Tofauti kuu kati ya redoksi ya intramolecular na mmenyuko wa redoksi usio na uwiano ni kwamba miitikio ya redoksi ya intramolecular hutokea molekuli moja inapooksidishwa na kupunguzwa kwa kipengele sawa cha kemikali au vipengele tofauti vya kemikali ilhali miitikio isiyo na uwiano ya redoksi inahusisha uoksidishaji na upunguzaji wa sawa. kipengele cha kemikali katika mkatetaka mmoja.
Miitikio ya redoksi ya ndani ya molekuli na miitikio isiyolingana ya redoksi ni aina mbili za athari za kemikali isokaboni ambapo uoksidishaji na upunguzaji wa athari hutokea sambamba. Miitikio hii yote miwili ya kemikali inahusisha uoksidishaji na upunguzaji wa athari za nusu zinazotokea katika kiwanja sawa cha kemikali/ katika molekuli moja ya substrate. Aina hizi mbili hutofautiana kulingana na kipengele cha kemikali ambamo miitikio hii nusu hufanyika.
Miitikio gani ya Intramolecular Redox?
Miitikio ya redoksi ya ndani ya molekuli ni miitikio ya kemikali inayohusisha sehemu ndogo ambapo uoksidishaji na upunguzaji hutokea katika kipengele kimoja cha kemikali au katika vipengele viwili tofauti vya kemikali. Kwa maneno mengine, katika baadhi ya miitikio ya redoksi ya intramolecular, uoksidishaji na upunguzaji hutokea katika kipengele sawa cha kemikali wakati katika miitikio mingine ya redoksi ya intramolecular uoksidishaji na upunguzaji hutokea katika vipengele viwili tofauti vya kemikali ambavyo viko kwenye molekuli sawa. Ikiwa uoksidishaji na upunguzaji hutokea katika kipengele sawa cha kemikali, basi tunakiita kama kutosawa sawa.
Kielelezo 01: Mchakato wa Kemikali wa Mwitikio wa Redox
Matendo Yasiyo ya uwiano ya Redoksi ni yapi?
Miitikio isiyo na uwiano ya redoksi ni athari za kemikali ambapo uoksidishaji na upunguzaji hutokea katika kipengele sawa cha kemikali cha molekuli moja ya mkatetaka. Katika aina hii ya athari, molekuli moja ya substrate hufanya kazi kwa njia zote mbili, oxidizing na kupunguza athari za nusu. Hapa, sehemu ya molekuli hupitia oxidation wakati sehemu nyingine ya molekuli inapungua; hata hivyo, sehemu hizi zote za molekuli zinahusisha kipengele sawa cha kemikali ambamo uoksidishaji au upunguzaji hutokea. Mfano ni kama ifuatavyo:
Kielelezo 02: Mfano wa Mwitikio Usio na uwiano wa Redox
Mfano mwingine wa kawaida wa aina hii ya athari za kemikali ni kutowiana kwa atomi ya oksijeni kwenye peroksidi ya hidrojeni, molekuli ya H2O2. Hapa, oksijeni katika molekuli ya peroksidi ya hidrojeni hupata oksidi kuunda gesi ya oksijeni, na molekuli hiyo hiyo hupunguzwa na kuunda molekuli ya maji.
Kuna tofauti gani kati ya Intramolecular Redox na Disproportionate Redox Reaction?
Miitikio ya redoksi ni athari za kemikali ambapo mwitikio wa nusu ya oksidi na upunguzaji wa nusu-metiki hutokea sambamba. Tofauti kuu kati ya redoksi ya ndani ya molekuli na mmenyuko usio na uwiano wa redoksi ni kwamba miitikio ya redoksi ya ndani ya molekuli hutokea wakati molekuli za vitu viwili tofauti hugusana ambapo miitikio isiyo na uwiano ya redoksi inahusisha uoksidishaji na upunguzaji wa molekuli moja.
Kutokuwa na uwiano wa C6H2(NO2)3 CH3 kuunda N2 kupitia kupunguza na C kupitia uoksidishaji ni mfano wa mmenyuko wa redoksi wa intramolecular huku mgawanyiko wa oksijeni. atomi katika molekuli ya peroksidi ya hidrojeni ni mfano wa mmenyuko usio na uwiano wa redoksi.
Infografia iliyo hapa chini ni muhtasari wa tofauti kati ya redoksi ya ndani ya molekuli na mmenyuko wa redoksi usio na uwiano katika umbo la jedwali kwa ulinganishi wa ubavu kwa upande.
Muhtasari – Intramolecular Redox vs Redox Redox isiyo na uwiano
Mitikio ya redoksi ni miitikio ya kemikali inayohusisha uoksidishaji na upunguzaji wa athari zinazofanyika sambamba. Tofauti kuu kati ya redoksi ya ndani ya molekuli na mmenyuko usio na uwiano wa redoksi ni kwamba miitikio ya redoksi ya ndani ya molekuli hutokea wakati molekuli za vitu viwili tofauti hugusana ambapo miitikio isiyo na uwiano ya redoksi inahusisha uoksidishaji na upunguzaji wa molekuli moja.
