Tofauti Muhimu – Nadharia ya Atomiki ya D alton dhidi ya Nadharia ya Kisasa ya Atomiki
Nadharia ya atomiki ya D alton ndiyo nadharia kongwe zaidi kuhusu atomi. Mnamo 1808, John D alton alichapisha nadharia yake, ambayo iliundwa na maandishi kadhaa ambayo yalijengwa kulingana na majaribio yake na sheria za mchanganyiko wa kemikali. Wanasayansi kadhaa baadaye walichangia ukuzaji wa nadharia ya kisasa ya atomiki, ambayo ni tofauti na nadharia ya atomiki ya D alton na ina ukweli wa hali ya juu zaidi juu ya atomi na tabia yake. Tofauti kuu kati ya Nadharia ya Atomiki ya D alton na Nadharia ya Atomiki ya Kisasa ni kwamba muundo na sifa za atomu kwa mujibu wa nadharia ya D alton ni tofauti na muundo na sifa zinazopendekezwa na nadharia ya kisasa ya atomiki.
Nadharia ya Atomiki ya D alton ni nini?
Nadharia ya atomiki ya D alton ni seti ya machapisho yanayopendekezwa kuelezea muundo na sifa za atomi. Ukuzaji wa nadharia hii ya kwanza ya atomiki uliathiriwa na ukweli kama vile kuyeyuka kwa gesi tofauti katika maji kwa viwango tofauti, muundo wa oksidi ya bati yenye 88% ya Tini huku iliyobaki ikiwa oksijeni, n.k. Kisha D alton akapendekeza machapisho yafuatayo.
- Mada yote yametengenezwa kwa atomi ambazo hazigawanyiki.
- Atomu za kipengele kimoja zinafanana kwa wingi, saizi na umbo lake.
- Atomu zinaweza kuunganishwa zenyewe kwa nambari ndogo nzima.
- Atomu haziwezi kuundwa wala kuharibiwa.
- Atomu ndicho kitengo kidogo zaidi cha mata ambacho kinaweza kushiriki katika mmenyuko wa kemikali.
Machapisho haya hapo juu hayaelezi muundo au sifa za atomi kwa undani.
Kielelezo 01: Baadhi ya atomi na molekuli zenye miundo yao kulingana na nadharia ya atomiki ya D alton.
Nadharia ya Kisasa ya Atomiki ni nini?
Kwa kuwa kulikuwa na kasoro nyingi sana katika nadharia ya atomiki ya D alton, wanasayansi walianza kufanya majaribio zaidi ili kueleza muundo kamili na sifa za atomi. Hii ilisababisha maendeleo ya nadharia ya kisasa ya atomiki. Nadharia ya kisasa ya atomiki ilionyesha kasoro za nadharia ya atomiki ya D alton. Kasoro hizi zinaweza kutajwa kama hapa chini.
- Atomu hazigawanyiki; zinaundwa na chembe ndogo ndogo.
- Kunaweza kuwa na atomi za kipengele kimoja ambazo hazifanani. Hizi zinaitwa isotopu.
- Atomu hazichanganyiki kila wakati kwa idadi ndogo. Katika polima, idadi kubwa ya atomi huunganishwa ili kuunda molekuli.
- Atomu zinaweza kuharibiwa na mgawanyiko (mfano: bomu la atomu).
- Wakati mwingine, chembe ndogo za atomiki hufanyika katika miitikio fulani. (mfano: kuoza kwa mionzi)
Mbali na haya, nadharia ya kisasa ya atomiki inaeleza maelezo zaidi kuhusu atomu na tabia yake. Baadhi ya maelezo haya yameorodheshwa hapa chini.
- Atomu zinaundwa na chembe ndogo ndogo kama vile elektroni, protoni na neutroni.
- Protoni na neutroni kwa pamoja huunda kiini cha atomi ambapo elektroni hupatikana katika obiti kuzunguka kiini, ambacho kinaonekana kama wingu.
- Mizunguko inayokaliwa na elektroni ni viwango vya nishati vinavyoonyesha nishati ya elektroni fulani.
- Viwango hivi vya nishati vinajumuisha viwango vya nishati ndogo.
- Sifa ya kimsingi ambayo atomi zote za kipengele kimoja hushiriki ni idadi ya protoni. Atomu za elementi moja zinaweza kuwa na idadi tofauti ya elektroni zinazoitwa ayoni na nambari tofauti za nyutroni ambazo huitwa isotopu.
- Michanganyiko inaweza kutengenezwa kwa kipengele kimoja au vipengele tofauti.
- Vipengee vyote vinapozingatiwa pamoja, atomi zake huwa na sifa zinazobadilika mara kwa mara.
Kielelezo 02: Muundo wa atomi ya Heliamu kulingana na nadharia ya kisasa ya atomiki.
Kuna tofauti gani kati ya Nadharia ya Atomiki ya D alton na Nadharia ya Kisasa ya Atomiki?
Nadharia ya Atomiki ya D alton dhidi ya Nadharia ya Kisasa ya Atomiki |
|
| Nadharia ya atomiki ya D alton ni nadharia kuhusu chembe zisizogawanyika zinazoitwa atomu ambazo ni chembe ndogo zaidi za maada yote. | Nadharia ya kisasa ya atomiki ni nadharia inayofafanua muundo kamili wa atomi. |
| Muundo wa Atomu | |
| Kulingana na nadharia ya atomi ya D alton, atomi ni chembe zisizogawanyika. | Nadharia ya kisasa ya atomiki inasema kwamba atomi huundwa na chembe ndogo ndogo; protoni, elektroni, na neutroni. |
| Isotopu | |
| Nadharia ya D alton haielezi maelezo kuhusu isotopu. Inasema kwamba atomi zote za kipengele kimoja zinafanana. | Nadharia ya kisasa ya atomiki inaeleza maelezo kuhusu isotopu kuwa na idadi tofauti ya neutroni na idadi sawa ya protoni. |
| Elektroni | |
| D alton haikuweza kutoa maelezo kuhusu elektroni. | Nadharia ya kisasa ya atomiki inaeleza eneo, miitikio na tabia ya elektroni. |
| Matendo ya Kemikali | |
| Nadharia ya atomi ya D alton inaeleza kuwa atomi ni chembe ndogo zaidi inayoweza kuhusika katika miitikio. | Nadharia ya kisasa ya atomiki inasema kwamba chembe ndogo za atomiki zinaweza kushiriki katika miitikio. |
Muhtasari – Nadharia ya Atomiki ya D alton dhidi ya Nadharia ya Kisasa ya Atomiki
Ingawa hakukuwa na maabara zilizo na vifaa vya kutosha, D alton aliweza kuunda nadharia juu ya atomi, ambazo hazionekani kwa macho. Hii ilisababisha maendeleo ya nadharia ya kisasa ya atomiki, ambayo inaweza kueleza karibu kila kitu kuhusu muundo na mali ya atomi. Kuna tofauti kubwa kati ya nadharia ya atomiki ya D alton na nadharia ya kisasa ya atomiki kwani muundo na sifa za atomu kwa mujibu wa nadharia ya D alton ni tofauti na muundo na sifa zinazopendekezwa na nadharia ya kisasa ya atomiki.
Pakua Toleo la PDF la Nadharia ya Atomiki ya D alton dhidi ya Nadharia ya Kisasa ya Atomiki
Unaweza kupakua toleo la PDF la makala haya na uitumie kwa madhumuni ya nje ya mtandao kulingana na madokezo ya manukuu. Tafadhali pakua toleo la PDF hapa Tofauti Kati ya Nadharia ya Atomiki ya D alton na Nadharia ya Kisasa ya Atomiki.
