Tofauti kuu kati ya mfululizo wa Lyman na Balmer ni kwamba mfululizo wa Lyman huunda wakati elektroni iliyochangamka inapofikia kiwango cha nishati n=1 ilhali safu ya Balmer huunda wakati elektroni iliyosisimka inafika kiwango cha nishati n=2.
Mfululizo wa Lyman na mfululizo wa Balmer umepewa jina la wanasayansi waliozipata. Mwanafizikia Theodore Lyman aligundua mfululizo wa Lyman huku Johann Balmer akigundua mfululizo wa Balmer. Hizi ni aina za mistari ya spectral ya hidrojeni. Misururu hii ya mistari miwili hutokana na mwonekano wa utoaji wa atomi ya hidrojeni.
Mfululizo wa Lyman ni nini?
Mfululizo wa Lyman ni safu ya laini ya spectral ya hidrojeni ambayo huundwa wakati elektroni iliyosisimka inapofika kwenye kiwango cha nishati cha n=1. Na, kiwango hiki cha nishati ndicho kiwango cha chini kabisa cha nishati ya atomi ya hidrojeni. Uundaji wa mfululizo huu wa laini unatokana na mistari ya utoaji wa ultraviolet ya atomi ya hidrojeni.
Kielelezo 01: Mfululizo wa Lyman
Aidha, tunaweza kutaja kila mpito kwa kutumia herufi za Kigiriki; mpito wa elektroni msisimko kutoka n=2 hadi n=1 ni Lyman alpha mstari wa spectral, kutoka n=3 hadi n=1 ni Lyman beta, na kadhalika. Mwanafizikia Theodore Lyman alipata mfululizo wa Lyman mnamo 1906.
Mfululizo wa Balmer ni nini?
Mfululizo wa Balmer ni safu ya laini ya spectral ya hidrojeni ambayo huundwa wakati elektroni iliyosisimka inapofikia kiwango cha nishati cha n=2. Zaidi ya hayo, mfululizo huu unaonyesha mistari ya spectral ya utoaji wa atomi ya hidrojeni, na ina mistari kadhaa maarufu ya Balmer ya ultraviolet yenye urefu wa mawimbi ambao ni mfupi kuliko 400 nm.
Kielelezo 02: Mfululizo wa Balmer
Mfululizo wa Balmer hukokotolewa kwa kutumia fomula ya Balmer, ambayo ni mlingano wa kimajaribio uliogunduliwa na Johann Balmer mnamo 1885.
Kielelezo 03: Mpito wa Elektroni kwa Uundaji wa Msururu wa Balmer
Tunapotaja kila mstari katika mfululizo, tunatumia herufi "H" yenye herufi za Kigiriki. Kwa mfano, kutoka n=3 hadi n=2 mpito hutoa mstari wa H-alpha, kutoka n=4 hadi n=2 hutoa mstari wa H-beta na kadhalika. Herufi "H" inasimama kwa "hidrojeni". Wakati wa kuzingatia urefu wa mawimbi, mstari wa kwanza wa spectral uko katika safu inayoonekana ya wigo wa sumakuumeme. Na, mstari huu wa kwanza una rangi nyekundu inayong'aa.
Nini Tofauti Kati ya Msururu wa Lyman na Balmer?
Mfululizo wa Lyman na Balmer ni safu za laini za hidrojeni zinazotokana na mwonekano wa utoaji wa hidrojeni. Tofauti kuu kati ya mfululizo wa Lyman na Balmer ni kwamba mfululizo wa Lyman huunda wakati elektroni iliyosisimka inapofikia kiwango cha nishati cha n=1 ilhali safu ya Balmer huunda wakati elektroni inayosisimka inapofikia kiwango cha nishati n=2. Baadhi ya mistari ya mfululizo wa wanaolaumu iko katika safu inayoonekana ya wigo wa sumakuumeme. Lakini, mfululizo wa Lyman uko katika safu ya urefu wa wimbi la UV.
Mfululizo wa Lyman na mfululizo wa Balmer ulipewa jina la wanasayansi waliozipata. Mwanafizikia Theodore Lyman alipata mfululizo wa Lyman huku Johann Balmer akipata mfululizo wa Balmer. Wakati wa kutaja mistari ya spectra, tunatumia barua ya Kigiriki. Kwa mistari katika mfululizo wa Lyman, majina ni kama Lyman alpha, Lyman beta na kadhalika ilhali kwa mistari katika mfululizo wa Balmer majina ni kama H-alpha, H-beta, nk.
Hapo chini infographic ni muhtasari wa tofauti kati ya mfululizo wa Lyman na Balmer.
Muhtasari – Lyman vs Balmer Series
Mfululizo wa Lyman na Balmer ni safu za laini za hidrojeni zinazotokana na mwonekano wa utoaji wa hidrojeni. Tofauti kuu kati ya mfululizo wa Lyman na Balmer ni kwamba mfululizo wa Lyman huunda wakati elektroni iliyosisimka inapofikia kiwango cha nishati cha n=1, ilhali safu ya Balmer huunda wakati elektroni inayosisimka inapofikia kiwango cha nishati cha n=2. Mwanafizikia Theodore Lyman aligundua mfululizo wa Lyman huku Johann Balmer akigundua mfululizo wa Balmer.
