uliopo kati ya halojeni na elektrofili.
Nini Tofauti Kati ya Mwingiliano wa Ionic na Umeme?
Miingiliano ya ioni na mwingiliano wa kielektroniki ni vifungo vya kemikali visivyo na ushirikiano. Hizi ni muhimu sana katika kuelezea uundaji wa molekuli tofauti. Tofauti kuu kati ya mwingiliano wa ioni na wa kielektroniki ni kwamba mwingiliano wa ioni huelezea nguvu ya mvuto kati ya spishi mbili zinazopingana za ioni, ilhali mwingiliano wa kielektroniki unaelezea nguvu ya mvuto kati ya spishi mbili zilizotiwa ioni kabisa au kiasi na chaji tofauti.
Hapo chini ya infographics ni muhtasari wa tofauti kati ya mwingiliano wa ionic na kielektroniki.
Muhtasari – Ionic vs Miingiliano ya Kielektroniki
Miingiliano ya ioni na mwingiliano wa kielektroniki ni vifungo vya kemikali visivyo na uhusiano. Hizi ni muhimu sana katika kuelezea uundaji wa molekuli tofauti. Tofauti kuu kati ya mwingiliano wa ioni na wa kielektroniki ni kwamba mwingiliano wa ioni huelezea nguvu ya mvuto kati ya spishi mbili zinazopingana za ioni, ilhali mwingiliano wa kielektroniki huelezea nguvu ya mvuto kati ya spishi mbili zilizotiwa ioni kabisa au kiasi na chaji tofauti.
