Tofauti kuu kati ya uunganisho wa ioni na uunganishaji wa metali ni kwamba uunganishaji wa ioni hufanyika kati ya ioni chanya na hasi ilhali uunganisho wa metali hufanyika kati ya ayoni chanya na elektroni.
Kama mwanakemia Mmarekani G. N. Lewis alivyopendekeza, atomi huwa dhabiti zinapokuwa na elektroni nane kwenye ganda lao la valence. Atomi nyingi zina elektroni chini ya nane kwenye makombora yao ya valence (isipokuwa gesi bora katika kundi la 18 la jedwali la upimaji); kwa hiyo, si imara. Atomi hizi huwa na kuguswa na kila mmoja kuwa imara. Kwa hivyo, kila chembe inaweza kufikia usanidi mzuri wa elektroniki wa gesi. Hili hutokea kwa kutengeneza bondi za ionic, bondi za ushirikiano au bondi za metali.
Ionic Bonding ni nini?
Atomu zinaweza kupata au kupoteza elektroni na kuunda chembe chaji hasi au chaji mtawalia. Chembe hizi ni "ions". Kuna mwingiliano wa kielektroniki kati ya ioni hizi. Ipasavyo, uunganisho wa ionic ndio nguvu ya kivutio kati ya ioni hizi zenye chaji kinyume.
Mwangaza wa kielektroniki wa atomi katika dhamana ya ioni huathiri nguvu ya mwingiliano wa kielektroniki. Kwa hivyo, uwezo wa kielektroniki unatoa kipimo cha mshikamano wa atomi kwa elektroni. Atomu iliyo na uwezo mkubwa wa kielektroniki inaweza kuvutia elektroni kutoka kwa atomi iliyo na uwezo mdogo wa kielektroniki kuunda dhamana ya ioni.
Kielelezo 01: Uunganishaji wa Ionic
Kwa mfano, kloridi ya sodiamu ina uhusiano wa ioni kati ya ioni ya sodiamu na ioni ya kloridi. Sodiamu ni chuma; kwa hiyo, ina electronegativity ya chini sana (0.9) ikilinganishwa na Klorini (3.0). Kwa sababu ya tofauti hii ya uwezo wa kielektroniki, Klorini inaweza kuvutia elektroni kutoka kwa Sodiamu na kuunda ioni Cl– na Na+ ioni. Kwa sababu hii, atomi zote mbili hupata usanidi thabiti na mzuri wa kielektroniki wa gesi. Cl– na Na+ zimeshikiliwa pamoja na nguvu za kuvutia za kielektroniki, hivyo kutengeneza dhamana ya ionic.
Metallic Bonding ni nini?
Vyuma ni atomi, ambazo zinaweza kutengeneza miunganisho kwa kuondoa elektroni. Kikundi cha 1, kikundi cha 2 na vipengele vya mpito ni metali. Mara nyingi metali ziko katika awamu thabiti. Aina ya fomu za dhamana kati ya atomi za chuma ni "bondi ya metali".
Vyuma hutoa elektroni katika ganda lao la nje na elektroni hizi hutawanya kati ya mikondo ya chuma. Kwa hiyo, tunaiita "bahari ya elektroni zilizotengwa". Mwingiliano wa kielektroniki kati ya elektroni na kani huitwa uunganisho wa metali.
Kielelezo 02: Uunganishaji wa Metali
Idadi ya elektroni ambazo atomi za chuma hutoa baharini na saizi ya mshiko huamua uimara wa dhamana ya metali. Ukubwa wa katuni unawiana kinyume na nguvu ya dhamana, na pia idadi ya elektroni ambazo atomi ya chuma hutoa inalingana moja kwa moja na nguvu ya dhamana ya metali.
Aidha, elektroni zinaweza kusonga; hivyo, metali zina uwezo wa kuendesha umeme. Kwa sababu ya metali za kuunganisha za chuma zina muundo ulioamuru. Kiwango cha juu cha kuyeyuka na sehemu za kuchemsha za metali pia ni kwa sababu ya uunganisho huu wa metali wenye nguvu. Vyuma ni nguvu na si brittle, kutokana na sababu hiyo hiyo.
Kuna tofauti gani kati ya Uunganishaji wa Ionic na Uunganishaji wa Metali?
Uunganisho wa Ionic ni aina ya dhamana ya kemikali ambayo hutokea kati ya ayoni mbili zilizochajiwa kinyume wakati uunganisho wa metali ni aina ya dhamana ya kemikali inayotokea kwenye kimiani ya chuma. Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya uunganisho wa ionic na uunganishaji wa metali ni kwamba uunganishaji wa ioni hufanyika kati ya ioni chanya na hasi ilhali uunganisho wa metali hufanyika kati ya ioni chanya na elektroni.
Kama tofauti nyingine muhimu kati ya uunganishaji wa ionic na uunganishaji wa metali, tunaweza kuzingatia ushawishi wa nguvu za kielektroniki za atomi kwenye nguvu ya dhamana. Hiyo ni; elektronegativity haina ushawishi kwenye uunganishaji wa metali kwa vile aina sawa ya atomi huhusika katika kuunganisha lakini, nguvu ya kuunganisha huathiriwa sana na tofauti ya elektronegativity kati ya ioni chanya na hasi katika uunganishaji wa ioni. Zaidi ya hayo, uunganishaji wa ioni una nguvu zaidi kuliko uunganishaji wa metali.
Infografia iliyo hapa chini juu ya tofauti kati ya uunganishaji wa ionic na uunganishaji wa metali unaonyesha tofauti zaidi kati ya bondi zote mbili.
Muhtasari – Uunganishaji wa Ionic dhidi ya Uunganishaji wa Metali
Kuna aina tatu kuu za kuunganisha kemikali. Wao ni uunganisho wa ionic, uunganisho wa ushirikiano na uunganishaji wa metali. Tofauti kuu kati ya uunganisho wa ionic na uunganishaji wa metali ni kwamba uunganisho wa ioni hufanyika kati ya ioni chanya na hasi ilhali uunganisho wa metali hufanyika kati ya ioni chanya na elektroni.
