Dipole Dipole vs Dispersion | Dipole Dipole Interactions vs Dispersion Forces
Miingiliano ya dipole ya Dipole na nguvu za mtawanyiko ni vivutio vya kati ya molekuli kati ya molekuli. Baadhi ya nguvu za intermolecular ni nguvu wakati baadhi ni dhaifu. Hata hivyo, mwingiliano huu wote wa baina ya molekuli ni dhaifu kuliko nguvu za intramolecular kama vile vifungo shirikishi au ionic. Vifungo hivi huamua tabia ya molekuli.
Maingiliano ya Dipole Dipole ni nini?
Polarity hutokana na tofauti za uwezo wa kielektroniki. Electronegativity inatoa kipimo cha atomi ili kuvutia elektroni katika dhamana. Kawaida mizani ya Pauling hutumiwa kuashiria maadili ya elektronegativity. Katika jedwali la mara kwa mara, kuna muundo wa jinsi thamani za elektroni zinabadilika. Fluorine ina thamani ya juu zaidi ya elektronegativity, ambayo ni 4 kulingana na mizani ya Pauling. Kutoka kushoto kwenda kulia kwa kipindi fulani, thamani ya umeme huongezeka. Kwa hivyo, halojeni huwa na thamani kubwa zaidi za uwezo wa kielektroniki katika kipindi fulani, na vipengele vya kundi la 1 vina viwango vya chini vya elektronegativity. Chini ya kikundi, maadili ya elektronegativity hupungua. Wakati atomi mbili zinazounda dhamana ni tofauti, nguvu zao za kielektroniki mara nyingi huwa tofauti. Kwa hivyo, jozi ya elektroni ya dhamana huvutwa zaidi na atomi moja ikilinganishwa na atomi nyingine, ambayo inashiriki katika kutengeneza dhamana. Hii itasababisha usambazaji usio sawa wa elektroni kati ya atomi mbili. Kwa sababu ya ugavi usio sawa wa elektroni, atomi moja itakuwa na chaji hasi kidogo ilhali atomi nyingine itakuwa na chaji chanya kidogo. Katika tukio hili, tunasema kwamba atomi zimepata chaji hasi au chanya kwa sehemu (dipole). Atomi iliyo na uwezo wa juu wa elektroni hupata chaji hasi kidogo, na atomi iliyo na uwezo mdogo wa elektroni itapata chaji chanya kidogo. Wakati mwisho chanya wa molekuli moja na mwisho hasi wa molekuli nyingine ni karibu, mwingiliano wa kielektroniki utaunda kati ya molekuli hizo mbili. Hii inajulikana kama mwingiliano wa dipole dipole.
Vikosi vya Usambazaji ni nini?
Hii pia inajulikana kama vikosi vya utawanyiko vya London. Kwa kivutio cha intermolecular, kunapaswa kuwa na mgawanyiko wa malipo. Kuna baadhi ya molekuli za ulinganifu kama H2, Cl2 ambapo hakuna mtengano wa malipo. Walakini, elektroni husonga kila wakati katika molekuli hizi. Kwa hivyo kunaweza kuwa na utengano wa malipo ya papo hapo ndani ya molekuli ikiwa elektroni itasogea kuelekea mwisho mmoja wa molekuli. Mwisho na elektroni utakuwa na malipo hasi kwa muda, ambapo mwisho mwingine utakuwa na malipo mazuri. Dipolesi hizi za muda zinaweza kushawishi dipole kwenye molekuli ya jirani na baada ya hapo, mwingiliano kati ya nguzo zinazopingana unaweza kutokea. Mwingiliano wa aina hii unajulikana kama mwingiliano wa papo hapo wa dipole. Na hii ni aina ya vikosi vya Van der Waals, ambavyo vinajulikana kama vikosi vya kutawanya vya London.
Kuna tofauti gani kati ya Dipole Dipole Interaction na Dispersion Forces?
• Mwingiliano wa dipole wa dipole hutokea kati ya dipole mbili za kudumu. Kinyume chake, nguvu za mtawanyiko hutokea katika molekuli ambapo hakuna dipole za kudumu.
• Molekuli mbili zisizo za polar zinaweza kuwa na nguvu za utawanyiko na molekuli mbili za polar zitakuwa na mwingiliano wa dipole dipole.
• Nguvu za mtawanyiko ni dhaifu kuliko mwingiliano wa dipole dipole.
• Tofauti za polarity katika dhamana na tofauti za elektronegativity huathiri nguvu ya mwingiliano wa dipole. Muundo wa molekuli, ukubwa na idadi ya mwingiliano huathiri uimara wa nguvu za mtawanyiko.
