Nguvu za Kinyume cha Masi dhidi ya Nguvu za Ndani ya Masi
Nguvu za Kinyume cha molekuli
Nguvu za kati ya molekuli ni nguvu kati ya molekuli jirani, atomi au chembe nyingine yoyote. Hizi zinaweza kuwa nguvu za kuvutia au za kuchukiza. Nguvu za kuvutia za intermolecular hushikilia vitu pamoja na, kwa hiyo, hizi ni muhimu kufanya nyenzo nyingi. Molekuli zote zina nguvu za intermolecular kati yao, na baadhi ya nguvu hizi ni dhaifu, na baadhi ni nguvu. Kuna aina mbalimbali za nguvu kati ya molekuli kama ifuatavyo.
• Bondi ya haidrojeni
• Nguvu za ion- dipole
• Dipole- dipole
• dipole iliyotokana na ion
• Dipole-induced dipole
• London/ vikosi vya mtawanyiko
Hidrojeni inapounganishwa kwenye atomi isiyopitisha umeme kama vile florini, oksijeni au nitrojeni, utangamano wa polar utatokea. Kwa sababu ya uwezo wa elektroni, elektroni zilizo katika dhamana zitavutiwa zaidi na atomi ya elektroni kuliko atomi ya hidrojeni. Kwa hivyo, atomi ya hidrojeni itapata chaji chanya kiasi, ilhali chembe chaji zaidi ya elektroni itapata chaji hasi kiasi. Wakati molekuli mbili zilizo na mtengano huu wa chaji ziko karibu, kutakuwa na nguvu ya mvuto kati ya hidrojeni na atomi yenye chaji hasi. Kivutio hiki kinajulikana kama kuunganisha hidrojeni. Katika baadhi ya molekuli, kunaweza kuwa na mtengano wa malipo kwa sababu ya tofauti za elektronegativity. Kwa hiyo, molekuli hizi zina dipole. Ioni inapokuwa karibu, kati ya ayoni na ncha ya molekuli iliyochajiwa kinyume itaunda mwingiliano wa kielektroniki, ambao hujulikana kama nguvu za ioni-dipole. Wakati mwingine, wakati mwisho chanya wa molekuli moja na mwisho hasi wa molekuli nyingine ziko karibu, mwingiliano wa kielektroniki utaunda kati ya molekuli hizo mbili. Hii inajulikana kama mwingiliano wa dipole dipole. Kuna baadhi ya molekuli za ulinganifu kama H2, Cl2 ambapo hakuna mtengano wa malipo. Walakini, elektroni husonga kila wakati katika molekuli hizi. Kwa hivyo kunaweza kuwa na utengano wa malipo ya papo hapo ndani ya molekuli ikiwa elektroni itasogea kuelekea mwisho mmoja wa molekuli. Mwisho na elektroni utakuwa na malipo hasi kwa muda, ambapo mwisho mwingine utakuwa na malipo mazuri. Dipolesi hizi za muda zinaweza kushawishi dipole kwenye molekuli ya jirani na baada ya hapo, mwingiliano kati ya nguzo zinazopingana unaweza kutokea. Mwingiliano wa aina hii unajulikana kama mwingiliano wa papo hapo wa dipole. Na hii ni aina ya vikosi vya Van der Waals, ambavyo vinajulikana kama vikosi vya kutawanya vya London.
Nguvu za Ndani ya Masi
Hizi ni nguvu kati ya atomi za molekuli au kiwanja. Wanafunga atomi kwa kila mmoja na kuweka molekuli bila kuvunja. Kuna aina tatu za nguvu za ndani ya molekuli kama ushirikiano, ionic na kuunganisha metali.
Wakati atomi mbili zina tofauti sawa au ya chini sana ya uwezo wa kielektroniki, hutenda pamoja, huunda dhamana shirikishi kwa kushiriki elektroni. Zaidi ya hayo, atomi zinaweza kupata au kupoteza elektroni na kuunda chembe chaji hasi au chanya mtawalia. Chembe hizi huitwa ions. Kuna mwingiliano wa kielektroniki kati ya ioni. Uunganishaji wa Ionic ndio nguvu inayovutia kati ya ioni hizi zenye chaji kinyume. Vyuma hutoa elektroni katika makombora yao ya nje na elektroni hizi hutawanywa kati ya cations za chuma. Kwa hivyo, zinajulikana kama bahari ya elektroni zilizotengwa. Mwingiliano wa kielektroniki kati ya elektroni na kani huitwa uunganisho wa metali.
Kuna tofauti gani kati ya Nguvu za Intermolecular na Intra-Molecular Forces?
• Nguvu za kati ya molekuli huundwa kati ya molekuli na, nguvu za ndani ya molekuli huundwa ndani ya molekuli.
• Kani za ndani ya molekuli zina nguvu zaidi ikilinganishwa na nguvu kati ya molekuli.
• Viunganishi vya covalent, ionic, na metali ni aina za nguvu za ndani ya molekuli. Dipole-dipole, dipole-ikiwa na dipole, nguvu za mtawanyiko, uunganishaji wa hidrojeni ni baadhi ya mifano ya nguvu baina ya molekuli.
