Tofauti Kati ya Atomu ya Sodiamu na Ioni ya Sodiamu

2024 Mwandishi: Alex Aldridge | [email protected]. Mwisho uliobadilishwa: 2023-12-17 13:51

Atomu ya Sodiamu dhidi ya Ion ya Sodiamu

Vipengee katika jedwali la muda si dhabiti isipokuwa gesi adhimu. Kwa hiyo, vipengele hujaribu kuguswa na vipengele vingine, ili kupata usanidi wa elektroni wa gesi ili kufikia utulivu. Vivyo hivyo, sodiamu pia inapaswa kupata elektroni ili kufikia usanidi wa elektroni wa gesi adhimu, Neon. Vitu vyote visivyo vya metali huguswa na ioni za sodiamu kutengeneza sodiamu. Isipokuwa baadhi ya mfanano, atomi ya sodiamu na ioni ya sodiamu ina sifa tofauti za kimaumbile na kemikali kutokana na mabadiliko ya elektroni moja.

Atomu ya Sodiamu

Sodiamu, ambayo iliashiria kama Na ni kipengele cha kundi 1 chenye nambari ya atomiki 11. Sodiamu ina mali ya kundi 1 la chuma. Uzito wa atomiki yake ni 22.989. Usanidi wake wa elektroni ni 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Sodiamu ni kipengele cha kwanza katika kipindi cha tatu, kwa hivyo elektroni zimeanza kujaa kwenye obiti 3. Sodiamu inapatikana kama rangi ya rangi ya fedha. Lakini sodiamu humenyuka kwa haraka sana ikiwa na oksijeni inapofunuliwa na hewa, hivyo hufanya mipako ya oksidi katika rangi isiyo na nguvu. Sodiamu ni laini ya kutosha kukatwa na kisu, na mara tu inapokata, rangi ya silvery hupotea kutokana na malezi ya safu ya oksidi. Msongamano wa sodiamu ni wa chini kuliko ule wa maji, kwa hivyo huelea ndani ya maji huku ikijibu kwa nguvu. Sodiamu hutoa mwali mkali wa manjano inapowaka hewani. Kiwango cha mchemko cha sodiamu ni 883 °C, na kiwango myeyuko ni 97.72 °C. Sodiamu ina isotopu nyingi. Miongoni mwao, Na-23 ni nyingi zaidi na wingi wa jamaa wa karibu 99%. Sodiamu ni kipengele muhimu katika mifumo ya maisha ili kudumisha usawa wa osmotic, kwa maambukizi ya msukumo wa ujasiri na kadhalika. Sodiamu pia hutumiwa kuunganisha kemikali nyingine mbalimbali, misombo ya kikaboni, sabuni na kwa taa za mvuke za sodiamu.}

Ioni ya sodiamu

Atomu ya sodiamu inapoachilia elektroni yake ya valence kwa atomi nyingine, hutengeneza mwanisho wa monovalent (+1). Ina usanidi wa kielektroniki wa 1s² 2s² 2p⁶, ambayo ni sawa na usanidi wa kielektroniki. ya neon. Kuondoa elektroni kutoka kwa hii ni ngumu; kwa hivyo, nishati ya ionization ni ya juu sana (4562 kJ·mol^{−1). Elektronegativity ya sodiamu ni ya chini sana (kulingana na mizani ya Pauling ni takriban 0.93), ikiiruhusu kuunda miunganisho kwa kutoa elektroni kwa atomi ya juu zaidi ya elektroni (kama halojeni). Kwa hivyo, sodiamu mara nyingi hutengeneza misombo ya ioni.}

Kuna tofauti gani kati ya Atomu ya Sodiamu na Ioni ya Sodiamu?

• Ayoni ya sodiamu imepata usanidi thabiti wa kielektroniki kwa kutoa elektroni moja kutoka kwa atomi ya sodiamu. Kwa hivyo, ayoni ya sodiamu ina elektroni moja chini ya ioni ya sodiamu.

• Kwa maneno mengine, ganda la valence/ ganda la mwisho la atomu ya sodiamu lina elektroni moja pekee. Lakini katika ioni ya sodiamu ganda la mwisho lina elektroni 8.

• Ayoni ya sodiamu ina chaji ya +1 ilhali atomi ya sodiamu haina upande wowote.

• Atomu ya sodiamu inafanya kazi sana; kwa hivyo, hatapata bure katika asili. Inapatikana kama ioni za sodiamu katika mchanganyiko.

• Kwa sababu ya kutolewa kwa elektroni moja, radii ya ioni ya sodiamu hutofautiana na radius ya atomiki.

• Ioni ya sodiamu inavutiwa na elektrodi zenye chaji hasi, lakini atomi ya sodiamu haivutii.

• Nishati ya kwanza ya uionishaji ya atomi ya sodiamu ni ya chini sana ikilinganishwa na nishati ya uionishaji ya ioni ya sodiamu +1.