Tofauti kuu kati ya elektroliti na elektrolisisi ni kwamba elektroliti ni dutu inayoweza kutoa ayoni, ilhali elektrolisisi ni mchakato ambapo mkondo wa umeme hutumika kuendesha mmenyuko wa kemikali.
Hususan sisi hutumia maneno elektroliti na uchanganuzi wa kielektroniki katika kemia ya kielektroniki, ambapo tunachunguza uhusiano kati ya umeme na kemia.
Elektroliti ni nini?
Elektroliti ni dutu inayoweza kutoa ayoni. Electrolytes hutoa ions wakati wao ni katika hatua ya kuyeyuka au wakati wao ni kufutwa katika kutengenezea (maji). Ioni hizi hufanya elektroliti kuwa na uwezo wa kuendesha umeme. Walakini, kuna elektroliti za hali dhabiti pia. Zaidi ya hayo, baadhi ya gesi kama vile kaboni dioksidi hutoa ayoni (ioni za hidrojeni na bicarbonate) zinapoyeyuka kwenye maji.
Tunaweza kuainisha elektroliti katika vikundi viwili tofauti: elektroliti kali na elektroliti dhaifu. Kati yao, elektroliti zenye nguvu hutengeneza ioni kwa urahisi wakati zinayeyuka. Kwa mfano, misombo ya ionic ni elektroliti kali. Kloridi ya sodiamu iliyoyeyuka au miyeyusho ya NaCl yenye maji hutengana kabisa (kuwa Na+ na Cl- ioni); kwa hiyo, ni makondakta wazuri wa umeme. Asidi kali na besi pia ni elektroliti nzuri. Kwa upande mwingine, elektroliti dhaifu huzalisha ioni chache zinapoyeyuka katika maji. Zaidi ya hayo, asidi dhaifu kama vile asidi asetiki na besi dhaifu ni elektroliti dhaifu.
Kielelezo 01: Mienendo ya Baadhi ya Elektroliti kwa Vipashio vya Kielektroniki
Elektroliti hutokea kwenye mwili pia. Tunahitaji elektroliti hizi ili kudumisha usawa wa ioni ndani ya seli na viowevu vya damu katika mwili wenye afya. Usawa wa electrolyte ni muhimu sana ili kudumisha usawa wa osmotic na shinikizo la damu ndani ya mwili. Na+, K+, na Ca2+ ni muhimu katika uambukizaji wa msukumo wa neva na mikazo ya misuli.
Electrolysis ni nini?
Electrolysis ni mchakato wa kutumia mkondo wa umeme wa moja kwa moja kuendesha mmenyuko wa kemikali usio wa moja kwa moja. Electrolysis inaweza kufanyika kwa kutumia kiini electrolytic. Mbinu hii ni muhimu sana kutenganisha kiwanja katika ayoni au viambajengo vingine.
Kielelezo 02: Mchakato wa Umeme Rahisi
Katika mchakato wa uchanganuzi wa kielektroniki, mkondo wa umeme hupitia suluhu la uhamaji wa ayoni kwenye suluhu hiyo. Kwa kawaida, kiini cha elektroliti kinajumuisha elektroni mbili zilizowekwa kwenye suluhisho sawa. Tunaita suluhisho hili elektroliti. Kipengele muhimu katika kudhibiti seli ya elektroliti ni "juu ya uwezo." Tunapaswa kutoa voltage ya juu ili kutekeleza majibu yasiyo ya kawaida. Hapa, elektrodi ajizi pia inaweza kutumika kutoa uso kwa majibu ambayo hutokea.
Kuna matumizi mengi muhimu ya electrolysis. Moja ya maombi ya kawaida ni electrolysis ya maji. Hapa, maji ni electrolyte. Kisha mwitikio wa mgawanyiko wa molekuli za maji kuwa gesi za hidrojeni na oksijeni hufanyika kwa kutumia mkondo wa umeme unaopitishwa kupitia elektroliti.
Nini Tofauti Kati ya Electrolyte na Electrolysis?
Tofauti kuu kati ya elektroliti na elektrolisisi ni kwamba elektroliti ni dutu inayoweza kutoa ayoni, ilhali elektrolisisi ni mchakato ambapo mkondo wa umeme hutumiwa kuendesha mmenyuko wa kemikali. Kwa maneno mengine, katika electrolyte, dutu iliyoyeyuka au iliyoyeyuka hutoa ions ambazo zinaweza kusonga katika hali ya kioevu au katika suluhisho la maji, wakati katika electrolysis, mtengano wa electrolyte na sasa ya umeme hutokea. Electrolyte na electrolysis ni kuhusiana na kila mmoja kwa njia tofauti. Kwa mfano, elektrolisisi inaweza kutokea kukiwa na elektroliti.
Muhtasari – Electrolyte vs Electrolysis
Kwa hivyo, tofauti kuu kati ya elektroliti na elektrolisisi ni kwamba elektroliti ni dutu inayoweza kutoa ayoni, ilhali elektrolisisi ni mchakato ambapo mkondo wa umeme hutumiwa kuendesha mmenyuko wa kemikali. Kwa maneno mengine, elektroliti ni dutu, wakati elektrolisisi ni mchakato.
