Tofauti Muhimu – Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding
Muunganisho wa hidrojeni ni aina ya nguvu ya mvuto kati ya molekuli fulani za polar. ni aina ya uunganishaji hafifu kuliko vifungo vya ionic au covalent, lakini ni nguvu za kivutio kali zinapolinganishwa na vikosi vya dipole-dipole na vikosi vya Van der Waal. Kifungo cha hidrojeni huundwa ikiwa molekuli ya polar ina atomi ya elektronegative kwa nguvu iliyo na jozi ya elektroni pekee (ambayo inaweza kufanya kama mtoaji wa elektroni) iliyounganishwa na atomi ya hidrojeni (kipokezi cha elektroni). kwa kuwa atomi ya elektroni kwa nguvu inaweza kuvutia elektroni ya dhamana kuelekea yenyewe kuliko ile ya atomi ya hidrojeni, atomi ya hidrojeni hupata chaji chanya kiasi, na kusababisha mtengano mkali wa chaji. Kwa hivyo, dhamana ya kawaida ya hidrojeni inayounda vifungo vya kemikali ni bondi ya O-H, dhamana ya N-H, na dhamana ya F-H. Kuna aina mbili za vifungo vya hidrojeni vinavyoweza kuundwa; muunganisho wa hidrojeni kati ya molekuli ambao hutokea kati ya molekuli za polar na uunganishaji wa hidrojeni wa intramolecular ambao hutokea katika molekuli moja. Tofauti kuu kati ya uunganishaji wa hidrojeni kati ya molekuli na intramolecular ni kwamba muunganisho wa hidrojeni kati ya molekuli hutokea kati ya molekuli mbili ilhali muunganisho wa hidrojeni wa intramolecular hutokea katika molekuli moja.
Intermolecular Hydrogen Bonding ni nini?
Vifungo vya hidrojeni kati ya molekuli hutokea kati ya molekuli tofauti katika dutu. Kwa hiyo, mtoaji wa elektroni na mpokeaji wa elektroni wanapaswa kuwepo katika molekuli mbili tofauti. Ikiwa wafadhili na wapokeaji wa elektroni wafaao wapo, molekuli yoyote inaweza kuunda vifungo vya hidrojeni.
Mchoro 01: Uunganishaji wa Hidrojeni wa Kiingilizi katika Molekuli za Maji
Mfano wa kawaida kwa molekuli zinazoweza kuunda vifungo vya hidrojeni kati ya molekuli ni molekuli za maji (H2O). Miunganisho ya hidrojeni iliyo katikati ya molekuli za maji husababisha uundaji wa muundo thabiti. maji ya kioevu yanapogeuzwa kuwa barafu ngumu.
Uunganishaji wa Hydrojeni wa Intramolecular ni nini?
Vifungo vya hidrojeni vya ndani ya molekuli ni zile zinazotokea ndani ya molekuli moja. Aina hii ya muunganisho wa hidrojeni hutokea wakati vikundi viwili vya utendaji ambavyo vina uwezo wa kutengeneza vifungo vya hidrojeni vikiwepo katika molekuli moja. Hii inamaanisha kuwa wafadhili wa elektroni na kipokeaji elektroni wanapaswa kuwepo katika molekuli sawa.
Kielelezo 02: Uunganishaji wa Hidrojeni ndani ya Masi katika Salicylaldehyde
Aidha, vikundi hivi viwili vya utendaji vinapaswa kuwekwa karibu vya kutosha kwa bondi hii ya hidrojeni. Mfano wa kawaida wa molekuli inayoonyesha aina hii ya uunganishaji wa hidrojeni ni salicylaldehyde(C7H6O2).
Ni Tofauti Gani Kati ya Intermolecular na Intramolecular Hydrogen Bonding?
Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding |
|
| Vifungo vya hidrojeni baina ya molekuli hutokea kati ya molekuli tofauti katika dutu. | Vifungo vya hidrojeni vya ndani ya molekuli ni zile zinazotokea ndani ya molekuli moja. |
| Vipengele | |
| Vifungo vya hidrojeni kati ya molekuli huundwa kati ya molekuli mbili. | Vifungo vya hidrojeni ndani ya molekuli huundwa kati ya molekuli tofauti. |
Muhtasari – Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding
Uunganishaji wa haidrojeni ni aina ya mwingiliano wa dipole-dipole. Lakini ni aina dhaifu ya dhamana. Kuna aina mbili za vifungo vya hidrojeni kama vifungo vya hidrojeni vya intermolecular na intramolecular. Tofauti kati ya uunganishaji wa hidrojeni kati ya molekuli na intramolecular ni kwamba uunganishaji wa hidrojeni kati ya molekuli hutokea kati ya molekuli mbili ilhali muunganisho wa hidrojeni wa intramolecular hutokea katika molekuli moja.
