Tofauti kuu kati ya asidi jozi na oksiasidi ni kwamba oksidi ina angalau atomi moja ya oksijeni kwenye molekuli, lakini asidi ya jozi haina oksijeni. Asidi binary zina hidrojeni na elementi nyingine isiyo ya metali kwenye molekuli.
Tunaweza kufafanua asidi kwa njia kadhaa kulingana na wanasayansi mbalimbali. Kulingana na ufafanuzi wa Arrhenius au Bronsted-Lowry, kiwanja kinafaa kuwa na atomi ya hidrojeni na kiweze kutoa kama protoni ikiwa tutakiita kama asidi. Lakini kulingana na Lewis, kuna molekuli, ambazo hazina hidrojeni, lakini zinaweza kufanya kama asidi, yaani BCl3 ni asidi ya Lewis, kwa sababu inaweza kukubali jozi ya elektroni. Bila kujali aina zilizo hapo juu, tunaweza kuelezea na kuainisha asidi kwa njia nyingine nyingi. Kwa mfano, kama asidi isokaboni na kikaboni kulingana na vipengele vilivyo navyo na pia kama asidi mbili na oksiasidi.
Asidi binary ni nini?
Asidi binary ni molekuli, ambayo ina vipengele viwili; kipengele kimoja ni hidrojeni, na kingine ni kipengele kisicho na metali, ambacho kina nguvu zaidi kuliko hidrojeni. Kwa hivyo, asidi binary zinaweza kutoa ioni H+ katika midia ya maji. HCl, HF, HBr, na H2S ni baadhi ya mifano ya asidi binary. Hizi huonyesha sifa tofauti zikiwa katika umbo safi na zikiwa kwenye midia ya maji.
Katika nomenclature ya asidi binary, ikiwa asidi iko katika umbo safi, jina linaanza na "hidrojeni", na jina la anionic linaishia na "-ide". Kwa mfano, tunaweza kuiita HCl kama kloridi hidrojeni. Majina ya miyeyusho ya asidi ya binary yenye maji yanaanza na "hydro", na jina la anion linaishia na "ic". Huko, tunaongeza neno "asidi" hadi mwisho wa jina. Kwa mfano, myeyusho wa HCl yenye maji ni asidi hidrokloriki.
Kielelezo 01: HCl ni Asidi ya Binary
Zaidi, tunaweza kubainisha nguvu ya asidi ya jozi kwa jinsi inavyotoa kwa urahisi H+ kwa kati. Ikiwa dhamana kati ya hidrojeni na kipengele kingine ni dhaifu, inaweza kutoa protoni kwa urahisi; hivyo, asidi ni nguvu zaidi. Uthabiti wa anion iliyoundwa pia unaathiri uwezo wa kutoa protoni. Kwa mfano, HI ni asidi kali kuliko HCl, kwa sababu mimi– anion ni thabiti kuliko anioni Cl–.
Oksiasidi ni nini?
Oksiasidi ni asidi ambayo ina atomi ya oksijeni katika molekuli. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH ni baadhi ya oksidi za kawaida. Kando na oksijeni, kuna angalau elementi moja na angalau atomi moja ya hidrojeni kwenye molekuli.
Mchoro 02: Baadhi ya Asidi za Oksidi na Uthabiti wake wa Asidi
Uwezo wa kuchangia protoni moja au zaidi ni muhimu ili kufanya kipengele kuwa asidi. Hidrojeni ya oksidi hufungamana na atomi ya oksijeni. Kwa hivyo, katika asidi hizi, tunaweza kubainisha asidi kwa uwezo wa kielektroniki wa atomi kuu na idadi ya atomi za oksijeni.
Nini Tofauti Kati ya Asidi Binary na Oxyacids?
Asidi binary ni molekuli, ambayo ina vipengele viwili; kipengele kimoja ni hidrojeni, na nyingine ni kipengele nonmetal. Wakati, oksidi ni asidi ambayo ina atomi ya oksijeni katika molekuli. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya asidi ya binary na oksidi ni kwamba oksidi zina angalau atomi moja ya oksijeni kwenye molekuli, lakini asidi ya binary haina oksijeni.
Kama tofauti nyingine kubwa kati ya asidi binary na asidi oksidi, katika oksidi, protoni inayotolewa imeambatishwa kwenye atomi za oksijeni. Katika asidi jozi, haidrojeni huambatishwa kwa kipengele kingine kisicho cha metali.
Hapa chini kuna maelezo kuhusu tofauti kati ya asidi ya jozi na oksiasidi.
Muhtasari – Asidi Binary dhidi ya Oxyacids
Asidi binary na oksidi ni aina mbili za misombo ya asidi. Tofauti kuu kati ya asidi mbili na oksidi ni kwamba oksidi zina angalau atomi moja ya oksijeni kwenye molekuli na asidi mbili hazina oksijeni. Asidi binary zina hidrojeni na elementi nyingine isiyo ya metali kwenye molekuli.
