Tofauti kuu kati ya mmenyuko wa NaBH4 na LiAlH4 ni kwamba NaBH4 ni wakala dhaifu wa kupunguza, ilhali LiAlH4 ni wakala wa kupunguza nguvu.
NaBH4 na LiAlH4 zote ni mawakala wa kinakisishaji. Hivi ndivyo vyanzo vya kawaida vya nyukleofili za hidridi tunazotumia katika miitikio ya usanisi wa kikaboni. Jina la NaBH4 ni sodium borohydride huku jina la LiAlH4 ni lithiamu aluminium hydride.
NaBH4 Reaction ni nini?
Mitikio yaNaBH4 ni aina ya mmenyuko wa redoksi ambapo NaBH4 ni wakala wa kupunguza. Fomula ya kemikali NaBH4 inasimama kwa borohydride ya sodiamu. Ni mojawapo ya vyanzo vya kawaida vya nucleophiles ya hidridi. Kiwanja hiki kina dhamana ya polar ya chuma-hidrojeni. Kwa hiyo, wakati wa mmenyuko wa redox, hatuwezi kupata anion ya hidridi; kwa hivyo, kitendanishi hiki hutumika kama chanzo cha hidridi kwa sababu ya uwepo wa dhamana hii ya chuma-hidrojeni. Hata hivyo, tunapolinganisha NaBH4 na LiAlH4, dhamana ya chuma-hidrojeni ya LiAlH4 ni polar zaidi; kwa hivyo, ni wakala wa kupunguza nguvu kuliko NaBH4. Hii ni kwa sababu alumini katika LiAlH4 ina nishati ya kielektroniki zaidi kuliko boroni katika NaBH4.
Borohydride ya sodiamu inaweza kupunguza misombo mingi ya kabonili hai. Kwa kawaida, dutu hii hutumiwa katika maabara kubadili ketone au aldehyde kuwa pombe. Zaidi ya hayo, athari za NaBH4 zinaweza kupunguza kloridi za acyl, anhydrides, thioesters, na imines kwa joto la kawaida. Zaidi ya hayo, NaBH4 humenyuka pamoja na maji na alkoholi, kutengeneza gesi ya hidrojeni na chumvi ya borati.
Kielelezo 01: Muundo wa Kemikali ya NaBH4
Zaidi ya hayo, katika athari za NaBH4, alkoholi (kama vile methanoli au ethanoli) hutumika kama kiyeyusho cha kupunguza ketoni au aldehidi. Hata hivyo, utendakazi tena wa NaBH4 unaweza kuimarishwa au kuongezwa na misombo tofauti kama vile methanoli.
LiAlH4 Reaction ni nini?
LiAlH4 ni aina ya mmenyuko wa redox ambapo LiALH4 ni wakala wa kupunguza. Fomula ya kemikali LiAlH4 inawakilisha hidridi ya alumini ya lithiamu. Ina vifungo vinne vya metali-hidrojeni ambavyo ni polar sana kwa sababu ya tofauti ya elektronegativity kati ya atomi za lithiamu na hidrojeni. Hii hufanya kiwanja kuwa wakala wa kupunguza nguvu. Zaidi ya hayo, kiwanja hiki kipo kama kigumu katika halijoto ya kawaida ambapo hubadilika sana kuelekea maji na hutoa gesi ya hidrojeni inapotokea maji. Mwitikio huu ni hatari sana kwa sababu ya utendakazi mwingi wa mchanganyiko wa athari.
Kielelezo 02: Muundo wa Kemikali ya LiAlH4
LiAlH4 inaweza kubadilisha esta, asidi ya kaboksili, kloridi acyl, aldehidi na ketoni kuwa pombe inayolingana. Zaidi ya hayo, inaweza kubadilisha amidi, misombo ya nitrili, azidi na misombo ya nitro kuwa amini zinazolingana.
Nini Tofauti Kati ya NaBH4 na LiAlH4 Reaction?
NaBH4 na LiAlH4 ndizo vipunguzaji vinavyotumika sana katika kemia ya kikaboni. Tofauti kuu kati ya NaBH4 na LiAlH4 ni kwamba NaBH4 ni wakala dhaifu wa kupunguza, wakati LiAlH4 ni wakala wa kupunguza nguvu. Wakati wa kulinganisha NaBH4 na LiAlH4, dhamana ya chuma-hidrojeni ya LiAlH4 ni polar zaidi; kwa hivyo, ni wakala wa kupunguza nguvu kuliko NaBH4. Hii ni kwa sababu alumini katika LiAlH4 ina nishati ya kielektroniki zaidi kuliko boroni katika NaBH4.
Hapo chini ya infographic inatoa ulinganisho wa kina unaohusiana na tofauti kati ya NaBH4 na LiAlH4.
Muhtasari – NaBH4 dhidi ya Majibu ya LiAlH4
Kinakisishaji ni dutu ya kemikali inayoweza kupunguza dutu nyingine huku ikijiweka oksidi yenyewe. NaBH4 na LiAlH4 ni vipunguzaji vya kawaida zaidi katika kemia ya kikaboni. Tofauti kuu kati ya NaBH4 na LiAlH4 ni kwamba NaBH4 ni wakala dhaifu wa kupunguza, ilhali LiAlH4 ni wakala wa kupunguza nguvu.
