pH vs Asidi
Asidi na pH ni maneno mawili yanayohusiana sana katika kemia. pH ni neno linalotumiwa sana katika maabara. Inahusishwa na kipimo cha asidi na vipimo vya msingi.
asidi
Asidi hufafanuliwa kwa njia kadhaa na wanasayansi mbalimbali. Arrhenius anafafanua asidi kama dutu ambayo hutoa H3O+ ioni katika mmumunyo. Bronsted- Lowry anafafanua msingi kama dutu ambayo inaweza kukubali protoni. Ufafanuzi wa asidi ya Lewis ni wa kawaida sana kuliko hizi mbili hapo juu. Kulingana na hayo, mtoaji wowote wa jozi ya elektroni ni msingi. Kulingana na ufafanuzi wa Arrhenius au Bronsted-Lowry, kiwanja kinapaswa kuwa na hidrojeni na uwezo wa kuitoa kama protoni kuwa asidi. Lakini kulingana na Lewis, kunaweza kuwa na molekuli, ambazo hazina hidrojeni, lakini zinaweza kufanya kama asidi. Kwa mfano, BCl3 ni asidi ya Lewis, kwa sababu inaweza kukubali jozi ya elektroni. Pombe inaweza kuwa asidi ya Bronsted-Lowry, kwa sababu inaweza kutoa protoni; hata hivyo, kulingana na Lewis, itakuwa msingi. Bila kujali ufafanuzi hapo juu, kwa kawaida tunatambua asidi kama mtoaji wa protoni. Asidi zina ladha ya siki. Juisi ya chokaa, siki ni asidi mbili tunazokutana nazo nyumbani kwetu. Huitikia pamoja na besi zinazotoa maji, na kwa metali kuunda H2; hivyo, kuongeza kiwango cha kutu ya chuma. Asidi ni hali ya kuwa asidi. Hii inahusiana na kiwango cha kuwa asidi (asidi kali au dhaifu).
pH
pH ni kipimo ambacho kinaweza kutumika kupima asidi au msingi katika suluhu. Kiwango kina nambari kutoka 1 hadi 14. pH 7 inachukuliwa kuwa thamani ya upande wowote. Maji safi yanasemekana kuwa na pH 7. Katika kiwango cha pH, kutoka asidi 1-6 huwakilishwa. Asidi zinaweza kugawanywa katika vikundi viwili, kulingana na uwezo wao wa kutenganisha na kutoa protoni. Asidi kali kama HCl, HNO3 zimetiwa ioni katika myeyusho ili kutoa protoni. Asidi dhaifu kama vile CH3COOH zimetenganishwa kwa kiasi na kutoa viwango vichache vya protoni. Asidi yenye pH 1 inasemekana kuwa kali sana, na kadiri thamani ya pH inavyoongezeka, asidi hupungua. Kwa hivyo pH ya thamani zaidi ya 7 inaonyesha msingi. Kadiri msingi unavyoongezeka, thamani ya pH pia itaongezeka na besi thabiti zitakuwa na thamani ya pH 14.
Mizani ya pH ni ya logarithmic. Inaweza kuandikwa kama ilivyo hapo chini kuhusiana na mkusanyiko wa H+ kwenye suluhisho.
pH=-logi [H+
Katika suluhisho la msingi, hakuna H+s zozote. Kwa hivyo, katika hali kama hiyo, kutoka -log [OH–] thamani pOH inaweza kubainishwa.
Kwa kuwa, pH + pOH=14
Kwa hivyo, thamani ya pH ya suluhisho msingi pia inaweza kuhesabiwa. Kuna mita za pH na karatasi za pH katika maabara, ambazo hutumiwa kupima maadili ya pH moja kwa moja. Karatasi za pH zitatoa takriban thamani za pH, ilhali mita za pH zitatoa thamani sahihi zaidi kuliko karatasi za pH.
Kuna tofauti gani kati ya Asidi na pH?
• pH hupima jumla ya [H+] katika myeyusho na ni kipimo cha kiasi cha asidi. Asidi hutoa kiashirio cha ubora cha kiwango cha asidi kilichopo katika suluhu.
• Thamani ya pH inavyoongezeka, asidi hupungua, na kinyume chake.
• pH pia hupima msingi, si tu asidi.
